冰有哪些不為人知的功效與作用
自然界中的水 ，具有氣態、固態和液態三種狀態。常溫常壓的液態的我們稱之為水，氣態的水叫水蒸氣，固態的水稱為冰。下面就由小編為大家介紹下冰的功效和作用，希望可以幫到大家哦。
冰的功效和作用
1、本草拾遺》：主去熱煩。
2、日用本草》：解煩渴，消暑毒。
3、綱目》：傷寒陽毒、熱甚昏迷者，以冰一塊置於膻中，良。
4、傷寒陽毒，熱甚昏迷，中暑煩渴。
冰如何開始融化
新華網東京6月20日電***記者藍建中***冰是水在自然界中的固體形態，在常壓環境下，溫度高於零攝氏度時，冰就會開始融化，變為液態水。那麼冰是如何開始融化的呢?日本一個研究小組發現，冰開始融化的時候，是以結晶內的一個水分子開始脫離結晶為契機，相關機制有助於弄清含水的蛋白質出現結構變化的機制。
如果用電燈等的強光照射，冰的內部就會融化，浮現出稱為“冰花”的類似雪結晶的形狀。來自日本分子科學研究所和岡山大學的研?a href='//' target='_blank'>咳嗽蔽?說韃楸?幽誆靠?既諢?南窒螅???a href='//' target='_blank'>計算機演算了由約1000個水分子形成的冰被加熱時將發生什麼變化。
冰的結晶是水分子呈六角形規則排列的結構。研究小組演算時發現，加熱之後，首先是一個水分子從結晶脫離，開始自由運動，而這個水分子並不會回到原來的位置，從而導致結晶出現歪曲。而結晶一旦出現歪曲，就會逐漸擴大，最終整個結晶分崩離析，變為液體形態。
冰的知識（一）
特殊的冰
熱冰：除了前面提到高壓下形成的熱冰之外，重水***D2O***在3.8℃時結冰，成為另一種形式的“熱冰”。
水是一種特殊的液體。它在4℃時密度最大。溫度在4℃以上，液態水遵守一般熱脹冷縮規律。4℃以下，原來水中呈線形分佈的縮合分子中，出現一種像冰晶結構一樣的似冰締合分子，叫做"假冰晶體"。因為冰的密度比水小，“假冰晶體”的存在，降低了水的密度，這就是為什麼水在4℃時密度最大，低於4℃密度又要減小的祕密。
人類已經能夠在實驗室裡製造出八種冰的晶體。但只有天然冰能在自然條件下存在，其它都是高壓冰，在自然界不能穩定存在。
天然冰中水分子的締合是按六方晶系的規則排列起來的。所謂結晶格子，最簡單的例子是緊密地堆砌的磚塊，如果在這些磚塊的中心處代之以一個假設的原子，便得到了一個結晶格子。冰的晶格為一個帶頂錐的三稜柱體，六個角上的氧原子分別為相鄰六個晶胞所共有。三個稜上氧原子各為三個相鄰晶胞所共有，二個軸頂氧原子各為二個晶胞所共有，只有中央一個氧原子算是該晶胞所獨有。
注：一般被稱為乾冰的物質實際是二氧化碳的固體狀態，與水和冰沒有關係。
乾冰是二氧化碳的固體形式。在正常氣壓下，二氧化碳的凝固點是攝氏負78.5度，在保持物體維持冷凍或低溫狀態下非常有用。它無色，無味，不易燃，略帶酸性。乾冰的密度各不相同，但通常約為 1.4至1.6 g/cm。乾冰能夠急速的冷凍物體和降低溫度並且可以用隔離手套來做配置。到二十一世紀，乾冰已經被廣泛的使用在許多層面了，乾冰在增溫時是由固態直接昇華為氣態，直接轉化為氣體而省略轉為液態的程式，因此其相變並不會產生液體，也因此我們稱它做“乾冰”。要將二氧化碳變成液態，就必須加大壓強至5.1大氣壓才會出現液態二氧化碳。
冰與水
由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代X射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34%、因此冰的密度較小，約為攝氏4度是液態水的9/10。
冰融化時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的“水分子集團”***即由氫鍵締合形成的一些締合分子***，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，H2O分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度相對冰就增大了。
溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。過了4℃後，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就佔優勢了，水的密度又開始減小。
河冰
黃河流域是中華民族的搖籃，孕育了華夏五千年的文明。但是黃河帶給我們中華民族的不全是好處，黃河洪水和冰害經常掠去兩岸人民的財產和生命。
遠在公元前四百多年，對於黃河的冰情，已有詳細的記載：“孟冬之月，水始冰，地始凍。仲冬之月，冰益堅，地始坼。季冬之月，凍方盛，水澤腹堅，命取冰，冰以入。孟春之月，東風解凍，蟄蟲始振，魚上冰。”這是世界上最早的有關結冰、封凍和解凍的冰情文字記錄。