高中化學反應熱知識點

　　當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　1、蓋斯定律

　　內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的;即化學反應熱只與其反應的始態和終態有關，而與具體反應進行的途徑無關;

　　2、應用

　　①利用總反應和一個反應確定另一個反應的熱效應;

　　②熱化學方程式之間可以進行代數變換等數學處理.

　　3、反應熱與鍵能關係

　　鍵能：鍵能既是形成1mol化學鍵所釋放的能量，也是斷裂1mol化學鍵所需要吸收的能量.

　　由鍵能求反應熱：反應熱等於斷裂反應物中的化學鍵所吸收的能量***為“+”***和形成生成物中的化學鍵所放出的能量***為“-”***的代數和.即△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=∑E反-∑E生

　　4、蓋斯定律、燃燒熱、熱化學方程式的綜合運用

　　進行反應熱計算的注意事項：

　　①反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變.

　　②熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱.

　　③正、逆反應的反應熱數值相等、符號相反.

　　：比較反應熱大小

　　1***根據反應物和生成物的聚集狀態比較

　　物質由固體變成液態，由液態變成氣態，都必定吸收熱量;而由液態變成固態，由氣態變成液態，或由氣態直接變成固態，則放出熱量.因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物或生成物的狀態

　　2***根據熱化學方程式中化學計量數比較

　　熱化學方程式中的化學計量數不表示分子數，而是表示反應物和生成物的物質的量，可以是分數.當化學計量係數發生變化***如加倍或減半***時，反應熱也要隨之變化.互為可逆的熱化學反應，其反應熱數值相等，符號相反.

　　3***根據反應物和生成物的性質比較

　　不穩定狀態單質轉化為穩定狀態的單質要放出熱量，生成物越穩定或反應越易進行，放出的熱量越多;而有些物質，在溶於水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應熱時，不要忽視這部分熱量.

　　4***根據反應進行的程度比較

　　對於分步進行的反應來說，反應進行的越徹底，吸熱或者放熱越多;對於可逆反應來說，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，吸收或放出的熱量也越多.

　　：根據蓋斯定律的規律求算

　　蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等於分幾步完成的反應熱之和。利用這一規律，可以從已經測定的反應的熱效應來計算難於測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。

　　具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△H的加減運算。

　　例如：實驗中不能直接計算出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應熱。

　　①CH4***g***+2O2***g***=CO2***g***+2H2O***l***　△H1=-890.5KJ/mol

　　②C***石墨***+O2***g***=CO2***g***　△H2=-393.5KJ/mol

　　③H2***g***+1/2O2***g***=H2O***l***　△H3=-285.8KJ/mol

　　④C***石墨***+2H2***g***=CH4***g***　△H4

　　分析：根據蓋斯定律，可以通過反應①②③的疊加組合出反應④，則反應熱的關係為：△H4=2△H3+△H2-△H1=2×***-285.8 KJ/mol***+***-393.5KJ/mol***-***-890.5 KJ/mol***=-74.6 KJ/mol。