高考化學複習的電解方程式總結
高考化學的電解方程式，大家是不是都會推導了?不會的同學可以看看小編總結的哦。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!
化學的電解方程式一
電解質溶液在惰性電較條件下，或陰較是較活潑金屬電較，陽較是惰性電較條件下的電解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
***-***2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑
***+***2Cl==--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2==Cu+Cl2↑
***-***Cu2++2e-==Cu↓
***+***2Cl-==-2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4
***-***2Cu2+==+==4e-==2Cu↓
***+***2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-
2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O==2H2↑+O2↑
***-***==4H++4e-==2H2↑
***+***4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
中性電解==4H2O==4H++4OH-
2H2O==H2↑+O2↑
酸性水解：
***-***==4H++4e-==2H2↑
***+***2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
2H2O==H2↑+O2↑
鹼性水解：
***-***==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑
***+***4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O==H2↑+O2↑
化學的電解方程式二
電鍍：鍍件作陰較，被鍍金屬作陽較，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件***-***==Cu2++2e-==Cu↓
純銅***+***==Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件***-***==Zn2++2e-==Zn↓
純鋅***+***==Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件***-***==Ag++e-==Ag↓
純銀***+***==Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件***-***==Ni2++2e-==Ni↓
純鎳***+***==Ni–2e-==Ni2+
化學的電解方程式三
熔融狀態下的電解：
2NaCl***熔融***==2Na+Cl2↑
***-***2Na++2e-==2Na
***+***2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-***熔融***==2Na+Cl2↑
2Al2O3***熔融***==4Al+2O2↑
***-***4Al3++12e–==4Al
***+***6O2-==-12e-==3O2↑
4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑
NaHF2***熔融***==H2↑+F2↑
***-***2H++2e–==H2↑
***+***2F-==-2e-==F2↑
2HF==H2↑+F2↑