常見的溶液知識點歸納有哪些

　　史上最全的溶液知識點已經總結出來，那麼具體有哪些呢？想要看的請戳下文，下面是小編分享給大家的常見的溶液知識點歸納，希望大家喜歡!

　　常見的溶液知識點歸納一

　　溶液的形成

　　***一***溶液

　　1. 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

　　2. 基本特徵

　　① 均一性：指溶液中各部分的濃度和性質都相同。

　　② 穩定性：外界條件不變***溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發***時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。

　　3. 組成——溶液由溶質和溶劑兩部分

　　① 溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑，常見的溶劑有水、酒精、汽油。水能溶解很多物質，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

　　② 溶質：被溶解的物質叫做溶質，可以是固體、液體或氣體。

　　③ 區分溶劑和溶質：固體***或氣體***與液體混合時，固體***或氣體***是溶質，液體是溶劑;液體和液體混合時，質量小的為溶質，質量大的為溶劑，如果其中一種液體是水，那麼水是溶劑。

　　④ 同一物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。例如：碘幾乎不溶於水，卻可以溶解在汽油中;高錳酸鉀幾乎不溶於汽油，卻可以溶解在水中。

　　⑤ 溶液中溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。

　　⑥ 水和酒精能以任意體積互溶。

　　4. 關係

　　① 溶液、溶質、溶劑的質量關係：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　② 溶液、溶質、溶劑的體積關係：溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積***原因：分子之間存在間隔***

　　***二***溶解時的吸熱或放熱現象

　　1. 物質在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應發生變化。

　　2. 有的物質溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

　　3. 有的物質溶解吸熱：硝酸鉀等。

　　4. 有的物質溶解沒有明顯的熱現象：氯化鈉等。

　　***三***懸濁液和乳濁液

　　1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體裡形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐***硫酸鋇的懸濁液***、粉刷牆壁用的塗料、黃河水等。

　　2. 乳濁液：小液滴分散到液體裡形成的混合物叫做乳濁液，例如在農業上，一般把不溶於水的液體農藥配製成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。

　　3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比

　　① 溶液均一穩定;懸濁液不穩定，靜置一段時間後，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩定，靜置後會分層。

　　② 在溶液、懸濁液和乳濁液中，分散在液體中的粒子大小是不同的：溶液中溶質粒子直徑小於;懸濁液和乳濁液中粒子直徑大於。

　　4. 乳化作用

　　① 洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚整合大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象成為乳化，洗滌劑的這種作用稱為乳化作用。

　　② 用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：汽油洗衣服，利用的是油汙能夠溶解在汽油中形成溶液，油汙隨著汽油揮發被帶走;洗滌劑洗衣服，利用的是洗滌劑的乳化作用，它使油汙分散成細小的液滴，可以隨水流走。

　　常見的溶液知識點歸納二

　　溶解度

　　***一***飽和溶液與不飽和溶液

　　1. 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液;還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2. 判斷溶液是否飽和的方法：在溶液中繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那麼溶液是該溶質的不飽和溶液;如果該物質的質量不變，那麼溶液是該物質的飽和溶液。

　　3. 不飽和溶液與飽和溶液的轉化以及結晶的方法

　　***結晶：已溶解在溶劑中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程***

　　① 特殊：氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，需要升高溫度。

　　② 結晶的方法可以用於混合物的分離和提純：例如，用蒸發溶劑結晶法除去氯化鈉中少量的硝酸鉀;用冷卻熱飽和溶液結晶法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。

　　③ 海水晒鹽：利用蒸發溶劑結晶法使得食鹽晶體從海水中析出，得到粗鹽和含有大量化工原料的母液***稱為苦鹵***。

　　4. 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關係

　　① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

　　② 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　***二***固體溶解度

　　1. 定義：在一定溫度下，某固體物質在溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　2. 影響因素：***內因***溶質性質、溶劑性質;***外因***溫度。

　　3. 溶解度的相對大小：

　　4. 溶解度隨溫度的變化

　　① 溶解度曲線：用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪製的物質的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質在不同溫度時的溶解度;可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小;可以比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小;等等。

　　② 多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等;少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。

　　***三***氣體溶解度

　　1. 定義：在壓強為和一定溫度時，氣體溶解在體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。

　　2. 影響因素：***內因***氣體的性質、水的性質;***外因***溫度、壓強。

　　一般溫度越高，氣體的溶解度越小;壓強越大，氣體的溶解度越大。

　　常見的溶液知識點歸納三

　　溶液的濃度

　　表示溶液濃度的方法有很多，如體積分數、質量分數等，我們主要用溶質的質量分數。

　　***一***溶質的質量分數計算

　　***二***配製一定濃度的溶液

　　1. 用固體物質配製溶液

　　① 儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。

　　② 步驟：計算、稱量***固體***、量取***水***、溶解。

　　2. 用濃溶液稀釋

　　① 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

　　② 步驟：計算、量取、混勻。

　　③ 計算依據：稀釋前後溶液中溶質的質量不變。

　　a*** 加水稀釋：濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數=***濃溶液質量+加入水的質量***稀釋後溶液溶質的質量分數;

　　b*** 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數+稀溶液質量稀溶液溶質的質量分數=***濃溶液質量+稀溶液質量***混合後溶液溶質的質量分數。

　　3. 注意：配置好溶液後將其裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤，標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數。