人教版九年級下化學複習提綱有哪些

　　學習化學建議同學們進行不定期的知識點歸納總結，這樣有利於知識點的掌握，下面是小編分享給大家的人教版九年級下化學複習提綱的資料，希望大家喜歡!

　　人教版九年級下化學複習提綱一

　　一、初中化學常見物質的分類

　　1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2

　　2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　二、初中化學常見物質的顏色

　　***一***、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：鹼式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，***碳黑，活性炭***

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，

　　五氧化二磷，氧化鎂

　　***二***、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　***三***、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

　　三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的

　　***一***質量增加的

　　1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

　　2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

　　3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

　　***二***質量減少的

　　1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

　　2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學物質的檢驗

　　***一*** 、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　***二***、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

　　***三***、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

　　五、初中化學之三

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　***1***、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　***2***、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

　　***3***、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水汙染的三種原因：***1***工業“三廢”任意排放，***2***生活汙水任意排放

　　***3***農藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法***不容於水的氣體***，

　　向上排空氣法***密度比空氣大的氣體***，

　　向下排空氣法***密度比空氣小的氣體***。

　　9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度***升高或降低***。

　　11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭***二氧化碳和水***。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣***理想***，一氧化碳***有毒***，甲烷***常用***。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。***全為混合物***

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

　　25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水***氧化氫***，二氧化碳。

　　26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡新增酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

　　30、液體過濾操作中的三靠：***1***傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，***2***玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，***3***漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麵高於濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，

　　不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動順序的三含義：

　　***1***金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;***2***排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫;

　　***3***排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　　***1***大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

　　***2***少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

　　***3***極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：***1***溫度，***2***是否攪拌***3***固體顆粒的大小

　　40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

　　六、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣***N2***和氧氣***O2***

　　2、水煤氣：一氧化碳***CO***和氫氣***H2***

　　3、煤氣：一氧化碳***CO***

　　4、天然氣：甲烷***CH4***

　　5、石灰石/大理石：***CaCO3***

　　6、生鐵/鋼：***Fe***

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：***C***

　　8、鐵鏽：***Fe2O3***

　　七、初中化學常見物質俗稱

　　1、氯化鈉 ***NaCl*** ：食鹽

　　2、碳酸鈉***Na2CO3*** ：純鹼，蘇打，口鹼

　　3、氫氧化鈉***NaOH***：火鹼，燒鹼，苛性鈉

　　4、氧化鈣***CaO***：生石灰

　　5、氫氧化鈣***Ca***OH***2***：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體***CO2***：乾冰

　　7、氫氯酸***HCl***：鹽酸

　　8、鹼式碳酸銅***Cu2***OH***2CO3***：銅綠

　　9、硫酸銅晶體***CuSO4 .5H2O***：藍礬，膽礬

　　10、甲烷 ***CH4***：沼氣

　　11、乙醇***C2H5OH***：酒精

　　12、乙酸***CH3COOH***：醋酸

　　13、過氧化氫***H2O2***：雙氧水

　　14、汞***Hg***：水銀

　　15、碳酸氫鈉***NaHCO3***：小蘇打

　　八、物質的除雜

　　1、CO2***CO***：把氣體通過灼熱的氧化銅，

　　2、CO***CO2***：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2***水蒸氣***：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO***C***:在空氣中***在氧氣流中***灼燒混合物

　　5、Cu***Fe*** :加入足量的稀硫酸

　　6、Cu***CuO***:加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4***CuSO4***: 加入足量的鐵粉

　　8、NaCl***Na2CO3***:加入足量的鹽酸

　　9、NaCl***Na2SO4***:加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl***NaOH***:加入足量的鹽酸

　　11、NaOH***Na2CO3***：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl***CuSO4***：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3***NaCl***:加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl***KNO3***:蒸發溶劑

　　15、KNO3***NaCl***：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2***水蒸氣***：通過濃硫酸。

　　九、化學之最

　　1、未來最理想的燃料是 H2 。

　　2、最簡單的有機物是 CH4 。

　　3、密度最小的氣體是 H2 。

　　4、相對分子質量最小的物質是 H2 。

　　5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。

　　6、化學變化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱。

　　PH=14時，鹼性最強，酸性最弱。

　　8、土壤裡最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　10、最早利用天然氣的國家是中國。

　　11、地殼中含量最多的元素是氧。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　13、空氣裡含量最多的氣體是氮氣。

　　14、空氣裡含量最多的元素是氮。

　　15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　十、有關不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

　　2、生鐵和鋼的效能不同：是因為含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

　　***氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。***

　　4、元素種類不同：是因為質子數不同。

　　5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

　　十一：有毒的物質

　　1、有毒的固體：亞硝酸鈉***NaNO2***，乙酸鉛等;

　　2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液***除BaSO4***;

　　3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　十二：實驗室製法

　　1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、實驗室制氫氣

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ***常用***; Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ; 2Al+3H2SO4==Al2***SO4***3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑; Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ; 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、實驗室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

　　十三：工業製法

　　1、 O2:分離液態空氣

　　2、 CO2:高溫煅燒石灰石***CaCO3=========CaO+CO2↑***

　　3、 H2：天然氣和水煤氣

　　4、生石灰：高溫煅燒石灰石***CaCO3=========CaO+CO2↑***

　　5、熟石灰：CaO+H2O==Ca***OH***2

　　6、燒鹼：Ca***OH***2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

　　十四：初中常見化學反應歸類

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應***二氧化碳通入紫色石蕊試液***：CO2 + H2O =H2CO3

　　12、生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca***OH***2

　　13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石***二氧化碳工業製法***：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應***實驗室制氫氣***：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu***OH***2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水***檢驗二氧化碳***：Ca***OH***2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應***除去二氧化碳***：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石***或大理石***與稀鹽酸反應***二氧化碳的實驗室製法***：

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應***泡沫滅火器的原理***: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　十五：初中化學常考的幾個反應

　　一、物質與氧氣的反應：

　　***1***單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　***2***化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2***OH***2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀***有少量的二氧化錳***：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　人教版九年級下化學複習提綱二

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2***OH***2CO3—

　　6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

　　***空氣***

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷***不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替***燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%***氮氣比氧氣約為4∶1***、稀有氣體***混合物***為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　***水***

　　1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。

　　2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理***不是禁止***使用化肥和農藥等。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比***分子個數比***為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

　　***O2、H2、CO2、CO、C***

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。***碳酸氣***

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣***天然氣的主要成分是CH4***

　　2、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，石墨***C***是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、***NO***只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀***方程式***

　　KClO3—KMnO4—

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣***物理變化***

　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧***貯存在天藍色鋼瓶中***。

　　②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　***不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O******也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應***Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業上制H2的原料：水、水煤氣***H2、CO***、天然氣***主要成分CH4***

　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸***產生的氣體不純含有HCl***，不能用稀硫酸***生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行***。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①***黑色***C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②***黃色***S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③***紅色或白色***P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。***用於發令槍***

　　④***銀白色***Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。***用於照明彈等***

　　⑤***銀白色***Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

　　⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—***氧氣充足***C+O2—***氧氣不足***

　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應：CO2+H2O—***紫色石蕊變紅色***

　　②與鹼反應：CO2+Ca***OH***2—***檢驗CO2的方程式***

　　③與灼熱的碳反應：CO2+C—***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑***

　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca***OH***2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　　③鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[***H2、CO2***，***O2、CO2***，***CO、CO2***]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料***來源廣，放熱多，無汙染***。

　　人教版九年級下化學複習提綱三

　　6.四種化學反應基本型別：***見文末具體總結***

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　　④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別*** 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質***一變二不變***

　　9.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

　　***反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。***

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba***OH***2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子***銨根離子***和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物***不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳***：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　27.潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。

　　2.主要的空氣汙染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3***氨氣***、CO***一氧化碳***、CO2***二氧化碳***、CH4***甲烷***、 SO2***二氧化硫***、SO3***三氧化硫***、NO***一氧化氮***、 NO2***二氧化氮***、H2S***硫化氫***、HCl***氯化氫***。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-***硫酸根***、NO3-***硝酸根***、CO32-***碳酸根***、ClO3-***氯酸根***、 MnO4-***高錳酸根***、MnO42-***錳酸根***、PO43-***磷酸根***、Cl-***氯離子***、 HCO3-***碳酸氫根***、HSO4-***硫酸氫根***、HPO42-***磷酸一氫根***、 H2PO4-***磷酸二氫根***、OH-***氫氧根***、HS-***硫氫根***、S2-***硫離子***、 NH4+***銨根或銨離子***、K+***鉀離子***、Ca2+***鈣離子***、Na+***鈉離子***、 Mg2+***鎂離子***、Al3+***鋁離子***、Zn2+***鋅離子***、Fe2+***亞鐵離子***、 Fe3+***鐵離子***、Cu2+***銅離子***、Ag+***銀離子***、Ba2+***鋇離子***

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。***氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1***

　　***單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0***

　　5.化學式和化合價

　　***1***化學式的意義

　　①巨集觀意義

　　a.表示一種物質;

　　b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子;

　　b.表示該物質的分子構成;