水果電池的正確製作方法是什麼

　　水果可以吃，可以用來玩，但你可能想不到，水果還可以用來做實驗!今天小編介紹的這個就是水果電池的製作方法，主角正是我們平時吃的水果。

　　製作水果電池的材料

　　a. 酸性多汁的水果。

　　b. 銅片***正極***、鋅片***負極***。

　　c. 電線，用電器。

　　△ 製作方法：把一個銅片、一個鋅片插入一個水果內，兩片之間要近一點，但不能碰片，多個水果都這樣插好，用電線把每個水果的正極***銅片***和負極***鋅片***之間串聯起來，開頭的一個的正極***銅片***為電源正極，收尾的一個負極***鋅片***為電源的負極。用導線和用電器連起來，這樣電流回路就形成了，其中就會有電流產生，用電器就可以使用了。

　　水果電池的原理

　　水果中的酸性液體相當於電解質溶液***酸、鹼、鹽溶液均為電解質溶液***，銅片是正極，鋅片是負極。電子通過導線從負極流向正極***相當於電流從正極流向負極***，與電解質溶液接觸的銅片、鋅片端發生了化學反應***氧化還原反應，可理解成得失電子的反應***。這樣，水果電池就可以不斷地為用電器提供電力了。

　　注意：這種水果電池一節***一個水果***的電壓較低，要驅動用電器就要用很多個串聯才能達合適的電壓。另外，這種水果電池的壽命很短，實用價值不大。

　　從電化學的角度解釋水果電池

　　從電化學專業講，水果電池中的化學反應，叫原電池反應。原電池的構成條件有三個：

　　a. 電極材料由兩種活潑性不同的金屬或由金屬與其它導電材料***非金屬或某些氧化物等***組成;

　　b. 兩電極必須浸泡在電解質溶液中。

　　c. 兩電極之間有導線、用電器連線，形成閉合迴路。

　　只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

　　活潑性較高的金屬作原電池的負極，活潑性差的金屬作原電池的正極。常見金屬的活潑性如下：鎂***Mg***>鋁***Al***>鋅***Zn***>鐵***Fe***>錫***Sn***>鉛***Pb***>銅***Cu***。

　　製作水果電池的實踐步驟

　　S1. 磨焊

　　用砂紙將各種金屬、導線接頭、鉛筆芯***石墨***，磨亮去鏽;並將一些導線焊接到金屬條、鉛筆芯上。

　　S2. 滾壓

　　先用手掌把一隻柑橘在桌面上滾壓以破壞其內部組織。用力要適當，既要達到破壞其內部組織的目的，又不要讓柑橘表皮破損以至於汁液滲透出來。

　　S3. 插條

　　將銅條和鋅條平行插入柑橘中深約3CM左右,兩金屬條平行間距小於5mm為宜。插入動作要慢一些，以避免柑橘汁液大量溢位***插金屬條時以斜插入為好***。

　　S4. 連線

　　將電子錶串聯入做好的電池中，並觀察電子錶的工作情況。

　　現象：

　　我們組製作的水果電池，有的使電子錶略有數字閃爍，時有時無;而有的電池卻使電子錶根本不工作。

　　S5. 探究

　　思考與疑問：電子錶數字時有時無，或根本不工作的原因是什麼?

　　猜想：原因可能是：電子錶本身有損壞或極性接反;導線焊接不牢或電路中有斷路發生;電壓不足……

　　是電壓不足。電子錶的工作電壓一般要1.5V左右。用電壓表測出讓電子錶數字時有時無的電池，電壓是0.92V;而電子錶不工作的供電水果電池電壓只有0.53V。

　　那麼我們可以用串聯電池的方法來解決電壓不足問題。

　　於是我們很興奮地進行實踐，果然發現用兩到三隻柑橘電池串聯作供電電源後，電子錶正常工作起來。大家頓時情緒激動起來。

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