初中化學常見實驗知識歸納
化學是一門以實驗為基礎的科目，想要學好化學少不了做實驗。那麼初中化學常見實驗知識有哪些呢?以下是小編分享給大家的初中化學常見實驗知識，希望可以幫到你!
初中化學常見實驗知識
一、常用儀器及使用方法
***一***用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶***墊石棉網—受熱均勻***
可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
***二***測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
***三***稱量器--托盤天平 ***用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。***
注意點：***1***先調整零點 ***2***稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
***3***稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品***如氫氧化鈉***，放在加蓋的玻璃器皿***如小燒杯、表面皿***中稱量。
***4***砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼***先大後小***
***5***稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
***四***加熱器皿--酒精燈
***1***酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內新增酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
***2***酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
***3***酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
***4***如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。
***五***夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
***六***分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
***一***藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中***少量的液體藥品可放在滴瓶中***，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔淨的指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑***如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔***
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，***以免藥品被汙染***。標籤應向著手心，***以免殘留液流下而腐蝕標籤***。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨***滴瓶上的滴管除外***
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染
***二***連線儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣
泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
***三***物質的加熱
***1***加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
***2***加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
***四***過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：***1***濾紙的邊緣低於漏斗口 ***2***漏斗內的液麵低於濾紙的邊緣
“三靠”：***1***漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
***2***用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
***3***用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麵高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
***五***蒸發 注意點：***1***在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
***作用：加快蒸發，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺***
***2***當液體接近蒸乾***或出現較多量固體***時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，
以避免固體因受熱而迸濺出來。
***3***熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
***六***儀器的洗滌：
***1***廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
***2***玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
***3***玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼***Na2CO3***溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
***4***玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
***5***儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。
初中化學常見實驗題型
【典型例題】
[例1] 用一種試劑鑑別NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四種無色溶液。
解析：用一種試劑的鑑別常用反應現象的對比度加以鑑別，但困難的是如何找出這種試劑來鑑別，學生往往在尋找這一種試劑時無規律地想以一種物質來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現介紹一種尋找鑑別試劑的方法——特效離子法。
從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑑別四種物質的試劑應選擇。特效離子法既節省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑑別幾種不同物質實用的快速方法。
反應的化學方程式為：
[例2]某白色固體A加熱後生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶於稀硝酸的白色沉澱E，氣體B通入澄清石灰水中產生白色沉澱F。根據以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。
解析：這是一道推斷題
此題可將文字敘述內容列出“鏈條”更有利於思路分析。
在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應抓特徵、找突破口。現分五步分析此題。
***1***常見的不溶於稀硝酸的白色沉澱，應首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaSO4。
***2***由生成物BaSO4逆推導反應物D中必含Ba2+，陰離子再逆推導HCl得出D中含Cl-，因此可確定D是BaCl2。
***3***由於生成物D是BaCl2，可逆推導C中含Ba2+，可能是BaO或。
***4***由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導確定B是CO2。
***5***由A的分解產物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應A是BaCO3。
此題答案：A—BaCO3;B—CO2;C—BaO;D—BaCl2;E—BaSO4;F—CaCO3。
[例3]在下圖所示的有關物質轉化關係中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。
請根據框圖中物質的轉化關係及相關資訊，用化學式填寫下列空白：
***1***若F為可溶性鹼，G為藍色沉澱。則A為 ;D可能為 。
***2***若G為藍色沉澱，H為難溶性鹽，則I為 。
***3***若G、H都屬於鹽，且G為藍色溶液，則I可能為 ;F可能為 。
解析：由題中框圖關係可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉澱時，F應為可溶性鹼，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為，H為
BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬於鹽，且G為藍色溶液，則根據複分解反應的規律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F為AgNO3，G為Cu***NO3***2，H為AgCl;若I為H2SO4，則E為CuSO4，F為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。
答：***1***A為Cu;D可能為H2或CO。
***2***I為H2SO4。
***3***I可能為HCl或H2SO4，F可能為AgNO3 或BaCl2。
[例4]2003年6月5日世界環境日的主題是：“水——二十億人生命之所繫”。請你回答下列問題：
***1***自來水常用二氧化氯***ClO2***來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是 。
***2***節約用水，防治水汙染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的汙水中均無沉澱物。各車間的汙水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba***NO3***2、KCl、HNO3。為防止汙染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行汙水檢測，結果如下表。
|
車間 |
石蕊試液 |
氯化鋇溶液 |
|
甲 |
藍色 |
白色沉澱 |
|
乙 |
紫色 |
無明顯現象 |
|
丙 |
紅色 |
白色沉澱 |
可確定丙車間排放的汙水中含有 和 。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖汙水處理方案。請回答：沉澱A是 ，若各步處理均完全反應，最終排放液C的溶質是 ，在農業上它可用作複合肥料。
解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉澱則證明存在氯離子。
甲車間排放的汙水使石蕊變藍，說明含有鹼性物質KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉澱說明含有K2SO4或KCl;乙車間排放的汙水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有與KCl，則甲車間排放的汙水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的汙水使石蕊變紅，說明含有酸性物質HNO3，與氯化鋇溶液反應生成白色沉澱說明含有AgNO3。甲乙混合生成沉澱A為BaSO4，繼續與丙混合，生成沉澱B為AgCl，最後溶液中只剩餘KNO3。
答：***1***為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀。
***2***丙車間排放的汙水中含有HNO3和AgNO3。沉澱A為BaSO4，最終排放液C的溶質是KNO3。
初中化學常見實驗題型解題技法
1. 除雜題：
解答除雜質一類的題目時，要注意三原則;三要領;五種常用的方法。
三原則：①不引入新雜質;②不減少被提純物質的質量;③雜質便於分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異;②確定除雜質方法;③選擇適宜試劑。
除雜質思路分析方法：
***1***沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。
***2***化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。
***3***置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。
***4***轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。
***5***吸收法：常用於氣體的提純。
在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法後，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。
2. 混合物的分離：
***1***可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純淨物。如：粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。
***2***兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
***3***兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶於水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉澱過濾出，洗淨後在沉澱中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最後分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純淨的NaCl固體和BaCl2固體。
注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可;而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。
3. 物質的鑑別：
鑑別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑑別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
***1***常見離子鑑別的特效試劑
H+和 ：紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-：無色酚酞試液***可鑑別鹼性溶液***——變紅。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黃色沉澱。
NH4+：強鹼溶液***NaOH***——有NH3↑。使溼潤紅色石蕊試紙變藍。
***2***特徵離子關係圖
***3***物質鑑別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑑別的不用化學方法。能用一種試劑鑑別的不用多種試劑。
② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。
③ 防止干擾：鑑別Cl-和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
***4***物質鑑別的思路和方法
① 氣體鑑別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
② 固體、液體鑑別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。
③ 一種試劑的鑑別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用 溶液或NaOH溶液做鑑別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑑別試劑。
C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑑別試劑。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑑別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。
F. 當給定的一種試劑不能鑑別出被檢物時，可從已鑑別出的物質中找出一種試劑再鑑別。
④ 不同試劑的鑑別：
A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑑別。
B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑑別。
C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑑別。
4. 物質的鑑定：
鑑定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑑定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑑定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽***含NH4+***，還要檢驗它是否是硫酸鹽***含***。從而確定此白色固體是。
5. 推斷題：
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質;確定混合物裡或溶液裡肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。
推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產物，“得到”既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。
解推斷題應注意：
***1***推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
***2***一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。
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