雲室

[拼音]：rongjiere

[英文]：heat of solution

在特定條件下一定量溶質溶於一定量溶劑時產生的熱效應。影響物質溶解熱的主要因素有溫度、壓力、溶質量和溶劑量。溶解熱通常用 298.15K和1大氣壓下1摩爾溶質溶於一定量溶劑的熱效應來表示，單位為焦／摩爾。根據物質溶解過程中溶液濃度是否發生變化，溶解熱又可分為積分溶解熱和微分溶解熱，前者是1摩爾溶質溶解在n摩爾溶劑中所產生的熱效應，在溶解過程中溶液濃度逐漸改變。微分溶解熱是一種定濃度的溶解熱，可以認為是把 1摩爾溶質溶於大量的、一定濃度的溶液時所產生的熱效應，或者在一定量溶液中加入極少量的dn摩爾溶質時產生的熱效應。積分溶解熱與微分溶解熱的關係表示為：如果考慮一個在恆溫恆壓下由n2摩爾溶質和n1摩爾溶劑所組成的二元體系，則積分溶解熱的變化為：

式中偏導數

，它是溶質 2的微分溶解熱；偏導數

，它是溶劑1的微分溶解熱。

上式又可寫為：

在物質溶解過程中，由於溶質和溶劑的本質及其相對含量的不同，有的吸熱（如硝酸銨溶於水）；有的放熱（如硫酸加水稀釋）。

物質的溶解熱可用各種不同型別的量熱器直接測量，測得的結果實際上是積分溶解熱。根據不同濃度下的積分溶解熱數值，可利用作圖法求得微分溶解熱。具體方法是以積分溶解熱作縱座標，溶質的摩爾數作橫座標，繪出熱效應曲線，曲線上任一點的正切，便是該濃度下溶質的微分溶解熱。