高中化學方程式的具體介紹
化學的學習離不開方程式，如果方程式沒有學好的話，學生的化學成績是搞不了的，下面的小編將為大家帶來高中化學的方程式的總結介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學方程式總結
一、非金屬單質***F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H***
1、氧化性：
F2+H2===2HF ***陰暗處爆炸***
F2+Xe***過量***==XeF2
2F2***過量***+Xe==XeF4 ***XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–***
nF2+2M===2MFn***M表示大部分金屬***
2F2+2H2O===4HF+O2 ***水是還原劑***
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2***過量***+I2===2IF7
F2+Cl2***等體積***===2ClF ***ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO ***
3F2***過量***+Cl2===2ClF3 ***ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ***
Cl2+H2 2HCl ***將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸***
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 ***在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ***
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2***過量***+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ ***水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS ***既能由單質製取，又能由離子製取***
S+2Cu Cu2S ***只能由單質製取，不能由離子製取***
3S+2Al Al2S3 ***只能由單質製取，不能由離子製取***
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2
S+H2SO4***濃*** 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3***濃*** H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3***稀*** 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10***常寫成P2O5***
2P+3X2 2PX3***X表示F2，Cl2，Br2***
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3***濃*** 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2***足量*** CO2
2C+O2***少量*** 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2***生成水煤氣***
2C+SiO2 Si+2CO***製得粗矽***
Si***粗***+2Cl2 SiCl4
***SiCl4+2H2===Si***純***+4HCl***
Si***粉***+O2 SiO2
Si+C SiC***金剛砂***
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ ***Si+2OH +H2O= +2H2↑***
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO***加鹼或光照促進歧化： ***Cl2+H2O H++Cl–+HClO***
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ***Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O***
Cl2+2Ca***OH***2==CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O ***Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O***
3Cl2+6KOH***濃*** 5KCl+KClO3+3H2O ***3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O***
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O ***3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O***
4P+3KOH***濃***+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 ***4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–***
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二.金屬單質***Na,Mg,Al,Fe,Cu***的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S***爆炸***
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S ***Cu2S只能由單質製備***
Mg+2H2O Mg***OH***2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ***Mg+2H+=Mg2++H2↑***
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 ***常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒***
4Al***Hg***+3O2+2xH2O===2***Al2O3.xH2O***+4Hg***鋁汞齊***
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr ***鋁熱反應***
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4***濃***===Al2***SO4***3+3SO2+6H2O ***Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化***
Al+4HNO3***稀***===Al***NO3***3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO ***鍊鋼過程***
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS ***FeS既能由單質製備，又能由離子製備***
3Fe+4H2O***g*** Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2***鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金屬氫化物***HF,HCl,H2O,H2S,NH3*** 金屬氫化物***NaH***
1、還原性:
4HCl***濃***+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl***濃***+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl***g***+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 ***F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存***
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ***Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存***
2H2S+3O2***足量*** 2SO2+2H2O 2H2S+O2***少量*** 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4***濃***===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3***稀***===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2***SO4***3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2***純氧*** 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O ***用氨清除NO***
NaH+H2O===NaOH+H2↑ ***生氫劑***
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca***OH***2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O***可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻***
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl ***弱酸制強酸的典型反應***
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb***NO3***2===PbS↓+2HNO3 ***鉛試紙檢驗空氣中H2S***
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑***銀器在空氣中變黑的原因***
2NH3***液***+2Na==2NaNH2+H2↑ ***NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑***
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X ***X：F、Cl、Br、I、S***
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===***NH4***2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl***侯德榜制鹼：用於工業製備小蘇打，蘇打***
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四.非金屬氧化物***SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2***
1、低價態的還原性：***SO2、CO、NO***
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4***這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應***
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2***用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2***
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH***不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2***
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C ***CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災***
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO ***NO2不是硝酸的酸酐***
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O***冷水***===2HPO3
P2O5+3H2O***熱水***===2H3PO4 ***P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑***
P2O5+3H2SO4***濃***===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===***NH4***2SO3
SO2+***NH4***2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===***NH4***2SO4+2H2O+2SO2↑***硫酸工業尾氣處理***
SO2+Ca***OH***2===CaSO3↓+H2O ***不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別***
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca***OH***2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3***過量***+H2O===***NH4***2CO3 ***NH4***2CO3 ***NH2***2CO+2H2O
CO2+2NH3 ***NH2***2CO+H2O ***工業製取尿素***
CO2+2NaOH***過量***==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2***過量***+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca***OH***2***過量***==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2***過量***+Ca***OH***2==Ca***HCO3***2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca***HCO3***2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2***不足***+2NaAlO2+3H2O===2Al***OH***3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al***OH***3↓+CO32–
CO2***足***+NaAlO2+2H2O===Al***OH***3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al***OH***3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 ***鍊鋼造渣***
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O***常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃***
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ***製取玻璃***
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ***製取玻璃***
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ***製取硝酸工業尾氣吸收***
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五.金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe***NO3***3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O***此反應用於製備Na2O***
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O***制還原鐵粉***
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO ***鍊鋼過程中加入廢鋼作氧化劑***
FeO+C Fe+CO ***高溫鍊鋼調節C含量***
2FeO+Si 2Fe+SiO2 ***高溫鍊鋼調節Si含量***
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
***此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的製備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4***稀***===BaSO4+H2O2***
MgO+H2O===Mg***OH***2***緩慢反應***
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4***冷,稀***===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O ***Al2O3兩性氧化物***
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
***氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強***
2H2SO4***濃***+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4***濃***+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe***Al***室溫下鈍化 6H2SO4***濃***+2Fe Fe2***SO4***3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4***濃***+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4***濃***+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O ***不能用濃硫酸與NaBr製取HBr***
H2SO4***濃***+2HI===SO2↑+I2+2H2O ***不能用濃硫酸與NaI製取HI***
H2SO4***稀***+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3***濃***+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3***濃***+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3***濃***+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3***稀***+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3***濃足***+Fe===Fe***NO3***3+3NO2↑+3H2O
4HNO3***濃***+Fe***足***===Fe***NO3***2+NO2↑+2H2O***先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽***
4HNO3***稀足***+Fe===Fe***NO3***3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe***NO3***3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe***NO3***3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe***NO3***3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3***稀***==4Zn***NO3***2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3***稀***==4Zn***NO3***2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX ***X表示Cl2,Br2,I2***
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4***濃***+CaF2 CaSO4+2HF↑ ***不揮發性酸製取揮發性酸***
H2SO4***濃***+NaCl NaHSO4+HCl↑ ***不揮發性酸製取揮發性酸***
H2SO4***濃***+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ ***不揮發性酸製取揮發性酸***
H2SO4***濃***+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ ***不揮發性酸製取揮發性酸***
3H2SO4***濃***+Ca3***PO4***2 3CaSO4+2H3PO4 ***強酸制弱酸酸***
2H2SO4***濃***+Ca3***PO4***2 2CaSO4+Ca***H2PO4***2 ***工業制磷肥***
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca***NO3***2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
***用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體***
4H3PO4+Ca3***PO4***2 3Ca***H2PO4***2 ***重鈣***
H3PO4***濃***+NaBr NaH2PO4+HBr↑ ***不揮發性酸製取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸***
H3PO4***濃***+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑***儲存在棕色瓶中***
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ***儲存在棕色瓶中***
H2SO3 H2O+SO2↑ ***在加熱或酸性條件下分解***
H2CO3 H2O+CO2↑ ***在加熱或酸性條件下分解***
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑***在加熱或酸性條件下分解***
七.鹼
1、低價態的還原性：
4Fe***OH***2+O2+2H2O===4Fe***OH***3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2***少量***==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2***足***==NaHSO3
OH-+SO2***足***=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S***足***==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S***少量***==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al***OH***3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al***OH***3↓
NaOH+Al***OH***3==NaAlO2+2H2O ***AlCl3和Al***OH***3哪個酸性強?***
OH–+Al***OH***3=AlO2–+2H2O
Ca***OH***2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O ***實驗室制NH3***
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg***OH***2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O ***Al***OH***3+NH4Cl不溶解***
Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg***OH***2 MgO+H2O 2Al***OH***3 Al2O3+3H2O
2Fe***OH***3 Fe2O3+3H2O Cu***OH***2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八.鹽
1、氧化性：***在水溶液中***
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ***用於雕刻銅線路版*** 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn***少量***===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2***SO4***3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ ***較難反應*** Fe***NO3***3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O ***實驗室制氮氣*** NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 ***在水溶液中不需加熱***
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3***稀***===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3***稀***===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 ***Na2SO3在空氣中易變質***
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓***在水溶液中*** S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與鹼性物質的作用：
Ca***OH***2+CuSO4==Cu***OH***2↓+CaSO4↓ ***波爾多液***
MgCl2+2NH3•H2O===Mg***OH***2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3•H2O=Mg***OH***2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3•H2O===Al***OH***3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O=Al***OH***2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O===Fe***OH***3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3•H2O=Fe***OH***3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3•H2O***不足***==Cu***OH***2↓+***NH4***2SO4
Cu2++2NH3•H2O=Cu***OH***2↓+2NH4+
Cu***OH***2+4NH3•H2O=Cu***NH3***4***OH***2+4H2O
Cu***OH***2+4NH3•H2O=[Cu***NH3***4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3•H2O***足***==Cu***NH3***4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3•H2O=[Cu***NH3***4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O***灰黑色***+H2O
Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag***NH3***2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3•H2O==Ag***NH3***2NO3+2H2O
Ag++2NH3•H2O=[Ag***NH3***2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3•H2O***不足***==Zn***OH***2↓+***NH4***2SO4
Zn2++2NH3•H2O=Zn***OH***2↓+2NH4+
Zn***OH***2+4NH3•H2O=Zn***NH3***4***OH***2+4H2O
ZnSO4+4NH3•H2O***足***==Zn***NH3***4SO4+4H2O
Zn2++4NH3•H2O=[Zn***NH3***4]2++4H2O 總方程式
4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al***OH***3↓+3CO2↑+6NaCl ***物質之間的雙水解反應***
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al***OH***3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe***OH***3↓+3CO2+6NaCl ***物質之間的雙水解反應***
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe***OH***3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al***OH***3↓+3CO2↑ ***物質之間的雙水解反應***
3HCO3-+Al3+=2Al***OH***3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe***OH***3↓+3CO2↑ ***物質之間的雙水解反應***
3HCO3-+Fe3+=2Fe***OH***3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2***SO4***3+6H2O===2Al***OH***3↓+3H2S↑ ***物質之間的雙水解反應***
3S2-+2Al3++3H2O=2Al***OH***3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al***OH***3↓+3NaCl ***物質之間的雙水解反應***
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al***OH***3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al***OH***3↓+Fe***OH***3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al***OH***3↓+Fe***OH***3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al***OH***3↓+NH3•H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al***OH***3↓+NH3•H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ ***1:2***
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3***足***+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 ***CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣***
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- ***2:1***
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 ***1:1***
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 ***CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣***
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽複分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl***沉澱不溶於鹽酸、硝酸***
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl ***沉澱溶於鹽酸,在硝酸中生成新的沉澱,沉澱不消失***
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl***沉澱溶於鹽酸、沉澱消失***
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl ***NaHCO3不反應***
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe***SCN***3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe***SCN***3 ***血紅色，用於Fe3+的特性檢驗***
6、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu***NO3***3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑***儲存在棕色瓶中***
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑***硝酸銨爆炸反應***
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca***HCO3***2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、電離方程式
1、酸的電離***H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO***
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- ***以下雷同***
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- ***苯酚不是酸，顯酸性***
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、鹼的電離***NaOH、KOH、Ba***OH***2、Mg***OH***2、Al***OH***3、NH3•H2O***
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba***OH***2==Ba2++2OH
Mg***OH***2 Mg2++2OH
Al***OH***3 Al3++3OH 酸式電離：Al***OH***3 H++ +H2O
NH3•H2O +2OH
Ca***OH***2==Ca2++2OH ***澄清石灰水***
Ca***OH***2 Ca2++2OH ***石灰懸濁液***
3、鹽的電離***NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2***SO4***3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3***
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- ***錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-***
MgSO4==Mg2++
Al2***SO4***3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ ***錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ ***
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS ***錯誤書寫：NaHS==Na++H+ ***
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO ***錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO ***
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
AgCl Ag++ ***難溶、微溶物質在水中發生微弱電離***
CaCO3 Ca2++ ***錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO ***
CaSO4 Ca2++SO ***錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO ***
3、熔融電離
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―
十、水解反應
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O Fe***OH***3+3HCl Fe3++3H2O Fe***OH***3+3H+
AlCl3+3H2O Al***OH***3+3HCl Al3++3H2O Al***OH***3+3H+
CuSO4+2H2O Cu***OH***2+H2SO4 ***金屬活動順序表中Mg2+以後的陽離子均水解***
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH ***NaHSO4不水解，NaHSO3電離大於水解***
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH***第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加***
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH***第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加***
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH***第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加***
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
Al2S3+6H2O==Al***OH***3↓+H2S↑ ***隔絕空氣，密封儲存***
Mg3N2+6H2O==Mg***OH***2↓+NH3↑***隔絕空氣，密封儲存***
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑***隔絕空氣，密封儲存***
Zn3P2+6H2O==Zn***OH***2↓+PH3↑***Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑***
CaC2+2H2O==Ca***OH***3↓+C2H2↑***隔絕空氣，密封儲存***
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、電解及電極方程式
1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
***-***2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
***+***2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
***-***Cu2++2e-==Cu↓
***+***2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
***-***2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
***+***2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
***-*** 4H++4e-==2H2↑
***+***4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性電解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
***-*** 4H++4e-==2H2↑
***+***2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
鹼性水解：
***-*** 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
***+***4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件***-*** Cu2++2e-==Cu↓
純銅***+*** Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件***-*** Zn2++2e-==Zn↓
純鋅***+*** Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件***-*** Ag++e-==Ag↓
純銀***+*** Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件***-*** Ni2++2e-==Ni↓
純鎳***+*** Ni–2e-==Ni2+
3、熔融狀態下的電解：
2NaCl***熔融*** 2Na+Cl2↑
***-***2Na++2e-==2Na
***+***2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-***熔融*** 2Na+Cl2↑
2Al2O3***熔融*** 4Al+2O2↑
***-***4Al3++12e–==4Al
***+***6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2***熔融*** H2↑+F2↑
***-***2H++2e–==H2↑
***+***2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑