初中化學實驗總結
化學實驗不僅可以激發興趣，還可以幫助記住，下面小編分享了，供你參考。
三種氣體的實驗室製法以及它們的區別。
氣體 氧氣O2 氫氣H2 二氧化碳CO2
1.藥品 高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固+固]或[固+液] 鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液] 石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣O2①排水法不易溶於水 ②瓶口向上排空氣法密度比空氣大
氫氣H2①排水法難溶於水 ②瓶口向下排空氣法密度比空氣小
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法 密度比空氣大 不能用排水法收集
5.驗滿驗純
氧氣O2用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣H2 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。
化學中的“一定”與“不一定”
1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2.金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態的注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根如NH4+、OH-;
酸根也不一定是原子團如Cl-叫氫氯酸根
4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。
5.原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。
6.原子不一定比分子小不能說“分子大，原子小”
分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。
7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。第一層為最外層2個電子
10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團只有具有相同核電荷數的單核粒子一個原子一個核一定屬於同種元素。
11.溶液中不一定：
1濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質而言
2同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定，如同溫度則一定
3析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。
4一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化
15.單質一定不會發生分解反應。
16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 前面的N為-3價，後面的N為+5價
17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19.在化合物氧化物、酸、鹼、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼;不一定可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和鹼;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3·H2O;酸組成可能含金屬元素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性即pH不一定小於7，如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4 =Na++H+ +SO42-，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液
23.鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液
24.鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4;記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。
★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化矽SiO2不溶於水 。
26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27.所有化學反應並不一定都屬基本反應型別，不屬基本反應的有：
①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與鹼的反應;③有機物的燃燒。
28.凡是單質鐵參加的置換反應鐵與酸、鹽的反應，反應後鐵一定顯+2價即生成亞鐵鹽。
29.凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”
30.凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
31.凡常溫下能與水反應的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =CuOH2 ↓+Na2SO4 。
31.凡是排空氣法無論向上還是向下，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32.製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34.5 g某物質放入95 g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小於5%，如結晶水合物以及CaOH2、CaO 等。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事項
1製備氧氣O2
①檢查裝置的氣密性
當用第一種藥品製取時以下要注意
②試管口要略向下傾斜防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈防止水槽中的水倒流,使試管破裂
2製備氫氣H2
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。
3製備二氧化碳CO2
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③不能用排水法收集
8.常見氣體的性質
1氧氣O2 通常狀況下 化學性質及用途
O2 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2發出白光，放出熱量
a. 供呼吸;b. 鍊鋼;c. 氣焊。
注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。
②S + O2 ==SO2 空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰
③4P + 5O2 == 2P2O5 產生白煙，生成白色固體P2O5
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
2氫氣H2
無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
3二氧化碳CO2
無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3酸性
H2CO3 === H2O + CO2↑不穩定
a.用於滅火應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質
b.制飲料、化肥和純鹼
CO2 + CaOH2 ==CaCO3↓+H2O鑑別CO2
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑工業制CO2
4一氧化碳CO
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力