2016高中化學聯賽知識點複習
化學科學是一門在人類生產和生活中有著重要作用的實用的科學。下面是小編為大家整理的,希望對大家有所幫助。
***一***
1*** 苯酚微溶於水***大於65℃易溶***,易溶於酒精等有機溶劑。
2*** 硫酸鹽三種不溶***鈣銀鋇***,氯化物一種不溶***銀***,碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大,少數受溫度影響不大***如NaCl***,極少數隨溫度升高而變小[如Ca***OH***2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
3*** 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2***g***、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
4*** 溶於水的有機物:低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
5*** 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
6*** 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
***二***
1*** 易昇華的物質:碘的單質、乾冰,還有紅磷也能昇華***隔絕空氣情況下***,但冷卻後變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
2*** 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
3*** 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
4*** 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
5*** 常溫下呈氣態的有機物:碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
6*** 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
7*** 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
8*** 同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。 同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。高中化學知識點大全
9*** 比較熔沸點注意常溫下狀態,固態>液態>氣態。如:白磷>二硫化碳>乾冰。
***三***
1*** 離子半徑從上到下增大,同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
2*** 電子層結構相同的離子,質子數越大,半徑越小。
3*** 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
4*** 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式***分子式***,並能根據化學式判斷化合價。
5*** 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小***稀有氣體除外***。
6*** 一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。
7*** 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
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