高考理科知識點總結

　　高考理科分為六科，語數英和物化生，那麼該如何進行理綜複習呢?下面是小編為大家整理的關於，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

　　高考理科知識點詳細總結：化學

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛***或飽和一元酮***與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛***C2H4O***與丁酸及其異構體***C4H8O2***

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子***1H***中無中子。

　　4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物***熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構***。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

　　26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

　　28單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

　　32.單質晶體一定不會是離子晶體。

　　33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34.分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力***除石墨外***。

　　35.對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性***極性分子***;鍵無極性，分子一定無極性***非極性分子***。

　　36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

　　37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團***如羥基、硝基等***。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

　　39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。

　　42.由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

　　44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　46.對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物***CaC2***等是離子化合物，但不是鹽。

　　49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

　　2018年高考理科知識點詳細總結:生物非選擇題答題技巧

　　技巧一、掌握生物學基礎知識。深入理解和靈活運用生物學基本原理、基本概念和基本規律是培養科學思維方法、完成探究性實驗的基礎。

　　技巧二、深刻領會教材實驗的設計思想。做好探究性實驗大題，就要認真分析教材涉及的實驗，理解每一個實驗的原理與目的要求，弄清材料用具的選擇方法與原則，掌握實驗方法和實驗步驟，深入分析實驗條件、過程、現象或結果的科學性、正確性、嚴謹性和可變性，能夠描述教材中經典實驗的原理、目的、方法步驟、現象與結果預測及結論，為實驗設計提供科學的實驗依據，搭建基本框架。

　　技巧三、學會對已知實驗進行變式。發展求異思維，有助於提高實驗綜合能力。很多實驗可選擇不同的材料，設計不同的實驗步驟，也可從不同的實驗結果得出同一個結論，要學會通過變式訓練提高科學素養，培養探索精神。

　　技巧四、模擬教材經典實驗進行重複性實驗設計。掌握實驗設計的一般規律是提高實驗設計能力的保障，教材內容所隱含的實驗常常注重原理和結論的提出，省略了實驗材料和步驟。這些經典實驗的原理和方法科學嚴謹，模擬教材經典實驗進行實驗設計，通過經常進行鍼對性的訓練，能高效培養實驗設計能力，提高實驗設計技能。

　　技巧五、言簡意賅，提高答題的準確性。複習時要加強規範答題訓練，提升解題技巧。解題時要做到：找出關鍵詞，明確命題指向，避免答非所問;分析命題意圖，明確考查知識範圍，排除干擾資訊，避免思維定勢;依據限制條件，縮小答題範圍，提高答題的準確性;運用教材中的基本概念和基本原理，準確選用生物學專業術語作答，提高用詞的科學性和規範性;全盤考慮，答全要點，確保答案的完整性;梳理答題要點，提高敘述的簡潔性。

　　高考理科知識點詳細總結：物理必修知識點

　　一、運動的描述

　　1.物體模型用質點，忽略形狀和大小;地球公轉當質點，地球自轉要大小。物體位置的變化，準確描述用位移，運動快慢S比t ，a用Δv與t 比。

　　2.運用一般公式法，平均速度是簡法，中間時刻速度法，初速度零比例法，再加幾何影象法，求解運動好方法。自由落體是例項，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數，飛行時間上下回，整個過程勻減速。中心時刻的速度，平均速度相等數;求加速度有好方，ΔS等a T平方。

　　3.速度決定物體動，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前衝。

　　二、力

　　1.解力學題堡壘堅，受力分析是關鍵;分析受力性質力，根據效果來處理。

　　2.分析受力要仔細，定量計算七種力;重力有無看提示，根據狀態定彈力;先有彈力後摩擦，相對運動是依據;萬有引力在萬物，電場力存在定無疑;洛侖茲力安培力，二者實質是統一;相互垂直力最大，平行無力要切記。

　　3.同一直線定方向，計算結果只是“量”，某量方向若未定，計算結果給指明;兩力合力小和大，兩個力成q角夾，平行四邊形定法;合力大小隨q變，只在最大最小間，多力合力合另邊。

　　多力問題狀態揭，正交分解來解決，三角函式能化解。

　　4.力學問題方法多，整體隔離和假設;整體只需看外力，求解內力隔離做;狀態相同用整體，否則隔離用得多;即使狀態不相同，整體牛二也可做;假設某力有或無，根據計算來定奪;極限法抓臨界態，程式法按順序做;正交分解選座標，軸上向量儘量多。

　　三、牛頓運動定律