高考化學必考實驗知識點
實驗是化學學科的重要組成部分，這其中的知識點更是重中之重。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。
***一***
1.中學階段使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定***要用溫度計***;②銀鏡反應.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：
生石灰、NaOH、Ca***OH***2溶液、Ba***OH***2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：
濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;
6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫***氫硫酸或硫化物水溶液***、+4價硫***SO2水溶液或亞硫酸鹽***、亞鐵鹽溶液、Fe***OH***2。
7.由於揮發或自身分解作用而變質的：
AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu***OH***2。
8.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
***二***
一、常考20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我們一定要弄清楚每種氣體的基本性質***物理和化學***，還有掌握一些氣體之間相互轉化的條件和化學方程式。
二、容易寫錯的20個字***片語***：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽。
一字一分或者兩分，可不要小看這一分兩分，那可是決定你命運的數字!
三、有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr***淺黃***
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2***g***、Br2***g***、Fe***SCN***3***血紅色***
藍色：Cu***OH***2、CuSO4·5H2O
綠色：Cu2***OH***2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2***黃綠色***
特殊顏色就是特殊訊號，記準他，化學實驗題就是給你送分來了。
四、化學實驗中的“先”與“後”10例
***1***用H2還原CuO時，先通H2，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
***2***稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
***3***做氯氣的製備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。
***4***檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2。
***5***檢驗NH3***用紅色石蕊試紙***、Cl2***用澱粉KI試紙***等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
***6***中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等1~2分鐘後讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
***7***做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液麵高度一致後測定。
***8***配製Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。
***9***檢驗鹵代烴中的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
***10***檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或Cu***OH***2懸濁液。
五、氣體乾燥劑
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
***1***酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
***2***鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
***3***中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3***因生成 CaCl2?8NH3***，不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
六、化學方法分離和提純物質
***1***用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子儘可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
***2***對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
1.生成沉澱法 例如NaCl溶液裡混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg***OH***2沉澱***但引入新的雜質OH-***，過濾除去Mg***OH***2，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。
2.生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質並增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉化為CO2氣體而除去。
3.氧化還原法 例如在 FeCl3溶液裡含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液裡含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
4.正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液裡通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
5.利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3裡混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純淨的Fe2O3。
6.離子交換法 例如用磺化煤***NaR***做陽離子交換劑，與硬水裡的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
***三***
1.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
2.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
3.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
4.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
5.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
6.NH3，H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。
7.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源及強氧化劑。
8.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu***OH***2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
9.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
10.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位。