高一必修一化學第四章要點總結

　　下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

 

        （一）

　　一、鹼金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅原子的最外電子層上都只有一個電子，由於它們的氧化物溶解於水都是強鹼，所以稱這一族元素叫做鹼金屬。

　　二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。

　　三、鈉的化學性質

　　1、 與非金屬反應

　　4Na+O2====2Na2O ***Na2O不穩定***

　　2Na+O2====Na2O2 ***Na2O2穩定***

　　2Na+Cl2===2NaCl

　　2Na+S====Na2S *** 發生爆炸***

　　2、與化合物反應

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑***現象及原因：鈉浮於水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點低;小球遊動發出吱吱聲，因有氫氣產生;加入酚酞溶液變紅，因有鹼生成***

　　Na與CuSO4溶液的反應

　　首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　然後是2NaOH+ CuSO4===Cu***OH***2↓+Na2SO4***有藍色沉澱***

　　注：少量的鈉應放在煤油中儲存，大量的應用蠟封儲存。

 

      （二）

　　一、鈉的氧化物***氧化鈉和過氧化鈉***

　　Na2O+H2O===2NaOH ***Na2O是鹼性氧化物***

　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ *** Na2O2不是鹼性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白***

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑***在呼吸面具或潛水艇裡可用作供氧劑

　　二、鈉的其它重要化合物

        1、硫酸鈉 芒硝***Na2SO4.10H2O*** 用作緩瀉劑

　　2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑

　　3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發孝粉和治胃酸過多

　　注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

　　水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

　　與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快

　　熱穩定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

　　2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑***常用此法除雜***

　　1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O***用作繃帶、制模型等***

　　2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O***作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ***

　　3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O,綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗

　　先加鹽酸酸化後加氯化鋇溶液，如果有白色沉澱，則證明有硫酸根離子存在。

 

        （三）

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧***O*** 硫***S*** 硒***Se*** 碲***Te*** 釙***Po***

　　二、原子結構特點

　　相同點：最外層都有6個電子;

　　不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同

　　三、性質的相似性和遞變性***詳見課本91頁***

　　1、 從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

　　2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

　　3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱

　　4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠製品、硫磺軟膏 SO2用於殺菌消毒、漂白

 

       （四）

　　一、物理性質***詳見課本107頁***

　　銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低

　　二、性質遞變規律Li Na K Rb Cs

　　原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的鹼的鹼性漸強。

　　三、焰色反應

　　1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色

　　2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑

　　3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗淨→灼燒。注：焰色反應可用來鑑別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色***透過藍色鈷玻璃***