化學鹽的化學性質知識點

　　酸鹼鹽部分知識涉及的知識點多、題型靈活多變,對學生的理論知識紮實度和解題技能要求比較高,化學鹽的知識點你都掌握了嗎?下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　鹽的組成：由金屬離子或NH4+和酸根離子組成

　　化學性質

　　金屬+ 鹽 → 新鹽 + 新金屬

　　酸+ 鹽 → 新酸 + 新鹽

　　鹼+ 鹽 → 新鹼 + 新鹽

　　鹽+ 鹽 → 新鹽 + 新鹽

　　金屬與鹽

　　金屬+ 鹽 → 新鹽 + 新金屬

　　反應條件：

　　參加反應的金屬在金屬活動性順序中的位置比鹽中所含金屬元素的位置要靠前;

　　參加反應的鹽必須是可溶性鹽。兩個條件同時具備置換反應才能進行。

　　特別注意：

　　對於“鉀、鈣、鈉”等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應是時情況比較複雜，一般不屬於置換反應，一般也不能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　如：金屬鈉和硫酸銅溶液的反應，就不能把銅從它的鹽溶液中置換出來。

　　2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

　　2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4

　　總反應：2Na + CuSO4 + 2H2O == CuOH2↓+ Na2SO4+ H2↑

　　酸和鹽

　　酸+ 鹽 → 新酸 + 新鹽

　　反應條件：

　　參加反應的酸必須可溶於水。

　　參加反應的鹽一般也要溶於水，如果不溶於水，必須溶於酸。

　　當反應物條件符合以後，再考慮生成物是否符合複分解反應發生的條件。具體反應條件說明如下：

　　1參加反應的酸：一般是用強酸HCl、H2SO4、HNO3來製取弱酸H2CO3、H2S等，不能用弱酸製取強酸，即用H2CO3等不能製取得到HCl、H2SO4、HNO3等強酸。如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑強制弱等反應的發生，符合此條件，也符合複分解反應發生的條件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等則不能發生化學反應，也得不到HCl、H2SO4。

　　強酸和強酸也可以相互制取，例如：用HCl可以製取HNO3 如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3;用H2SO4可以製取HCl如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ，原因是符合複分解反應發生的條件生成了不溶於水、也不溶於酸的沉澱AgCl、BaSO4。

　　2參加反應的鹽：可溶性鹽或不溶性鹽都可以。但是當化學反應有沉澱產生時，要求參加反應的鹽一定要溶解於水，否則反應很難進行。

　　例如：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3

　　BaNO32 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3 可以發生化學反應。

　　而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3+ H2SO4等物質混合，反應一般不能進行。【原因是以CaCO3 + H2SO4為例：如果CaCO3和H2SO4可以發生反應生成CaSO4、H2O和CO2氣體，表面上看是符合複分解反應發生的條件，但是由於CaSO4微溶於水，生成較多時可以產生沉澱，該沉澱可以覆蓋在反應物CaCO3固體的表面，阻礙反應繼續進行。所以該反應實際上不能發生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能發生反應。】

　　特別注意：

　　酸和鹽的反應，初中化學只要求掌握

　　1用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸鹽反應制取H2CO3碳酸鹽可溶、可不溶，但是當碳酸鹽不溶時，生成的新鹽必須溶於水，否則反應很難進行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等就不能發生反應

　　2生成不溶於水、也不溶於酸的沉澱AgCl、BaSO4包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4的反應。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 BaNO32和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C aNO32+ H2SO4等的反應