高三化學上學期月考試卷及答案

　　高三的上學期月考又要來了，考前記得做份化學的試卷備考。下面由小編為大家提供關於高三化學上學期月考試卷答案，希望對大家有幫助!

　　高三化學上學期月考試卷選擇題

　　***共16小題，每題3分，共48分***

　　1、下列說法正確的是*** ***

　　A.SiO2是太陽能電池的主要原料

　　B.油脂和蛋白質都是高分子化合物

　　C.金屬的鍍層被破壞後，鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕

　　D.明礬淨水是因為能生成有吸附性的物質

　　2.下列說法正確的是***　　***

　　A.C2H6O和C4H10都有2種同分異構體

　　B.在一定條件下，乙烯能與H2發生加成反應，苯不能與H2發生加成反應

　　C.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同

　　D.澱粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖

　　3.下列有關說法中不正確的是***　　***

　　A.將SO2通入BaCl2溶液中，無沉澱產生

　　B.高純矽常用作光導纖維的原料

　　C.用AlCl3溶液製取Al***OH***3，沉澱劑選用氨水比選用NaOH溶液好

　　D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快

　　4、下列說法正確的是*** ***

　　A.1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯

　　B.對苯二甲酸*** *** 與乙二醇***HOCH2CH2OH***能通過加聚反應制取聚酯纖維

　　C.分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種

　　D. 分子中的所有原子有可能共平面

　　5.實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是***　　***

　　A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱

　　B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

　　C.鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱

　　D.測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱

　　6、新型鎂鋁合金***Mg17Al12***有儲氫效能，它一定條件下完全吸氫的反應為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y***17MgH2+12Al***能與酸反應釋放出大量氫氣。下列說法正確的是*** ***

　　A.該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔鍊而成

　　B.該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價

　　C.1mol Mg17Al12完全吸氫後得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L

　　D. 合金的熔點高於金屬鎂、金屬鋁的熔點

　　7.A、B、C、D、E是短週期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同週期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是*** ***

　　A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

　　B.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

　　C.化合物AE、CE都是電解質，融化狀態下能被電解

　　D.一定條件下，元素D、E的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應

　　8.下列離子組一定能大量共存的是*** ***

　　A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

　　B.由水電離出c***H+***=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

　　C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

　　D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

　　9.下列離子方程式書寫正確的是*** ***

　　A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

　　B.用稀氫碘酸溶液除去鐵製品表面的鐵鏽：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　C.NaHCO3與少量Ca***OH***2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　D. 10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba***OH***2溶液混合反應：

　　3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al***OH***3↓

　　10. 在混合體系中，確認化學反應先後順序有利於問題的解決，下列反應先後順序判斷正確的是*** ***

　　A.在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

　　B.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

　　C.在含等物質的量的Ba***OH***2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba***OH***2、BaCO3、K2CO3

　　D.在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al***OH***3、OH-、CO32-

　　11.下列實驗方案不能達到實驗目的的是*** ***

　　A.圖A裝置用Cu和濃硝酸可製取NO

　　B.圖B裝置可用於實驗室製備Cl2

　　C.圖C裝置可用於實驗室製取乙酸乙酯

　　D.圖D裝置可用於實驗室分離CO和CO2

　　12. 甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關係如下圖所示***部分產物已略去***，下列各組物質中不能按圖示關係轉化的是***　　***

　　選項甲乙丙丁

　　A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2

　　B AlCl3 NaAlO2 Al***OH***3 NaOH

　　C Fe Fe***NO3***3 Fe***NO3***2 HNO3

　　D C CO CO2 O2

　　13..利用下圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是*** ***

　　選項 ① ② ③ 實驗結論

　　A 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液制氯氣並吸收尾氣

　　B 濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性

　　C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba***NO3***2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉澱

　　D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>矽酸

　　14.. 高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn***OH***2+2Fe***OH***3+4KOH。下列敘述正確的是***　　***

　　A. 放電時，負極反應式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn***OH***2

　　B. 放電時，正極區溶液的pH減小

　　C. 充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe***OH***3被還原

　　D. 充電時，電池的鋅電極接電源的正極

　　15.C-NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍。該電池的電池反應式為：NaMO2 + nC Na***1-x***MO2 + NaxCn ，下列有關該電池的說法正確的是*** ***

　　A、電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動

　　B、該電池負極的電極反應為：

　　NaMO2 — xe- Na***1-x***MO2 + xNa+

　　C、消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少

　　D、電池充電時的陽極反應式為：nC + x Na+ - xe- NaxCn

　　16.已知：2H2***g***+O2***g***=2H2O ***g*** △H1

　　3H2***g***+Fe2O3***s***=2Fe***s***+3H2O ***g*** △H2

　　2Fe***s***+3/2O2***g***=Fe2O3***s*** △H3

　　2Al***s***+3/2O2***g***=Al2O3***s*** △H4

　　2Al***s***+Fe2O3***s***=Al2O3***s***+2Fe***s*** △H5

　　下列關於上述反應焓變的判斷正確的是*** ***

　　A.△H1<0，△H3>0 B.△H5<0，△H4<△H3

　　C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5

　　高三化學上學期月考試卷非選擇題

　　***每空2分，共52分***

　　17.高氯酸銅[Cu***ClO4***2•6H2O]易溶於水，120 ℃開始分解，常用於生產電極和作催化劑等。可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2***OH***2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2***OH***2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu***ClO4***2•6H2O+CO2↑。HClO4是易揮發的發煙液體，溫度高於130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉澱的pH***開始沉澱的pH按金屬離子濃度為1 mol•L-1***：

　　金屬離子開始沉澱沉澱完全

　　Fe3+ 1.1 3.2

　　Fe2+ 5.8 8.8

　　Cu2+ 4.7 6.7

　　***1*** 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2***OH***2CO3沉澱。

　　① 把反應物研細的目的是____________________。

　　② 檢驗沉澱是否洗滌乾淨，應選用試劑是________。

　　***2*** 向Cu2***OH***2CO3沉澱中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱後得到藍色Cu***ClO4***2溶液同時會產生大量的白霧。

　　① 大量的白霧的成分是________***填化學式***。

　　② 適度加熱但溫度不能過高的原因是__ __。

　　***3*** 25 ℃時，若調節溶液pH=3，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為________。***已知25 ℃時，Fe***OH***3的Ksp=2.64×10-39***

　　***4*** 某研究小組欲用粗CuCl2固體***含Fe2+***製備純淨的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純淨的無水氯化銅固體的實驗步驟***可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水***：① 將粗CuCl2固體溶於蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸;② ________，過濾;③ 將濾液________，得到CuCl2•2H2O晶體;④ 將________，得到無水氯化銅固體。

　　18、下圖是某同學在實驗室中進行鋁熱反應***鋁過量***的實驗裝置，實驗中可觀察到的現象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。

　　***1***試劑A的名稱是

　　***2***探究鋁熱反應後固體的性質：將反應後容器中的殘餘固體置於燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，***假設固體全部溶解後溶液體積不變***，反應過程中無氣體放出***活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3***。向反應後的溶液中緩慢滴加4 mol•L-1的NaOH溶液，產生沉澱的物質的量與加入 NaOH溶液的體積的關係如上右圖所示：

　　①寫出DE段發生反應的離子方程式：____________________________________

　　②求c***HNO3***= __________ 。③B與A的差值為_____________________

　　***3***若鋁和氧化鐵能恰好完全反應。則該鋁熱劑與鹽酸反應時轉移電子與所耗H+的物質的量之比為

　　19. CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣***主要成分為CH4***與水進行高溫重整製備合成氣。

　　⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱***△H***分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣的熱化學方程式

　　⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O***g***，測得CH4***g***和H2***g***的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

　　0 1 2 3 4

　　CH4 0.2mol•L-1 0.13 mol•L-1 0.1 mol•L-1 0.1 mol•L-1 0.09 mol•L-1

　　H2 0 mol•L-1 0.2 mol•L-1 0.3 mol•L-1 0.3 mol•L-1 0.33 mol•L-1

　　①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數K

　　②3min時改變的反應條件是 ***只填一種條件的改變即可***。

　　⑶ 已知溫度、壓強、投料比X[n***CH4***/n***H2O***]對該反應的影響如圖所示。