哈爾濱高一化學期末考試卷
哈爾濱的高一同學們，期末臨近，化學還沒複習的同學，趕緊拿起筆多做幾份化學試卷吧。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
選擇題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137
一.選擇題：***每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30題，共計60分***
1.下列關於二氧化硫性質的說法正確的是 *** ***
A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性
B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被還原
D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅後褪色
2.下列操作中一定不會出現沉澱現象的是*** ***
A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B.SO2氣體通入BaCl2溶液中
C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D.SO2氣體通入Ba***OH***2溶液中
3.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是*** ***
A.灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒，產生棕黃色的煙
B.氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸
C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
D.漂白粉放入空氣中可以提高漂白速度
4.下列物質屬於電解質的一組是*** ***
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液態KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.兩種大氣汙染物NO2和SO2在一定條件下可以發生如下反應：NO2+SO2= NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應後容器內氮原子和氧原子個數比為*** ***
A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
6.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是*** ***
A.1molO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NA
B.在標準狀況下，11.2L水中含有分子數為0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42―總數為1.2NA
D.標準狀況下，40gSO3所佔的體積一定小於11.2L。
7.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是*** ***
A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3―
B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3―
C.K+、Na+、HCO3―、Cl―
D.AlO2-、K+、OH―、Cl―
8.把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒後的產物通入足量的過氧化鈉後，過氧化鈉增重的質量為*** ***
A.48g B.16g C.80g D.32g
9.下列物質屬於純淨物的是*** ***
A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.鋁熱劑
10.下列離子方程式錯誤的是*** ***
A.小蘇打溶液中加入過量的燒鹼溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH―=HCO3―
C.Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
11.有 Al2***SO4***3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉澱，繼續滴加該溶液，原白色沉澱或消失或發生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 *** ***
A.Al2***SO4***3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
12.下列溶液中Cl-濃度最大的是*** ***
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液
13.同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的*** ***
A.質量 B.原子數 C.分子數 D.摩爾質量
14.下列關於物質的檢驗說法正確的是*** ***
A.加入硝酸鋇溶液有白色沉澱生成,再加稀硝酸,沉澱不消失,一定有硫酸根離子
B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌後灼燒至無色，然後在用鉑 絲蘸取固體氯化鉀，置於煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。
C.待檢液加入NaOH溶液，有白色沉澱，則原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液後呈紅色，說明該溶液中有Fe2+
15.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是*** ***。
A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸
16.下列物質中，常溫下既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是*** ***
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
17.下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是*** ***
A.Fe2O3跟稀硝酸反應
B.銅跟稀硝酸反應
C.CuO跟稀硝酸反應
D.Al***OH***3跟稀硝酸反應
18.Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關係一定正確的是*** ***
A.兩個反應轉移的電子數目相等
B.加入鎂、鋁的質量比為4:3
C.金屬溶解的物質的量相等
D.加入的兩種金屬的質量不等
19.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的 兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是*** ***
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
20.將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol•L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V***已摺合為標準狀況***與時間t的關係如圖所示，則下列說法錯誤的是*** ***
A.x=2.24
B.鈉的物質的量為0.2 mol
C.反應時，Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應的影象
21.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶 液充分反應，放出氫氣最多的是*** ***
A.2 mol•L-1H2SO4溶液
B.3 mol•L-1CuSO4溶液
C.6 mol•L-1KOH溶液
D.3 mol•L-1Ba***OH***2溶液
22.根據下列金屬的熔、沸點：
金屬 Na Cu Al Fe
熔點/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸點/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是*** ***
A.Cu與Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na
23.下列關於氯氣的說法不正確的是*** ***
A.儘管氯氣的化學性質很活潑，但是純淨的液氯能用鋼瓶貯存
B.氯氣和液氯是兩種不同的物質
C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D.氯氣有毒，它曾在戰爭中被用於製造毒氣彈
24.下列說法中，不正確的是 *** ***
A.Cl2能與金屬反應，生成高價金屬鹽
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉澱生成
C.欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和Ca***ClO***2，應密封儲存
25.濃鹽酸與次氯酸鈣能發生反應Ca***ClO***2+4HCl***濃***===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質是*** ***
①CO2 ②HCl ③H2O***g*** ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
26.某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振盪，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片後，瓶中氣體又變為紅棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的 *** ***
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
27.下列說法正確的是 *** ***
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯氣洩漏後應順風向低處跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同
D.我國城市環境中的大氣汙染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
28.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為*** ***
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
29.某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式是*** ***
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是*** ***
A.加入KSCN溶液一定不變紅色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶 液中一定不含Cu2+
D.剩餘固體中一定含Cu
非選擇題
二、填空題***本題共4題，共計40分***
31.***8分***以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
***1***寫出鈉與水反應的離子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。
***2***在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是 ，
反應的離子方程式為 ， 。
***3***鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為 。
***4***刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為 ，檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是 。
32.***10分***以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
***1***實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻 璃塞，應該用橡膠塞，以防止發生反應：
***離子方程式***。
***2***氨是一種重要的化工產品，密度比空氣 ***填“大”或“小”***;工業上製備氨氣的化學方程式為 。
***3***工業上製取漂白粉的化學反應方程式為 ;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入 溶液中。
***4***濃H2SO4常用作氣體乾燥劑，是因為它具有 ;將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然後加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到 ;產生刺激性氣味氣體的化學方程式為 。
***5***銅和稀硝酸反應的離子方程式是 。若參加反應的Cu質量為***g，則轉移電子物質的量為 mol。
33.***12分***某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計瞭如圖的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性後，裝入藥品並連線儀器。
②緩慢通入一定量的N2後，將裝置D連線好***導管末端未伸入集氣瓶中***，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間後，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束後，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
***1***裝置B中的溼潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有 ***填化學式***生成。若B中改放溼潤的澱粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。
***2***裝置C的作用是 。
***3***甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為① ;
② 。
***4***實驗證明，Na2O2能與乾燥的HCl反應，完成並配平該化學方程式。
該反應 ***填“能”或“不能”***用於實驗室快速製取純淨的Cl2，理由是
***要求答出一個要點即可***。
34.***10分***回答以下問題：
***1***將已去除表面氧化物的鐵釘***碳素鋼***放入冷濃硫酸中，10分鐘後移入硫酸銅溶液中，片刻後取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
***2***另稱取已去除表面氧化物的鐵釘***碳素鋼***6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應後得到溶液X並收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成 Fe2+所有可能的離子方程式： 。
②乙同學取336ml***標準狀 況***氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為： 。
然後加入足量BaCl2溶液，經適當操作後得乾燥固體2.33g。由於此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。
***3***向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應後剩餘金屬1g。計算放出H2的體積為
升***標準狀況下***
***4***向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉澱時，加入鹽酸的體積
為 mL
***5***向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應後生成
896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾後，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至
40 mL時開始出現沉澱，則濾液 中FeSO4的物質的量濃度為***設濾液體積為120 ml*** mol/L
答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C
31.***8分******1***2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，潛水艇供氧劑、呼吸面具來源 ***2***先沉澱後溶解，Al3++3OH-=3Al***OH***3↓ Al***OH***3+OH-=AlO2-+2H2O ***3***1：1***4***Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高錳酸鉀溶液
32.***10分******1***SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ***2***小;N2+3H2 2NH3 ***3***2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O ;飽和氯化鈉 ***4***吸水性;蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，並放出有刺激性氣味的氣體;C+2H2SO4***濃*** CO2↑+2SO2↑+2H2O ***5***3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol
33.***12分******1***Cl2***1分*** 4H++4I-+O2=2I2+2H2O***或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-*** ***2分***
***2***吸收HCl和過量的Cl2，防止汙染空氣，使D中能收集到較為純淨的氧氣***2分***
***3***①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2***1分***
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的***1分***
***4*** ***2分***
不能***1分*** 實驗室沒有可直接使用的乾燥HCl氣體的物質;固體與氣體反應較慢;產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體***答出任何一點即可，其他合理答案均可*** ***2分***
34.***10分******1***鐵表面被鈍化***1分***
***2***①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ***2分*** ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 ***1分*** 66.7%***1分***
***3***13.44 ***1分*** ***4***100或900 ***2分*** ***5***1.87mol•L-1***2分***