中考化學酸與鹼必考知識點歸納整理

　　化學是自然科學的一種，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，但也是讓我們人人都頭痛的一門學科。下面就是小編為大家整理的，希望幫助到大家!

　　1.酸的五條通性：

　　***1***.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅。

　　***2***.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。

　　***3***.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　***4***.酸與鹼反應生成鹽和水。

　　***5***.酸與鹽反應生成新鹽和新酸。

　　2.鹼的四條通性：

　　***1***.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅。

　　***2***.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　***3***.鹼與酸反應，生成鹽和水。

　　***4***.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽。

　　3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

　　可用碳酸鈉或二氧化碳。

　　碳酸鈉晶體帶十個結晶水***十水碳酸鈉***，其水溶液呈鹼性。

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。

　　4.檢驗溶液中的氯離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失***氯化銀不溶於水或酸***，則證明有氯離子。

　　5.檢驗溶液中硫酸根離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失***硫酸鋇不溶於水或酸***，則證明有硫酸根離子

　　區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子***硫酸銀微溶於水***，若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

　　6.證明氫氧化鈉是否變質

　　***1***.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　***2***.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

　　***3***.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

　　***4***.如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱***碳酸根離子除去***，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。小貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　8.用一種物質鑑別其他物質

　　***1***.水 溶解性、***溶解時***溫度、***溶解後***顏色

　　***2***.指示劑***可鑑別酸鹼***

　　***3***.酸***可鑑別金屬等***

　　***4***.鹼***可鑑別非金屬氧化物等***

　　***5***.碳酸鹽***可鑑別酸，因為會有二氧化碳產生***