高考化學題型分析

  高考化學每年都會有一點點小變化,但不會很大,針對這些變化的題型,我們該怎麼辦呢?下面由小編為大家提供關於_高考化學考點題型解析,希望對大家有幫助!

  一

  解答題中的“關鍵詞”及應注意之處

  1.書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

  2.書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

  3.書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物***如酯化反應的水***寫全。

  4.填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

  5.實驗填空題或簡答題,注意文字用語要準確

  ***1***不用錯別字:如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

  ***2*** 不用俗語:如a、開啟分液漏斗的開關***活塞***,b、將氣體通進***入***盛溴水的洗氣瓶,c、酸遇石蕊變紅色***酸使石蕊呈紅色***等。***3***用語嚴謹:如pH試紙不能說溼潤,其它試紙均要寫溼潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C*** ***表示。

  6.原電池正負極不清,電解池、電鍍池陰陽極不清,電極反應式寫反了。

  7.求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚,失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

  8.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要看題目情景和要求。

  9.有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克,卻不寫出,“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位,卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位***g.mol-1***卻不寫單位,失分。

  10.描述實驗現象要全面、有序,與實驗目的相聯絡,陸海空全方位觀察。   11.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

  12.m A***s*** + n B***g*** pC***l*** + q D***g***這種可逆反應,加壓或減壓,平衡移動只考慮其中的氣態物質***g***的化學計量數。

  13.配平任何方程式,最後都要進行“係數化簡”。書寫化學反應方程式,反應條件必須寫,而且寫正確。,氧化—還原反應配平後,得失電子要相等,離子反應電荷要守恆,不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件,不漏寫物質的聚集狀態,不漏寫反應熱的“+”或“-”,反應熱的單位是kJ·mol-1。

  14.回答簡答題,一定要避免“簡單化”,要涉及原理,應該有因有果,答到“根本”。

  15.有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確,不要寫錯位。結構簡式有多種,但是碳碳鍵、官能團不要簡化, 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫,硝基、氨基寫時注意碳要連線在N原子上。如,COOHCH2CH2OH***羧基連線錯***,CH2CHCOOH***少雙鍵*** 等***強調:在複雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化***。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O***或N***原子數。

  16.解推斷題,實驗題。思維一定要開闊、活躍,聯想性強。切不可看了後面的文字,把前面的話給忘了,不能老是隻從一個方面,一個角度去考慮,應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

  17.看準相對原子質量,Cu是63.5還是64,應按卷首提供的用。

  18.計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”***或“從1000mL溶液中取出50mL”***,最後求的是“原樣品中的有關的量”,你卻只求了每份中的有關量。

  19.化學計算常犯錯誤如下:①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關係式計算時,物質的量關係式不對,以上情況發生,全扣分④分子量算錯⑤討論題,缺討論過程,扣相當多的分⑥給出兩種反應的量,不考慮一反應物過量***要有判斷過程***⑦要求寫出計算規範過程:解、設未知量、方程式或關係式,計算比例關係、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程,不要省略步驟,計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

  20.遇到做過的類似題,一定不要得意忘形,結果反而出錯,一樣要鎮靜、認真解答,不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了,要知道,機會是均等的,要難大家都難。應注意的是,難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

  21.解題時,切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間,一個10分左右的難題,用了30多分鐘甚至更多時間去考慮,非常不合算,不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘後還是無多少頭緒,請不要緊張、心慌,暫把它放在一邊,控制好心態,去解答其他能夠得分的考題,先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它,找到了感覺,思維活躍了,很可能一下子就想通了,解決了

  二

  選擇題中的“關鍵詞”

  1.過量還是少量

  2.化合物還是單質或混合物

  3.請注意選擇題“正確的是”,“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意,做的正確,填卡時卻完全填反了,要十分警惕這種情況發生。

  4.排列順序時,分清是“由大到小”還是“由小到大”,類似的,“由強到弱”,“由高到低”,等等。

  5.阿佛加德羅常數題中:①水:常溫下是液態; ②稀有氣體:單原子分子;

  ③SO3:常溫下是液態或固態;④NO2:存在與N2O4的平衡;

  ⑤和氣體的體積有關的比較***如密度***:注意標準狀況下才能用22.4 L,同溫同壓下才能比較。

  ⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件,如戊烷,辛烷等。

  ⑦把原子序數當成相對原子質量,把相對原子質量當相對分子質量,把原子量當質子數。

  ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時,反應轉移電子數易多算。

  ⑨注意選項中給的量有無單位,有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

  ⑩273℃與273K不注意區分,是“標況”還是“非標況”,是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 . 4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

  6.離子大量共存:①注意酸鹼性環境;②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存,Al與HNO3無氫氣等;③ 注意審題,是大量共存還是不能大量共存。

  7.離子方程式正誤:①看電荷是否守恆;②看物質拆分中否正確,只有強酸、強鹼、可溶性鹽可拆,其它一律不拆;③看產物是否正確,如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽,Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等;④看原子是否守恆;⑤水解與電離方程式要看準,不要被反應物有水所迷惑。

  8.注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”,"△H>0"、"△H<0"、沉澱、氣體符號,電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。

  高考化學最後幾天應做的事三

  1.回顧錯題,想想如何在高考中避免類似錯誤。

  2.回看課本,多看看平時複習未作重點的複習的部分知識,如蛋白質、膠體、新材料等。

  3.手寫一遍重點化學方程式,還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式,這些都是Ⅱ卷書寫的重點,要保證不出錯。

  4.把考試不該犯的錯誤寫下來,如“名稱”寫成化學式,結構式寫成電子式,離子方程式寫成水解方程式等,在高考前多看幾遍,提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤。

  5.休息好,調整好考試心態,要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫,保證該拿的分都拿到手,考出自己理想的成績來。