人教版高中化學必修一第一章複習

　　化學怎麼學好?期末化學怎麼複習好?想了解更多的資訊嗎，和小編一起看看吧!下面是小編分享給大家的高中化學必修一第一章複習的資料，希望大家喜歡!

　　高中化學必修一第一章複習一

　　化學方程式

　　一、化學方程式總結

　　***1*** 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　***2*** 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　***3*** 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3

　　O + CO2↑

　　***4*** 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

　　***5*** 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl

　　***6*** 氧化物的反應

　　a*** 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b*** 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca***OH***2

　　c*** 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d*** 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　***7*** Na的化學反應方程式

　　a*** 鈉在空氣中：4Na + O2 = 2Na2O

　　b*** 鈉與空氣中燃燒反應： 2Na + O2 Na2O2

　　c*** 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　d*** 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e*** 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f*** 碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g*** 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h*** 氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3

　　i*** 侯氏制鹼法：①NaCl***飽和***+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　j*** 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -

　　***8*** Fe及化合物的化學反應方程式

　　a*** 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O***g*** 3O4 + 4H2 b*** 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c*** 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d*** 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe***OH***3↓+ 3NaCl e*** 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，後被氧化成氫氧化鐵： FeSO4 + 2NaOH = Fe***OH***2↓+ Na2SO4 4Fe***OH***2 + 2H2O + O2 = 4Fe***OH*** 先生成白色沉澱，後迅速變成灰綠色最後變成紅褐色 f*** 氫氧化鐵加熱分解：2Fe***OH***3 Fe2O3 + 3H2O g*** 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　h*** 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　i*** 氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

　　***9*** Al及其化合物的化學反應方程式

　　a*** 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化學方程式

　　b*** 實驗室製取氫氧化鋁： Al2***SO4***3 + 6NH3·H2O = 2Al***OH***3↓ + 3***NH4***2SO4 c*** 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al***OH***3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d***

　　3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e*** 氫氧化鋁加熱分解：2Al***OH***Al2O3 + 3H2O f*** 氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g*** 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h*** 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O =Al***OH***3↓+NaCl i*** 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2***過***=Al***OH***3↓+NaHCO3 j*** 氯化鋁與過量氫氧化鈉： AlCl3+4NaOH***過***= NaAlO2+3NaCl+2H2O

　　***10*** 矽及矽化合物、冶煉純矽

　　a*** 矽與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4

　　b*** 矽與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c*** 矽與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d*** 二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e*** 二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiiO3 + H2O f*** 二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaOCaSiO3 g*** 矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h*** 往矽酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i***

　　j*** 往矽酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化矽與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2↑ k*** 矽單質的實驗室製法：

　　粗矽的製取：SiO2 + 2C Si + 2CO ***石英砂******焦碳*** ***粗矽*** l*** 粗矽轉變為純矽：Si***粗*** + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 ***純***+ 4HCl

　　***11*** 氯及其化合物的反應方程式

　　a*** 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2FeCl3 b*** 氯氣與金屬銅反應：Cu + ClCuCl2 c*** 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl d*** 氯氣與水反應：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e*** 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f*** 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g*** 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca***OH***2 = CaCl2 + Ca***ClO***2 + 2H2O h*** 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i*** 漂白粉長期露置在空氣中：Ca***ClO***2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　***12*** 氮及其化合物的反應方程式

　　a*** 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 2NO化學方程式

　　b*** 氮氣與氫氣：N2+3H2 催化劑高溫高壓 2NH3

　　c*** 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

　　d*** 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　e*** 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl ***遇揮發性酸***如濃HCl、濃HNO3***時空氣中有白煙*** f*** 氨水受熱分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O

　　g*** 氯化銨受熱分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h*** 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　***銨鹽受熱都易分解，但並不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、***NH4***2SO4*** i***

　　j*** 硫酸銨與氫氧化鈉反應： ***NH4***2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　催化劑氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k*** 氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca***OH***2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l***

　　m*** NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n*** 濃硝酸見光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

　　o*** 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2H2O + 2NO2↑ p*** 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2 + 4H2O + 2NO↑

　　***13*** 硫及其化合物的化學反應方程式

　　a*** 硫化氫和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2O

　　b*** 二氧化硫與氧氣：SO2+O2

　　c*** 催化劑加熱 2SO3 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ⇌ H2SO3

　　d*** 二氧化硫與氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e*** 二氧化硫與碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

　　f*** 二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO 3 ***脫硫劑*** g*** 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3+O2=2CaSO4

　　h*** 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4***濃*** CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i*** 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4***濃*** 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j*** 硫酸銨與氫氧化鈉反應： ***NH4***2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　***14***銅的化學反應方程式

　　1***Cu

　　2Cu+O2CuO

　　2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2***OH***2CO3

　　***鹼式碳酸銅***

　　3 Cu+4HNO3***濃***=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

　　2***氫氧化銅和氧化銅

　　4CuO==Cu2O+O2↑***>1273K***

　　Cu***OH***2=CuO+H2O ***353K***

　　3***硫酸銅 2Cu+2H2SO4***稀4+2H2O Cu***OH***2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu***OH***2↓

　　高中化學必修一第一章複習二

　　1、化合價***常見元素的化合價***：

　　鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7

　　Cu：+1,+2 O：—2

　　Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6

　　Al：+3 P：—3,+3,+5

　　Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5

　　2、氧化還原反應

　　定義：有電子轉移***或者化合價升降***的反應

　　本質：電子轉移***包括電子的得失和偏移***

　　特徵：化合價的升降

　　氧化劑***具有氧化性***——得電子——化合價下降——被還原——還原產物

　　還原劑***具有還原性***——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物

　　口訣：得——降——***被***還原——氧化劑

　　失——升——***被***氧化——還原劑

　　四種基本反應型別和氧化還原反應關係：

　　3、金屬活動性順序表

　　Ca Na Mg

　　Al Zn Fe

　　Sn Pb ***H***

　　Cu Hg Ag

　　Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　4、離子反應

　　定義：有離子參加的反應

　　電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

　　離子方程式的書寫：

　　第一步：寫.寫出化學方程式

　　第二步：拆.易溶於水、易電離的物質拆成離子形式;難溶***如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg***OH***2、Al***OH***3、Fe***OH***2、Fe***OH***3、Cu***OH***2等***,難電離***H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等***,氣體***CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等***,氧化物***Na2O、MgO、Al2O3等***不拆

　　第三步：刪.刪去前後都有的離子

　　第四步：查.檢查前後原子個數,電荷是否守恆

　　離子共存問題判斷：

　　①是否產生沉澱***如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-***;

　　②是否生成弱電解質***如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-***

　　③是否生成氣體***如：H+和CO32-,H+和SO32-***

　　④是否發生氧化還原反應***如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-***

　　5、放熱反應和吸熱反應

　　化學反應一定伴隨著能量變化.

　　放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應

　　常見的放熱反應：燃燒,酸鹼中和,活潑金屬與酸發生的置換反應

　　吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應

　　常見的吸熱反應：Ba***OH***2·8H2O和NH4Cl的反應,灼熱的碳和二氧化碳的反應

　　C、CO、H2還原CuO

　　6、各物理量之間的轉化公式和推論

　　⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數.規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾,約為6.02×1023個,該數目稱為阿伏加德羅常數

　　⑵物質的量和質量：n==m / M,m==nM

　　⑶對於氣體,有如下重要公式

　　a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol

　　b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V***A***/ V***B*** == n***A*** / n***B*** == N***A*** / N***B***

　　c、氣體密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

　　⑷物質的量濃度與物質的量關係

　　***對於溶液***a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V,n==CV

　　b、物質的量濃度與質量分數 C==***1000ρω*** / M

　　7、配置一定物質的量濃度的溶液

　　①計算：固體的質量或稀溶液的體積

　　②稱量：天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體***準確量取***

　　③溶在燒杯中用玻璃棒攪拌

　　④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水***兩次***

　　⑤移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

　　⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉移至容量瓶中***少量多次***

　　⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液麵最低點剛好與刻度線相切

　　⑧搖勻：反覆上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻

　　⑨裝瓶、貼標籤

　　必須儀器：天平***稱固體質量***,量筒或滴定管***量液體體積***,燒杯,玻璃棒,容量瓶***規格***,膠頭滴管

　　8、鈉的原子結構及性質

　　結構鈉原子最外層只有一個電子,化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導電導熱性,密度比水小,比煤油大,熔點較低化學性質與非金屬單質R>點燃

　　鈉在常溫下切開後表面變暗：4Na+O2==2Na2O***灰白色***鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化合物與水反應,現象：浮,遊,聲,球,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應,現象與水反應相似,更劇烈,鈉先與酸反應,再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應,生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應.如：鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍色沉澱.2Na+2H2O+CuSO4==Cu***OH***2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態存在儲存煤油,使之隔絕空氣和水用途製備鈉的化合物,作強還原劑,作電光源

　　9、鈉的氧化物比較

　　氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態白色,固態淡黃色,固態穩定性不穩定穩定與水反應方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途製備NaOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等

　　10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

　　Na2CO3NaHCO3俗名純鹼,蘇打,面鹼小蘇打色、態白色,固態,粉末白色,固態,晶體水溶性>鹼性鹼性***同濃度時,碳酸鈉鹼性比碳酸氫鈉鹼性強,pH值大***

　　△

　　鹼性熱穩定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca***OH***2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca***OH***2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,製作發酵粉等

　　11、金屬的通性：導電、導熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態

　　12、金屬冶煉的一般原理：

　　①熱分解法：適用於不活潑金屬,如Hg、Ag

　　②熱還原法：適用於較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等

　　③電解法：適用於活潑金屬,如K、Na、Al等***K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3***

　　13、鋁及其化合物

　　Ⅰ、鋁

　　①物理性質：銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性

　　點燃

　　△

　　點燃

　　②化學性質：Al—3e-==Al3+

　　a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3

　　b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2***SO4***3+3H2↑

　　常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2***偏鋁酸鈉***+3H2↑ ***2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑***

　　高溫

　　大多數金屬不與鹼反應,但鋁卻可以

　　d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物

　　Ⅱ、鋁的化合物

　　①Al2O3***典型的兩性氧化物***

　　a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與鹼：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　②Al***OH***3***典型的兩性氫氧化物***：白色不溶於水的膠狀物質,具有吸附作用

　　a、實驗室製備：AlCl3+3NH3·H2O==Al***OH***3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al***OH***3↓+3NH4+

　　b、與酸、鹼反應：與酸 Al***OH***3+3H+==Al3++3H2O

　　與鹼 Al***OH***3+OH-==AlO2-+2H2O

　　③KAl***SO4***2***硫酸鋁鉀***

　　KAl***SO4***2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬

　　KAl***SO4***2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水Al3++3H2O Al***OH***3+3H+

　　因為Al***OH***3具有很強的吸附型,所以明礬可以做淨水劑

　　14、鐵

　　①物理性質：銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量僅次於氧、矽、鋁,排第四.

　　點燃

　　△

　　②化學性質：

　　△

　　a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2

　　===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3

　　b、與水：3Fe+4H2O***g***===Fe3O4+4H2

　　c、與酸***非氧化性酸***：Fe+2H+==Fe2++H2↑

　　與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵

　　d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

　　Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

　　①溶液是淺綠色的

　　Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅

　　③加NaOH溶液現象：白色灰綠色紅褐色

　　①與無色KSCN溶液作用顯紅色

　　Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

　　③加入NaOH溶液產生紅褐色沉澱

　　15、矽及其化合物

　　Ⅰ、矽

　　矽是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在.矽有晶體和無定型兩種.晶體矽是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑.晶體矽的導電性介於導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可製成光電池等能源.

　　Ⅱ、矽的化合物

　　①二氧化矽

　　a、物理性質：二氧化矽具有晶體和無定形兩種.熔點高,硬度大.

　　高溫

　　b、化學性質：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶於水

　　SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　c、用途：是製造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子錶、石英鐘等;水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建築材料.

　　②矽酸鈉：矽酸鈉固體俗稱泡花鹼,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料.放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.實驗室可以用可溶性矽酸鹽與鹽酸反應制備矽酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

　　③矽酸鹽：

　　a、是構成地殼岩石的主要成分,種類多,結構複雜,常用氧化物的形式來表示組成.其表示方式

　　活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化矽·水.如：滑石Mg3***Si4O10******OH***2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

　　b、矽酸鹽工業簡介：以含矽物質為原料,經加工製得矽酸鹽產品的工業成矽酸鹽工業,主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業,其反應包含複雜的物理變化和化學變化.

　　水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大傳統矽酸鹽產品的製備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石.

　　16、氯及其化合物

　　①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶於水,有毒.

　　②化學性質：氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素.氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應,一般作氧化劑.與水、鹼溶液則發生自身氧化還原反應,既作氧化劑又作還原劑.

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應***Cl2+H2O==HCl+HClO***,大部分仍以分子形

　　式存在,其主要溶質是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸***HClO***是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一種具有強氧化性***能殺菌、消毒、漂白***的易分解***分解變成HCl和O2***的弱酸.

　　拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定,容易儲存,工業上以Cl2和石灰乳為原料製取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca***ClO***2,有效成分是Ca***ClO***2,須和酸***或空氣中CO2***作用產生次氯酸,才能發揮漂白作用.

　　17、溴、碘的性質和用途

　　溴碘物理性質深紅棕色,密度比水大,液體,強烈刺激性氣味,易揮發,強腐蝕性紫黑色固體,易昇華.氣態碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶於酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應,只是反應活性不如氯氣.氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>I2

　　18、二氧化硫

　　①物理性質：無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶於水***1：40***,密度比空氣大

　　②化學性質：

　　a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸***中強酸***：SO2+H2O H2SO3

　　可與鹼反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

　　b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC

　　高中化學必修一第一章複習三

　　一、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　***1***根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應***A+B=AB***B、分解反應***AB=A+B***

　　C、置換反應***A+BC=AC+B***

　　D、複分解反應***AB+CD=AD+CB***

　　***2***根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應***非離子反應***

　　***3***根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應

　　實質：有電子轉移***得失或偏移***

　　特徵：反應前後元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　***1***、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　***2***、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

　　複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　***3***、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存***待學***

　　注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。***4***離子方程式正誤判斷***六看***

　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否守恆

　　六、看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性***

　　得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性***

　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。

　　三、

　　A12O3為兩性氧化物，Al***OH***3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純鹼或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水***但比Na2CO3溶解度小***溶液呈鹼性***酚酞變淺紅***

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應 CO32—+H+ H CO3—

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與鹼反應 Na2CO3+Ca***OH***2 CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

　　反應實質：H CO3—+OH- H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 H CO3—

　　不反應

　　與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器

　　轉化關係

　　六、.合金：兩種或兩種以上的金屬***或金屬與非金屬***熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　非金屬及其化合物

　　一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元

　　素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 對比 C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化矽***SiO2***

　　天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。***瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維***

　　物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼***NaOH***反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===***高溫*** CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、矽酸***H2SiO3***

　　酸性很弱***弱於碳酸***溶解度很小，由於SiO2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

　　矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

　　四、矽酸鹽

　　矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。***Na2SiO3 、K2SiO3除外***最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、矽單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高***1410℃***，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體電晶體及晶片、光電池、

　　五、氯元素：位於第三週期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

　　六、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態***液氯***和固態。

　　製法:MnO2+4HCl ***濃*** MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物***鹽***。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2 ===***點燃*** 2NaCl 2Fe+3Cl2===***點燃*** 2FeCl3 Cu+Cl2===***點燃*** CuCl2

　　Cl2+H2 ===***點燃*** 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===***光照*** 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉***有效氯35%***和漂粉精***充分反應有效氯70%*** 2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　七、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子***CO32-、SO32-***

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　製法***形成***：硫黃或含硫的燃料燃燒得到***硫俗稱硫磺，是黃色粉末***

　　S+O2 ===***點燃*** SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水***1：40體積比***

　　化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連線。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========***高溫或放電*** 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的汙染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：

　　3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。

　　十、大氣汙染

　　SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：

　　① 從燃料燃燒入手。

　　② 從立法管理入手。

　　③從能源利用和開發入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　***2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4***

　　十一、硫酸

　　物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

　　化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

　　C12H22O11 ======***濃H2SO4*** 12C+11H2O放熱

　　2 H2SO4 ***濃***+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

　　還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

　　2 H2SO4 ***濃***+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和

　　十二、硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3***濃***+Cu == Cu***NO3***2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3***稀***+3Cu 3Cu***NO3***2+2NO ↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N***+4***O2,HN***+3***O2,N***+2***O,N***+1***2O,N***0***2, N***-3***H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬***如鐵和鋁***使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。

　　十三、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水***且快***1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===***△*** NH3 ↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl ***晶體***

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶於水***很多化肥都是銨鹽***，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

　　可以用於實驗室製取氨氣：***乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱***

　　NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

　　2NH4Cl+Ca***OH***2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收

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