高一化學離子反應過關訓練題

  有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。下面是小編整理了,供你參考。

  及答案解析:

  一、選擇題

  1.對電解質概念理解正確的是  

  A.在水溶液或熔融狀態下能導電的物質

  B.凡在水中能生成離子因而能導電的物質

  C.氧化鈉溶於水能電離生成鈉離子和氫氧根離子,儘管氧化鈉是化合物,其水溶液能導電,但溶液中的氫氧根離子並非氧化鈉本身電離,因而氧化鈉是非電解質

  D.在水溶液裡或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子,因而能導電的化合物

  解析: 必須緊緊把握住“電解質”的概念的幾個要點:①化合物;②水溶液或熔融狀態;③能導電。注意C中,Na2O屬於電解質,因其在熔融狀態下能電離生成Na+和O2-。

  答案: D[

  2.下列關於電解質說法正確的是  

  A.能導電的物質叫電解質

  B.電解質在通電時發生電離

  C.NaCl晶體不導電,所以NaCl不是電解質

  D.熔融的KOH導電,所以KOH是電解質

  解析: 溶於水或熔融狀態時能導電的化合物叫電解質,A、B錯誤,D正確。NaCl晶體不導電,但溶於水或熔融狀態均導電,C錯誤。

  答案: D

  3.下列敘述中正確的是  

  ①溶液都是純淨物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H+的化合物都是酸 ④能電離出OH-的化合物都是鹼 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和鹼的中和反應都是複分解反應

  A.全部 B.⑤⑥

  C.③④ D.①②

  解析: 對概念的理解,可採用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸H2SO4、鹼NaOH、鹽Na2CO3等;③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H+,但它們是鹽類;④Cu2OH2CO3能夠電離出OH-,但屬於鹽類。

  答案: B

  4.有關電解質的說法正確的是  

  A.純水不導電,所以水不是電解質

  B.SO3水溶液的導電性很好,所以SO3是電解質

  C.液態的銅導電性很好,所以銅是電解質

  D.Na2O液態時能導電,所以Na2O是電解質

  解析: A選項中水能微弱電離出H+和O H-,所以水是電解質;B選項中SO3水溶液的導電性很好是因為SO3與水反應生成的硫酸電離產生了大量自由移動離子的緣故,是化合物本身產生的,並不是該物質直接產生了自由移動的離子,因此SO3是非電解質;C選項銅是單質,單質既不是電解質也不是非電解質;D選項氧化鈉屬於離子化合物,本身就是由離子構成的,在熔融狀態下能導電,因此,氧化鈉是電解質。

  答案: D

  5.下列電離方程式的書寫正確的是  

  A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.Al2SO43===Al3++SO2-4

  C.H2SO4 ===2H++SO2-4 D.NaHSO4===Na++HSO-4

  解析: 碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子主要以HCO-3形式存在,不能寫成H++CO2-3的形式;硫酸鋁電離時,Al3+和SO2-4的個數比應為2∶3;NaHSO4是強酸酸式鹽,水溶液中應寫成Na+、H+和SO2-4的形式。

  答案: C

  6.下列敘述正確的是  

  A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

  B.溶於水後能電離出H+的化合物都是酸

  C.氯化氫溶於水能導電,但液態氯化氫不能導電

  D.NaCl固體不導電是由於不含Na+、Cl-

  解析: A中,NaCl溶液中的Na+、Cl-是在極性水分子作用下電離產生的,而不是電流的作用;B中,NaHSO4、NaHSO3等鹽溶於水也能電離產生H+;C中,液態HCl中不存在自由移動的離子,故不能導電;NaCl固體不導電是由於不含有可自由移動的Na+、Cl-。

  答案: C

  7.下列各組物質,前者屬於電解質,後者屬於非電解質的是  

  A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫

  C.液態的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

  解析: A項均為電解質;B項Cu既不是電解質也不是非電解質;C項CH3COOH為電解質,酒精為非電解質;D項前者為電解質,後者為混合物,既不是電解質也不是非電解質,故選C。

  答案: C

  8.在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是  

  A.MgCl2 B.KClO3

  C.BaCl2 D.HCl

  解析: 電離方程式:A項MgCl2===Mg2++2Cl-;B項KClO3===K++ClO-3;C項BaCl2===Ba2++2Cl-;D項HCl===H++Cl-,由此可以看出只有B項不能電離出Cl-。

  答案: B

  9.下列物質的分類組合正確的是  

  A B C D

  化合物 HCl NaOH Cu2OH2SO4 FeSO4•7H2O

  氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

  電解質 濃鹽酸 純鹼晶體 膽礬溶液 鐵

  解析: A中濃鹽酸為混合物,C中膽礬溶液為混合物,D中鐵為單質。注意:純鹼晶體是含10個結晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。

  答案: B

  10.把各組中的氣體通入溶液中,溶液導電能力先減弱而後又逐漸增強的是  

  A.CO2通入石灰水中 B.CO2通入 NaOH溶液中

  C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入鹽酸中

  解析: 因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比,所以分析氣體通入溶液後,離子濃度如何變化是正確解題的關鍵。A中發生反應:CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O,CO2+CaCO3+H2O===CaHCO32,離子濃度先小後大;B中發生反應:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,離子濃度基本不變;C中發生反應:NH3+CH 3COOH===CH3COONH4,離子濃度增大;D中發生反應:NH3+HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。

  答案: A

  二、非選擇題

  11.現有以下物質:①NaCl晶體 ②液態HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤銅 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固體

  1以上物質中能導電的是________。

  2以上物質中屬於電解質的是________,屬於非電解質的是________。

  3以上物質中,溶於水能 導電的是______________。

  解析: 注意區分純淨物單質、化合物和混合物,電解質強、弱電解質和非電解質。能導電的不一定是電解質,而電解質在水溶液裡或熔融 狀態下一定能導電。

  答案: 1③⑤ 2①②③⑦⑧ ④⑥ 3①②③⑥⑦⑧

  12.1寫出硫酸氫鈉NaHSO4在水溶液中的電離方程式:__________________________。

  2判斷NaHSO4是不是酸,__________________;判斷Cu2OH2CO3是不是鹼,__________________ ____________。

  解析: 1中,NaHSO4屬於強電解質,在水溶液中完全電離:NaHSO4===Na++H++SO2-4。2中,判斷某種物質是否是酸或鹼,必須緊扣概念進行分析。

  答案: 1NaHSO4===Na++H++SO2-4

   2NaHSO4不是酸,屬於鹽類 Cu2OH2CO3不是鹼,屬於鹽類

  13.原創題1寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

  ①BaOH2:__________________________;

  ②NaHSO3:__________________________;

  ③HNO3:____________________________;

  ④Na2CO3:__________________________。

  2按酸、鹼、鹽分類,其中屬於酸 的是________,屬於鹼的是___ _____,屬於鹽的是________。

  答案: ①BaOH2===Ba2++2OH- ②NaHSO3===Na++HSO-3 ③HNO3===H++NO-3 ④Na2CO3===2Na++CO2-3

  2③ ① ②④

  14.1如圖所示的裝置裡,廣口瓶內的物質A可以是①乾燥的氯化鈉晶體;②乾燥的氫氧化鈉晶體;③蔗糖晶體;④乙醇;⑤氯化鈉溶液;⑥氫氧化鈉溶液;⑦稀鹽酸;⑧蒸餾水;⑨SO3晶體中的哪幾種?

  2簡要回答1中所列物質不導電的原因及導電的原因。

  解析: 導電必須存在 能夠自由移動的離子或電子。

  答案: 1⑤⑥⑦⑧ 2①②不導電的原因是晶體狀態下不能發生 電離;③④⑨不導電的原因是它們屬於非電解質;⑤⑥⑦⑧能導電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發生電離,H2O自身可發生電離。