高考化學知識點詳細講解

  對於化學知識點的詳細講解,有利於我們在高考時候的考試。下面是小編給大家整理的高考化學知識點講解,供大家參閱!

  高考化學知識點講解:微粒半徑的比較

  1.判斷的依據

  電子層數: 相同條件下,電子層越多,半徑越大。

  核電荷數: 相同條件下,核電荷數越多,半徑越小。

  最外層電子數 相同條件下,最外層電子數越多,半徑越大。

  具體規律:

  1、同週期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小***稀有氣體除外***如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

  2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

  3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--

  4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

  5、同一元素不同價態的微粒半徑,價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

  高考化學知識點講解:各種“水”彙集

  1.純淨物:重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

  2.混合物:氨水***分子:NH3、H2O、NH3·H2O;離子:NH4+、OH‾、H+***

  氯水***分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾*** 蘇打水***Na2CO3的溶液***

  生理鹽水***0.9%的NaCl溶液*** 水玻璃***Na2SiO3水溶液***

  水泥***2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3*** 滷水***MgCl2、NaCl及少量MgSO4***

  王水***由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配製成的混合物***

  高考化學知識點講解:滴加順序不同現象不同

  1.AgNO3與NH3·H2O:

  AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱

  NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失

  2.NaOH與AlCl3:

  NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失

  AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱

  3.HCl與NaAlO2:

  HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失

  NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱

  4.Na2CO3與鹽酸:

  Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,後不產生氣泡

  鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,後產生氣泡

  高考化學知識點講解:幾個很有必要熟記的相等式量

  高考化學知識點講解:規律性的知識歸納

  5、能發生加聚反應的物質

  烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

  6、能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基***-CHO***的物質均能發生銀鏡反應。

  ***1***所有的醛***R-CHO***; ***2***甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu***OH***2反應的——除以上物質外,還有酸性較強的酸***如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等***,發生中和反應。

  11、能發生取代反應的物質及反應條件

  1.烷烴與鹵素單質:鹵素蒸汽、光照;

  2.苯及苯的同系物與①鹵素單質:Fe作催化劑;

  ②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑

  ③濃硫酸:70~80℃水浴;

  3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

  4.醇與氫鹵酸的反應:新制的氫鹵酸***酸性條件***;

  5.酯類的水解:無機酸或鹼催化;

  6.酚與濃溴水 ***乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應,事實上也是取代反應。***

  

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