高一化學必修一測試卷及答案

　　化學少不了測試的推動，這樣在高一學習中能有更明顯的進步。下面是由小編帶來的，希望對您有所幫助。

　　：

　　一、選擇題

　　1.表示式2760Co中的“60”表示***　　***

　　A.鈷的一種同位素的相對原子質量是60

　　B.鈷元素的一種同位素的質量數是60

　　C.鈷的相對原子質量是60

　　D.鈷元素的質量數是60

　　【解析】　60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質量數為60。

　　【答案】　B

　　2.23He可以作為核聚變材料。下列關於23He的敘述正確的是***　　***

　　A.23He和13H互為同位素

　　B.23He原子核內中子數為2

　　C.23He原子核內質子數為2

　　D.23He代表原子核內有2個質子和3箇中子的氦原子

　　【解析】　23He核內質子數為2,13H核內質子數為1，兩者質子數不等，不是同位素，A不正確。23He核內中子數為1，B不正確，C正確。23He代表原子核內有2個質子和1箇中子的He原子，D不正確。

　　【答案】　C

　　3.下列粒子中，電子數大於質子數且質子數大於中子數的是***　　***

　　A.D2O B.Li+

　　C.OD- D.OH-

　　【解析】　分子中電子數等於質子數，所以A項排除;B項陽離子的電子數小於質子數，所以B項排除;C項OD-的質子數為9而中子數也為9。所以正確答案為D項。

　　【答案】　D

　　4.對於原子核外電子運動狀態的認識是有關原子結構研究中的重大成果，下列說法中不正確的是***　　***

　　A.原子核外的電子是作無規律運動的

　　B.原子核外電子的運動是有規律的，並且這個規律已經被人們認識到了很高的程度

　　C.可以近似認為原子核外電子是分層排布的

　　D.原子核外電子是清晰而又嚴格的分層排布的

　　【解析】　原子核外電子的運動是有規律的，但這個規律不同於巨集觀物體的運動規律。“分層排布”是對原子核外電子運動的狀態作近似描述的方法，這種描述與電子運動的實際狀態還有一定的差別。

　　【答案】　AD

　　5.某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內有b箇中子，則表示R原子的符號正確的是***　　***

　　【解析】　R2-代表的是R原子獲得了2個電子，所以R原子的電子數為a-2，即有a-2個質子，那麼質量數為b+a-2，表示為

　　【答案】　D

　　6.下列說法不正確的是***　　***

　　①質子數相同的粒子一定為同一種元素　②同一元素的核素種數由中子數決定　③同位素的化學性質幾乎相同　④質子數相同、電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37Cl的個數之比相等

　　A.③ B.④

　　C.②⑤ D.①

　　【解析】　本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關鍵在於弄清概念的內涵及外延。元素的定義中有兩個要點：一是質子數相同，二是必須為原子。如HF與Ne質子數均為10，但二者不是同一種元素，故①錯;同一元素的核素中質子數相同，中子數不同，顯然中子數決定核素種數，故②正確;一種分子和一種離子，若質子數相等，它們的電子數一定不等，故④正確;同位素化學性質幾乎相同，但其質量數不同，物理性質不同，在自然界中原子百分比不變，故③⑤正確。

　　【答案】　D

　　7.簡單原子的原子結構可用下圖所示方法來形象表示。

　　其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關敘述正確的是***　　***

　　A.①②③互為同位素

　　B.①②③為同素異形體

　　C.①②③是三種化學性質不同的粒子

　　D.①②③具有相同的質量數

　　【解析】　可以看出三種粒子核內質子數均為一個，都是中性原子，不同的是核內中子數，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。

　　【答案】　A

　　8.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為***　　***

　　A.47 B.57

　　C.61 D.175

　　【解析】　該元素的原子核內中子數為293-118=175，核外電子數=質子數=118，所以中子數與核外電子數之差為175-118=57。

　　【答案】　B

　　二、非選擇題

　　9.1999年俄、美科學家聯合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質量數為298，則這種同位素原子的核內中子數為________，核內質子數為________，近似相對原子質量為________。

　　【答案】　184　114　298

　　10.用下面的原子或離子結構示意圖的編號***A、B、C、D***填空：

　　***1***電子層排布相同的是________;

　　***2***屬於同種元素的是________;

　　***3***屬於金屬元素的是________;

　　***4***屬於稀有氣體元素的是________。

　　【答案】　***1***BC　***2***AB　***3***D　***4***C

　　11.***2010年合肥高一期末測試***寫出下列各粒子的化學式：

　　***1***由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________，陰離子是________。

　　***2***由四個原子組成的具有10個電子的分子是________，陽離子是________。

　　***3***由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。

　　***4***由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。

　　【解析】　核外電子總數為10個電子的粒子

　　①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　②陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

　　③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

　　【答案】　***1***HF　OH-　***2***NH3　H3O+　***3***H2O

　　***4***NH4+

　　12.***能力提高***現有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：

　　***1***其中，它們分屬________種元素，屬於氫元素的核素有________種，屬於鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為____________、____________。

　　***2***質量數相等的粒子為________、________、________***可不填滿，也可補充***。

　　***3***氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數為________;可得相對分子質量不同的水分子種數為________。

　　【解析】　本題考查元素、核素、同位素的相互關係，解決本題的關鍵在於理解並能靈活運用所學知識。

　　***1***本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和1H+是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬於氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬於鈾元素的3種不同核素，也可為同位素;

　　***2***是為“質量數相等的粒子”，而非“質量數相等的原子”，否則，“1H和1H+”不為答案;

　　***3***氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：

　　3種3H、3H　2H、3H***2H、2H　1H、3H*** 3種

　　與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6種，故總共有18種水分子，所得18種水分子中，相對分子質量最小的為Mr***1H216O***=18，最大的是Mr***3H218O***=24，其間還有相對分子質量為19、20、21、22、23的相對分子質量不同的5種水分子;故共有相對分子質量不同的水分子7種。

　　【答案】　***1***7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U

　　***2***40K、40Ca　14N、14C　1H、1H+

　　***3***18　7

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