高一化學鍵教案
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。下面是小編為您帶來的,希望對大家有所幫助。
:
教學目標 :
知識目標:
1. 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2. 使學生了解的概念和化學反應的本質。
能力目標:
通過離子鍵和共價鍵的教學,培養對微觀粒子運動的想像力。
教學重點:離子鍵、共價鍵
教學難點 :的概念,化學反應的本質
***第一課時***
教學過程 :
[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時,由於分子結構不同,則分子的性質也不同,今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。
[板書]第四節
[講解]化學變化的實質是分子分成原子,而原子又重新結合為分子的過程,在這個過程中有分子的形成和破壞,因此,研究分子結構,對於瞭解不知所措垢結構和效能十分重要。
人們已發現了和合成了一千多萬種物質,為什麼這100多種元素能形成這麼多形形色色的物質?原子是怎樣結合的?為什麼兩個氫原子結合為一個氫分子,而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢?
實驗表明:水加熱分解需10000C以上,破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子,即使20000C以上,分解率也不到1%,破壞H—H需436KJ/mol
所以,分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間,而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、:相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用,叫
主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉,用濾紙吸淨煤油,放在石棉網上,用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時,將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方,觀察現象。
金屬鈉與氯氣反應,生成了離子化合物氯化鈉,試用已經學過的原子結構的知識,來分析氯化鈉的形成過程,並將討論的結果填入下表中。
討論
1.離子鍵的形成
2.離子鍵:陰陽離子結合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3.電子式:在元素符號周圍用小黑點***或×***來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如:
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數; 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.
練習: 請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素:
離子所帶的電荷數越多,離子半徑越小,則離子鍵越強。
作業 :複習離子化合物和共價化合物
第二課時
複習:離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在於非金屬單質和共價化合物裡。
[板書]三、共價鍵
討論:請同學們從原子結構上分析,氫原子是怎樣結合成氫分子的?
[板書]1。共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時,電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中,而是在兩個氫原子間共用,形成共用電子對,從而兩個氫原子都達到了穩定結構,形成氫分子。
[板書]2。共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。
[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子,比如:H—H、H—Cl、Cl—Cl。
***建議補充共價鍵的引數***
共價鍵存在於非金屬單質和共價化合物裡,它有三個引數:
[板書]3。共價鍵的引數
① 鍵長:兩個成鍵原子的核間距離,一般來說,鍵越短,鍵就越強,越牢固。
共價鍵較強,斷開共價鍵需要吸收能量。如:拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。
②鍵能:拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說,鍵能越高,鍵越強,越牢固。
③鍵角:分子中鍵和鍵的夾角。
1。已知HCl、HF的穩定性,請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高,請分析HA和HB的穩定性強弱。
討論
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