氨的物理化學性質

　　氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。你知道它的物理化學性質嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　氨的物理性質

　　相對分子質量 17.031[1]

　　氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/L

　　臨界點132.4℃

　　蒸汽壓 506.62kPa***4.7℃***

　　熔點-77.7℃;沸點-33.5℃

　　溶解性：極易溶於水***1:700***

　　相對密度***水***0.82***-79℃***

　　相對密度***空氣***0.5971

　　自燃點651.1℃

　　臨界壓力11.2mPa

　　臨界體積72.47cm3/mol

　　臨界密度0.235g/cm3

　　臨界壓縮係數0.242

　　液體熱膨脹係數,25℃時 0.0025 1/℃

　　表面張力,25℃時 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm

　　汽化熱,沸點下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b

　　熔化熱,熔點下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b

　　氣體定壓比熱容cp，25℃時 2.112kj/***kg* k***，0.505BTU/***1b·R***

　　氣體定容比熱容cp，25℃時 1.624kj/***kg* k***，0.388BTU/***1b·R***

　　氣體比熱容比,cp/cv 1.301

　　氣體摩爾熵,25℃時 192.67j/***mol*k ***

　　氣體摩爾生成焓,25℃時 -45.9kj/mol

　　氣體黏度，25℃時 101.15×10-7Pa *s，101.15μP

　　液體黏度 ，25℃時 0.135mPa *s，0.082cp

　　燃燒熱，25℃***77oF***氣態時 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b

　　空氣中爆炸低限含量16.1%*** φ ***

　　空氣中爆炸高限含量25%*** φ ***

　　氨的化學性質

　　***1***跟水反應

　　氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O[2]

　　一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

　　氨水在中學化學實驗中三應用

　　①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

　　②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

　　③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

　　***2***跟酸反應

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===***NH4***2SO4

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　3NH3+H3PO4===***NH4***3PO4

　　NH3+CH3COOH===CH3COONH4

　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

　　***3***在純氧中燃燒

　　4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

　　***4***催化氧化

　　4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O

　　該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

　　***5***與碳的反應

　　NH3+C=加熱=HCN+H2***劇毒氰化氫***

　　***6***液氨的自偶電離

　　液氨的自偶電離為：

　　2NH3==***可逆***NH2+ NH4K=1.9×10^-30***223K***

　　***7***取代反應

　　取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

　　COCl2+4NH3==CO***NH2***2+2NH4Cl

　　HgCl2+2NH3==Hg***NH2***Cl+NH4Cl

　　這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應，故稱為氨解反應。

　　***8***與水、二氧化碳

　　NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

　　此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解

　　NH4HCO3=***加熱***=NH3+CO2+H2O

　　***9***與氧化物反應

　　3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2

　　這是一個氧化還原反應，採用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。

　　***10***氨水***NH3·H2O***對大部分物質沒有腐蝕性，但可腐蝕許多金屬，在有水汽存在的條件下對銅、銀等金屬有腐蝕性，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。

　　***11***NH3能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍。 電離方程式在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。