高一化學的複習重點和學習的方法

 

　　高一的化學學習的好壞關係到高二高三的化學學習，學生需要注意打好基礎，下面是小編給大家帶來的有關於高一化學的學習重點，希望能夠幫助到大家。

　　高一化學的複習重點

　　重點一：混合物分離與提純常用物理方法

　　***1***化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

　　①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防汙染

　　②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕***濃酸、濃鹼等***、中毒等處理方法

　　***2***物質分離、提純常用的物理方法

　　①過濾的適用範圍、所用儀器、操作要點***一低、二貼、三靠***;

　　②沉澱的洗滌***為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉澱已洗淨?***;

　　③蒸發的適用範圍、所用儀器、操作要點;

　　④結晶***蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶***的方法;

　　⑤蒸餾的原理、適用範圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例***製取蒸餾水，由工業酒精製無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等***;

　　⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例;

　　⑦粗鹽的提純***粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作;粗鹽的精製需要注意試劑的加入順序***;

　　***3***幾種常見離子的檢驗

　　①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;

　　②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

　　重點二：以物質的量***n***為核心的計算

　　***1***核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液***V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積***

　　解題思路：

　　①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量***N、m、V氣、c***通過定義式轉為n後再轉化為所求的物理量;

　　②明確物質的組成***分子、原子、質子、中子、離子、電子等***。

　　如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。

　　***2***計算物質的量濃度***c***、質量分數***ω***、溶解度***S***

　　①cB=nB/V液=mB/***MBV液******單位是L***;

　　②c濃·V濃=c稀·V稀***溶液稀釋時，溶質的n不變***;

　　③c=1000ρω/M***ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3***;

　　④c=1000ρV/***MV+22.4m******標況，VL氣體溶於mg水，所得溶液密度為ρg/cm3***;

　　⑤c=***c1V1+c2V2***/***V1+V2******稀溶液混合時，體積可近似相加***;

　　⑥c=1000ρ混***c1V1+c2V2***/***ρ1V1+ρ2V2******濃溶液混合時，體積不能相加***;

　　⑦ω=m質/m液=m質/***ρ液V液***=S/***100+S******飽和溶液時可以用S***

　　⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合

　　相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=***ω1+ω2***/2

　　ρ>1g/cm3的溶液***如硫酸、硝酸***等體積混合時：ω混>***ω1+ω2***/2

　　ρ<1g/cm3的溶液***如氨水、酒精***等體積混合時：ω混<***ω1+ω2***/2

　　***3***阿伏加德羅定律及推論

　　①由理想氣體狀態方程pV=nRT推導

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想氣體狀態方程變形式pM=ρRT推導

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　　③由理想氣體狀態方程變形式pV=mRT/M推導

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　***4***有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算

　　①ρ=22.4/M***求標況下氣體密度***

　　②d=ρ***A***/ρ***B***=M***A***/M***B***

　　③=m混/n混***m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量***

　　=22.4ρ混***已知標況下混合氣體密度***

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　***已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數***

　　***5***計算中常用的快速解題方法

　　掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

　　重點三：一定物質的量濃度溶液配製的實驗步驟和誤差分析

　　***1***一定物質的量濃度溶液配製的實驗步驟

　　①步驟：計算、稱量***或量取***、溶解***或稀釋***、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶***並貼標籤***;

　　②注意易錯點歸類：如計算結果保留到小數點後一位;配製480mL溶液應選擇500mL容

　　量瓶，計算溶質或溶液體積時也按照500mL;量筒屬於“流出量式”量具，內壁殘留

　　液不需要衝洗等。

　　***2***配製一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析

　　理論依據：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。

　　①c偏大的情況有：砝碼生鏽或粘有其他物質;用量筒量取液體溶質，仰視讀數;未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配製硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水;配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。

　　②c偏小的情況有：用到遊碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量;調整天平零點時，遊碼放在刻度線右側;用量筒量取液體溶質，俯視讀數;攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉移時有部分液體濺出;移液後未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻後，液麵下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配製450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

　　③對c無影響的情況有：不用遊碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內壁有水;配製前容量瓶中有水滴或未乾燥等。

　　高一化學的學習方法

　　一.化學實驗部分注重理解記憶，比較歸納

　　化學實驗中有很多需要識記的內容，比如實驗安全標識、除雜原則，常用的分離提純物質的方法及原理、儀器和注意事項，還有一定物質的量濃度溶液的配製，及元素化合物學習時的實驗等等，這些實驗有的可以在理解基礎上完成，比如：一定物質的量濃度溶液的配製誤差分析時，要弄懂每一步驟的作用，才可以輕鬆判斷;在選擇物質分離提純方法時，要分析清楚混合物中被提純物與雜質的性質，然後根據萃取，蒸餾，蒸發，過濾的原理，再確定選擇哪種方法。也可以將萃取，蒸餾，蒸發，過濾、昇華等方法進行歸類比較整理，找到差異性有利於記憶。

　　二.注重巨集觀和微觀的結合

　　在學物質的量時，總感覺公式太多，繁雜記不住。其實物質的量就是將微觀物質與巨集觀物質進行數量聯絡的一個橋樑，需要理解它是微觀粒子個數與巨集觀物質的質量***摩爾質量***、氣體體積***摩爾體積***、液體濃度***物質的量濃度***相聯絡的一個物理量。在計算時，儘量先計算物質的量，然後通過它再求得其它數值。當然，有些公式還是需要歸類整理，便於記憶。比如，求摩爾質量常用的5個方法，計算物質的量濃度常用到的4 個公式，物質的量與質量分數的換算等等，只要明確公式的含義及常用方法，那再計算時就可以熟練運用了。

　　三.注意計算能力的培養

　　計算題如果出現錯誤，一定要找到原因，是數學計算問題還是化學思路問題，如果是數學計算問題，那就要多做幾遍，增強計算能力，主要是繁分數的計算。如果是化學思路問題，那就要多問自己幾個為什麼，找到解這種題的通用方法及解題思路，然後再找出相關習題練練，鞏固方法。

　　四.對繁雜零碎的化學知識注意進行分類記憶整理

　　在第二章已經學習了分類方法，在後面的學習中就可以將知識分類學習。比如：按是否有離子參加和生成將方程式分為離子反應和非離子反應，按是否有電子轉移將方程式分為氧化還原反應和非氧化還原反應;將化合物分類時，有電解質和非電解質，離子化合物與共價化合物，這兩種分類又有怎樣的聯絡呢等等，要學會聯想，多動腦分析，自己將所學知識進行網狀發散，系統起來，就便於記憶了。在學習元素化合物知識時，有許多性質需要記憶，物理性質，化學性質，實驗室製取，用途等等，可以整理一類物質的通性，再注意特性。比如：金屬單質的通性有哪些?金屬鈉、鋁、鐵、銅有什麼不同於通性的地方?它們的氧化物以及所對應的鹽、鹼又有哪些共性及異性呢?這樣進行整理後不但知識系統了，記憶起來也方便了，同時也將知識形成了網。

　　高一化學的學習注意事項

　　***一***要科學地閱讀教材和資料書

　　新教材在充分考慮學生心理、生理特徵、教育教學原理、學科特點、社會發展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課後充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，並使已有的知識得到進一步昇華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀後能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領會知識的內涵，明確聯絡，掌握規律，使知識成塊、成串，逐步培養自學能力。

　　***二***上課注意學習化學方法

　　高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物知識指導學生採用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規律，如鹵族元素要要善於從代表物――Cl2出發，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法並加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不繫統，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常複習。

　　***三***注重培養自己的實驗技能