高一化學必修一鈉教案及練習題
鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，這足以證明鈉元素對人類的重要性。下面是由小編為您帶來的高一化學必修一鈉教案及練習題，希望對大家有所幫助。
高一化學必修一鈉教案：
教學目的：
1、 使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2、 通過Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。
3、 使學生認識對比的學習方法。
教學重點：
1、 Na2O2的性質
2、 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法
教學難點：
過氧化鈉與二氧化碳、水的反應
教學用具：
大小試管、火柴、脫脂棉、石棉網、小氣球、玻璃管、膠頭滴管、酒精燈、鐵架臺、鑷子、帶導管的塞子
Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞
教學過程：
***引言***上一節我們學習了鈉的性質——與非金屬、水、酸、鹽等的反應，由於Na的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。鈉的化合物再初中化學中已介紹過NaOH和NaCl，本節我們就來學習其他幾種比較重要的鈉的化合物——氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉。 ***板書***第二節 鈉的化合物
一、過氧化鈉***Na2O2*** 1、物理性質
***講述***Na2O2通常為淡黃色粉末狀固體 展示Na2O2
***板書***2、化學性質 ***1***與水的反應
***演示實驗***實驗2-5 補充：向放出氧氣後的試管加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現象。 實驗目的：探究過氧化鈉與水反應的狀況 ***實驗現象***帶火星的木條劇烈燃燒起來，試管內的溶液由無色變為紅色。
∵生成了氧氣 ∵生成了鹼
綜合反應物Na2O2和H2O的組成考慮
***實驗結論***在通常狀況下，Na2O2與水劇烈反應，生成NaOH和O2:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
***分析***該反應實際上分兩步進行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ ***演示實驗***實驗2-6 滴水生火
實驗目的：進一步探究過氧化鈉與水反應的狀況
***實驗現象***棉花燃燒起來
***實驗結論***過氧化鈉與水的反應是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。
***過渡***同樣,Na2O2與CO2也能反應生成氧氣，支援脫脂棉的燃燒，同時生成Na2CO3。 ***演示實驗***吹氣生火 脫脂棉內包Na2O2，通過長玻璃管向其中吹氣。 ***試驗現象***棉花燃燒起來
***實驗結論***通常情況下，過氧化鈉易跟CO2反應，生成Na2CO3和O2: ***板書******2***與CO2的反應：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧氣後不用標“↑”
***說明***過氧化鈉與CO2的反應也是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。所以Na2O2可用作供氧劑
***學生活動***用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目 ***Na2O2中O顯-1價*** 得2×e- 得2×e-
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2×e- 失2×e- 離子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2↑
***板書******3***與酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2↑
***說明***酸比水更易與Na2O2反應，反應的實質都是H+與Na2O2反應生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.
***小結***從Na2O2與H2O、與CO2、與酸反應均得O2，可知Na2O2有較強的氧化性 ***演示實驗***在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振盪 ***實驗現象***有氣體生成，溶液顏色先變紅，後褪色
***分析***∵先生成了NaOH使之變紅，褪色說明了Na2O2具有漂白性，實際上基於它的強氧化性。實際應用中，常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等有色物質。 ***板書***3、主要用途 ***1***作漂白劑強氧化性
漂白物件:織物、麥稈、羽毛和酸鹼指示劑等，其中的有色物質為有機物 漂白原理：過氧化鈉將有色有機物氧化為無色物質。 主要優點：漂白後的物質顏色比較穩定，不易再恢復原色。 ***2***作供氧劑
適應範圍：潛水艇內，或其他缺氧環境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2***主***
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑***次***
主要優點：易生成氧氣，供氧的同時吸收二氧化碳，可保證人進行正常呼吸。 ***3***作製氧劑
主要優點：不需要加熱，操作簡便
實驗裝置：如圖，其中的燒瓶也可以用廣口試劑瓶或錐形瓶代替 ***設問***根據Na2O2的性質，說出Na2O2應該如何儲存?為什麼? ***分析***∵既能與水反應，又能與CO2反應，儲存時應隔絕空氣和水 ***板書***4、儲存——密閉
***總結***Na2O2的特性：強氧化性、漂白性
***過渡***同樣是由Na、O元素組成的化合物，卻有著與Na2O2不同的性質。 ***板書***二、氧化鈉***Na2O***
1、物理性質 白色固體 2、化學性質
***說明***Na2O為鹼性氧化物，故具有鹼性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相應的鹽。
***板書******1***與水反應：Na2O + H2O = 2NaOH ***2***與酸性氧化物反應：Na2O + CO2 = Na2CO3
***3***與酸反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ***反應劇烈***
***設問***Na2O2是鹼性氧化物嗎?
***分析***鹼性氧化物有以下特徵：
①與酸反應只生成鹽和水;
②與水直接或間接化合生成相應的鹼;
③與酸性氧化物反應生成相應的含氧酸鹽;
④反應中元素的化合價未發生變化。Na2O2不具備上述性質，故不屬於鹼性氧化物，***過氧化鈉跟酸反應除生成鹽和水外，還生成O2↑***但它屬於金屬氧化物，屬於過氧化物，
***閱讀***歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質 ***板書***
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、主要物理性質
2、化學性質
***設問***Na2CO3和Na2CO3·10H2O是否為同一物質? ***分析***是兩種不同的純淨物。
Na2CO3溶液結晶生成Na2CO3·10H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O在空氣中易發生風化變成Na2CO3粉末：Na2CO3·10H2O = Na2CO3+ 10H2O***失水*** ***板書******1***與酸反應放出CO2 ***演示實驗***實驗2-7
實驗目的：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉跟鹽酸反應快慢的情況
***化學原理***NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
***實驗現象***兩組混合後都生成無色氣體，氣球體積膨脹，且NaHCO3一支膨脹速度快。 ***結論***都能與酸反應產生CO2，且NaHCO3與HCl反應比Na2CO3與HCl反應快，且劇烈地多。 ***思考***為什麼NaHCO3與酸的反應較Na2CO3與酸的反應快?
***分析***NaHCO3與酸反應時，HCO3只需直接結合一個H，就生成碳酸，碳酸立即分解為二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 → CO2↑+ H2O
Na2CO3與酸反應時，CO3需結合兩個H才能生成碳酸，CO3先結合一個H生成HCO3後，HCO3再結合一個H，才生成H2CO3,並分解為CO2和H2O:
CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 → CO2↑+ H2O 因此，NaHCO3與酸的反應較Na2CO3與同濃度同體積的酸反應速度快。
如果向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，反應的現象是：開始時無明顯現象，後有氣泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，一開始就有氣體逸出。
***複習***初中學習了檢驗CO3，可向其中加HCl後通入澄清石灰水，產生CO2則有 ***設問***那麼，滴加HCl產生CO2氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢? ***分析***不一定，還可能含有HCO3
***設問***怎樣區別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?
***演示實驗***分別向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 ***實驗現象***Na2CO3溶液中有白色沉澱生成：Ba + CO3 = BaCO3↓
NaHCO3 溶液中無明顯現象。
***結論***可用BaCl2溶液鑑別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液
***說明***碳酸鹽的正鹽除鉀鈉銨鹽外，多數是不溶於水的，而其酸式鹽卻都溶於水。因此，利用此性質可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鑑別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。
***過渡***Na2CO3和NaHCO3 的另一個不同點是它們的熱穩定性不同 ***演示實驗***實驗2-8
***實驗現象***Na2CO3受熱無變化，而NaHCO3加熱可分解生成能使澄清石灰水變混濁的CO2氣體。 ***結論***Na2CO3很穩定，NaHCO3 不穩定，受熱易分解。實驗裝置圖要注意觀察，很重要
2NaHCO3 Δ== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 常用此方法鑑別Na2CO3和NaHCO3 固體
熱穩定性一般來說：H2CO3 < MHCO3 < M2CO3 ***M為鹼金屬元素***
Li2CO3 < Na2CO3 < K2CO3 < Rb2CO3
***討論***如何鑑別Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三種固體物質 ***方法一***取三種固體少許，分別滴加稀HCl
NaCl——無明顯現象
NaHCO3——立即有無色氣體逸出，且產生氣體速度快。 Na2CO3——開始時無明顯現象，後來才有無色氣體逸出。
***方法二***取三種固體少許配成溶液，分別滴加BaCl2，有沉澱生成則原固體為Na2CO3，剩下兩種溶液中分別滴加稀HCl，有氣體產生則原固體為NaHCO3。
***方法三***加熱，產生使澄清石灰水變混濁的氣體的為NaHCO3，餘下二物分別加HCl，有氣體產生則為Na2CO3。
***總結***方法有很多，但最好的實驗方案應是操作簡單，現象明顯的那一種。 ***過渡***Na2CO3和NaHCO3的性質不同，也決定了它們的用途不同。 ***板書***3、主要用途
***講述***P33 碳酸鈉是化學工業的重要產品之一，有很多用途，它廣泛地用於玻璃、制皁、造紙、紡織等工業中，也可以用來製造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多症的一種藥劑。 ***總結***
***作業***P35、三、四
閱讀材料：侯氏制鹼法
高一化學必修一鈉練習題：
1.下列盛放物質的方法錯誤的是 A.將金屬鈉儲存在煤油中。 B.少量的白磷可儲存在水中。
C.純鹼溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶儲存。 D.硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中。
2.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是 ：*** *** A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產物是 ：*** *** A.Cu和CuSO4 B.Cu***OH***2 、Na2SO4和H2 C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu***OH***2 、Na2SO4和 H2
4.試管中裝有煤油和水的混合物，靜置後放入一小塊金屬鈉，可下列說法不正確的是
A.觀察到金屬鈉在煤油和水的介面附近上下往復運動。 B.反應一段時間煤油會燃燒。
C.上下運動是由於該金屬與水反應產生氣體。 D.若是向水中加入酚酞溶液，則溶液變紅色。 5、下列屬於鈉離子性質的是
A、極易被氧化 B、有銀白色金屬光澤
C、能置換CaCl2溶液中的Ca D、焰色反應為黃色
6.將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管裡,不可能觀察到的現象是*** *** A.鈉熔成小球並在液麵上滾動 B.有氣體產生 C.溶液底部有銀白色物質生成 D.溶液變渾濁 7.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是*** *** A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性
8、將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉澱的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca***HCO3***2
9.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數： A.等於4.6% B. 等於8% C.小於8% D.大於8%
10.將ag鈉投入bg水中***水過量***,反應後所得溶液中溶質的質量分數是*** *** A.a/***a+b*** ×100% B.40a/***a+b*** ×100% C.20a/***a+b*** ×100% D.40a/***22a+23b*** ×100% 11.寫出鈉和下列物質反應的化學反應方程式及離子方程式： ***1***、氧氣 ***2***、氯化鐵溶液 ***3***、碳酸氫鈉溶液
鈉的化合物――碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.有四種含鈉的化合物W、X、Y、Z，根據下列變化推斷與W、X、Y、Z的分子式對應的一組是 *** ***
W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑
X+Ca***OH***2→Y+CaCO3↓
A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202
B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 2、關於NaHCO3性質的說法正確的是
A.只能與酸反應，不能與鹼反應 B.醫療可用於冶療胃酸過多
C.與足量的酸反應時放出的CO2比等質量的Na2CO3要少 D.同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度大於碳酸鈉的溶解度。
3.欲除去小蘇打溶液中的少量的蘇打雜質，加入的物質最適宜的是 A.鹽酸 B.乾冰 C.碳酸氫鈣 D.氫氧化鈣
4.除去Na2CO3 固體中少量的NaHCO3最佳方法是：*** *** A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液
C.加熱灼燒 D. 配成溶液後通入CO2
5.能用加熱的方法除去雜質的是***括號內為雜質*** A.Na2O2***Na2CO3*** B.Na2CO3***NaHCO3*** C.Na2O***NaOH*** D.Na2SO4***NaHCO3*** 6.不能用來鑑別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是： A.分別加熱，觀察有無氣體生成。
B.製成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸 C.製成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
D.製成溶液，分別加入少量澄清的石灰水
7.在下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.MgSO4
8.關於Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是： *** *** A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3 B.熱穩定性：NaHCO3〈Na2CO3
C.與酸反應的速率：NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，NaHCO3而能轉化成Na2CO3 9.下列反應的離子方程式有錯誤的是
H2+-2OH++K=2H2O+H2O B.鉀與水 K===-OH++ A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 H C.碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液
H2O+¯CaCO3===-OH+-HCO3++ Ca2
H2O 10、下列離子方程式錯誤的是+CO2===+H+- D.小蘇打與鹽酸反應HCO3
A.小蘇打溶液與燒鹼溶液反應 HCO3- + OH- = CO32- + H2O B.純鹼與足量的鹽酸反應 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.小蘇打溶液與鹽酸反應 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D.過量的二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 11.下列離子方程式正確的是 *** ***
A.小塊鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.在碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-=CaC03 ↓+H20
C.鈉與水反應：Na+2H20=Na++20H-+H2↑
D.向氫氧化鈉溶液中通人足量C02：C02+2OH-=CO32-+H20
12.用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液與15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反應來製取二氧化碳，欲製得最多的二氧化碳，則下列敘述正確的是 A.把兩種溶液快速混合並不斷攪拌 B.把兩種溶液緩慢混合並不斷攪拌 C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
13.加熱NaHCO3固體到質量不再減少時，稱得固體質量比起初減少31g ，則參加反應的NaHCO3固體質量為 ： A.84g B.106g C.168g D.252g
14.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-與HCO3-比約是
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2 15.CO2通入下列各溶液中，不可能產生沉澱的是
A、CaCl2溶液 B、Ca***ClO***2溶液 C、飽和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
16.下列六種物質：①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能與二氧化碳反應的是 *** *** A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
17.下列各組物質作用時，反應條件改變，不會引起產物種類改變 *** *** A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2
C.Na20和C02 D.NaOH溶液和Ca***HCO3***2 溶液
18、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌後靜置，最終所得晶體的質量是
A、等於1.06克 B、大於1.06克而小於2.86克 C、等於2.86克 D、大於2.86克
19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們溶於足量的
2+2--水中，充分反應後，溶液中的Ca、CO3和HCO3均轉化為沉澱，將反應容器中
的水分蒸乾，最後得到白色固體共29克，則原混合物中Na2CO3的質量是： A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、無法確定
20.下列四種鑑別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?可行的寫出實驗現象及結論，不可行的說明理由
***1***將試樣配成物質的量濃度相同的溶液，分別滴入數滴酚酞 ; 。
***2***2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加熱 ; 。 ***3***2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣並配成10毫升溶液，分別滴加足量的稀鹽酸 。
鈉的化合物―――氧化鈉、過氧化鈉
1.下列關於Na2O和Na2O2的敘述正確的是*** *** A.都是白色固體 B.都是鹼性氧化物 C.都能和水反應形成強鹼溶液 D.都是強氧化劑 2.在下列反應中，Na2O2只表現出強氧化性的是 A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2 ===Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
3.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸乾溶液，最後所得固體質量為 A.8g B.15.5g C.11.7g D.無法計算
4、加熱NH4HCO3固體，使產生的氣體依次通過盛有Na2O2的乾燥管、濃硫酸的洗氣瓶，最後得到的氣體是*** ***
A、O2 B、NH3 C、CO2 D、CO2和O2 5、對於Na2O2與H2O的反應，下列有關敘述正確的是
A、 Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B、Na2O2既被氧化，又被還原 C、反應過程中轉移電子數為4e- D、該反應不是氧化還原反應
6、標準狀況下，將20LCO2和CO的混合氣全通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為：*** *** A、4L B、8L C、12L D、16L
7、Na2O2與足量的NaHCO3混合後，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻後，殘留的固體物質是
A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 、Na2CO3和NaOH
8、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到3000C，經充分反應後，容器內殘留的固體是
A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
9.amol Na2O2和amol Ca***HCO3***2的固體混合物在密閉容器內加熱至300℃左右充分反應,容器內固體的成份及物質的量是*** ***
A.CaCO3 amol B.NaOH 2amol C.Na2CO3 amol D.NaHCO3 amol
10.金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質量為3.72g,與足量的水反應生成672mL混合氣體***標準狀況***,放電引燃,混合氣體恰好完全反應,則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比為*** ***
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶2∶1 D.3∶2∶1
11、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是 A.過氧化鈉和氧化鈉長期置於空氣中最終產物相同
B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應 C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種鹼性氧化物
12. 13gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒後，立即通入足量的Na2O2
固體中，氣體全部反應後，固體的質量增加*** ***
A.14g B.15g C.13g D.不可求
13.一定溫度下，Wg下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是
***1***H2 ***2***CO ***3***CO和H2 ***4***HCOOCH3 ***5***HOOC-COOH A.全部 B.僅***4******5*** C.僅***1******2******3*** D.除***5***以外
14.在標準狀況下,將CO2和CO的混合氣體***密度10/7 g/L***充滿一盛有足量Na2O2
的密閉容器中***容積22.4L***用間斷的電火花引發充分反應,反應完成後,容器中存在的物質及其量的判斷正確的是*** ***
A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
15.過氧化鈉可與CO2作用,當0.2mol Na218O2完全作用後,生成的Na2CO3的質量為:*** ***
A.21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g
16.將一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應，反應結束後容器內壓強趨於零***固體物質蒸發不及***，其殘留固體溶於水無氣體放出：
***1***有關反應的化學方程式： ***2***CH4、O2、Na2O2的物質的量之比：
***3***CH4取0.1mol,向殘留固體加足量酸,能放出氣體 mol.
17.A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題： ***1***寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A B C D E F 。
***2***寫出F和H反應的化學方程式。 ***3***寫出下列反應的離子方程式：
① D+鹽酸 。 ② B+水 。
焰色反應
1、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列關於無色溶液敘述正確的是 A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可能含K+ C.既含Na+，也含K+ D.可能含Na+或K+的一種 2、焰色反應實驗要求用一種試劑洗淨鉑絲，這種試劑是 A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸 3、做焰色反應實驗用的鉑絲，每實驗一種樣品後都必須 *** *** A.用水洗滌2—3次後再使用 B.用濾紙擦乾淨後，才可使用
C.用鹽酸洗滌後，經蒸餾水洗滌，才可使用
D.用鹽酸洗滌後，在燈焰上灼燒，到不產生焰色後才可使用 4、欲觀察H2燃燒的焰色，燃氣導管口的材料最好是
A、鈉玻璃 B、鉀玻璃 C、石英玻璃 D、銅管