高中化學同分異構體的練習題和答案
同分異構體是學生學習化學的重點的內容，也是考試常考的知識點，下面的小編將為大家帶來同分異構體的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學同分異構體的練習題
同分異構體——立體異構2
順反異構：雙鍵的不可旋轉，使雙鍵碳原子連有兩個不同基團時，會產生順反異構。
必須條件： 和 ，例項：
對映異構：在有機物分子中，若某碳原子連線著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，有1個“手性碳原子”，存在兩種對映異構體。
必須條件： 例項：
1.1，2，3一三苯基環丙烷的3個苯基可以分佈在環丙烷環平面的上下，因此有如下2個異構體。
[φ是苯基，環用鍵線表示。C、H原子都未畫出]據此，可判斷1，2，3，4，5一五氯環戊烷***假定五個碳原子也處於同一平面上***的異構體數是 *** ***
A.4 B.5 C6 D7
2.已知化合物C6H6***苯***與B3N3H6***硼氮苯***的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為 *** ***
A.2 B.3 C.4 D.6
3.已知 與 互為同分異構體***順反異構***，則化學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構體有 *** ***
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
4.烯烴分子中雙鍵兩側的基團在空間的位置不同，也可引起同分異構——順反異構。例如： 與 是同分異構體。請回答組成為C5H10的有機物，其所有同分異構體中屬於烯烴的共有 ******
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
5.在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性，常在某些物理性質、化學變化或生化反應中表現出奇特的現象。例如： 其中帶*號的碳原子即是手性碳原子，現欲使該物質因不含手性碳原子而失去光學活性，下列反應中不可能實現的是 ******
A、加成反應 B、消去反應 C、水解反應 D、氧化反應
6.手性分子是早就為化學工作者熟知的，但美國和日本的三位科學家卻因為他們在手性分子可用來加速並控制化學反應方面的創造性工作，分享了2001年諾貝爾獎。在有機物分子中，若某碳原子連線著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡只有一個手性碳原子的物質一定具有光化學活性。
***1***寫出只含有一個碳原子的手性分子的結構式 。
***2***某有機物A******是否具有光學活性***“是”或“否”***，若要使其具有或失去光學活性，其發生的反應型別可以是 。
①酯化; ②消去; ③加成; ④水解; ⑤氧化; ⑥還原
7.2001年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在手性催化氫化反應和手性催化氧化反應研究領域所取得的成就。手性碳原子是指有機物分子中連線四個不同的原子或原子團的碳原子。例如：乳酸*** ***分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖[CH2OH***CHOH***4CHO]分子中手性碳原子的數目為 ******
A.1個 B.2個 C.4個 D.6個
8.“催化加氫”和“手性催化氧化”領域所取得的成就。在有機分子中，若飽和碳原子跟四個不同原子或基團相連，這個碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光學活性。物質 是手性分子，對該物質的下列說法正確的是 ******
A.分子中有3個手性碳原子
B.一定條件下，醛基跟H2加成得到的有機物有光學活性
C.酸性條件下，起水解反應生成的有機物無光學活性
D.一定件下，起消去反應生成的有機物有光學活性
9.據報道，最近有人第一次人工合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin，這種物質從真菌裡分離出來，其結構簡式如下：
***1***試寫出這種化合物的化學式： 。
***2***這個分子的結構裡有幾個不對稱碳原子?請在題目中給出的結構簡式裡用“*”把它們標記出來。
***3***如果每個不對稱碳原子都可以出現2種異構體，這種抗癌分子將會有 種不同的異構體。
參考答案
1.[參考答案]A
2.[參考答案]C，間位二氯取代有兩種。
3.[參考答案]B，1-氯丙烯有順反異構。
4.[參考答案]C
5.[參考答案]B
6.[參考答案]
***2***是，③⑤⑥
***3***[參考答案]①氨基，羧基。② 。③
④ ⑤CH3CH2CH2NO2
7.[參考答案]C
8.[參考答案]C
高中化學反應速率的測試題
一、選擇題***本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。***
1.決定化學反應速率的根本因素是 *** ***
A.溫度和壓強 B.反應物的濃度
C.參加反應的各物質的性質 D.催化劑的加入
2.下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 *** ***
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
3.在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol/L• s ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為
A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s
4.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的 *** ***
A.使用催化劑並不能改變反應速率 B.使用催化劑可以加快反應速率
C.降低壓強能加快反應速率 D.降溫可以加快反應速率
5.在恆溫、恆容的密閉容器中反應A***g*** B***g***+C***g***;△H<0***正反應為放熱反應***。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那麼反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為 *** ***
A.10s B.大於10s C.小於10s D.無法判斷
二、選擇題***本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意。***
6.反應：A 2B中，A.B的濃度變化如圖所示。則2min以內的平均反應的速率為*** ***
A. = 9 mol/L•min
B. = 4.5 mol/L•min
C. = 18 mol/L•min
D. = 9mol/L•min
7.將等物質的量的X2和Y2置於一密閉容器中，在一定條件下發生反應mX2***g***+nY2***g***
pZ***g***，達平衡時，測得容器中C***X2***=0.9mol•L-1 ，C***Y2***=0.1mol•L-1 ，C***Z***=0.8mol•L-1 ，則Z的化學式可能是 *** ***
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
8.在aL的密閉容器裡，於一定溫度進行2A***氣***+B***氣*** 2C***氣***的可逆反應。容器內開始加入下列各組物質，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質是 *** ***
A.2molA和1molB B.1molA和1molB
C.1molA和2molB D.1molB和1molC
9.200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘後溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原來的2倍，那麼500C時， 同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是 *** ***
A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒
10.設C+CO2 2CO-Q1 反應速率為v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反應速率為v2 對於上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 *** ***
A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大
11.反應C***s***+H2O***g*** CO***g***+H2***g***在一可變容積的密閉容器中進行，下列
條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 *** ***
A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合於容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X***g***+Y***g*** nZ***g***+2W***g***。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ L• min，則n的值為 *** ***
A.4 B.3 C.2 D.1
13.對於在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是 *** ***
A.升高溫度 B.增大壓強 C.使用催化劑 D.增大反應物濃度
14.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又影
響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的 *** ***
A.碳酸鈉***固體*** B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨***固體***
15.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 *** ***
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C.加水稀釋硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉
16.對於密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的***假
定改變下列條件時溫度不變*** *** ***
A.縮小體積使壓力增大 B.體積不變充入N2使壓強增大
C.體積不變充入He氣使壓強增大 D.減小壓強使體積增大
17.由於催化作用使反應速率加快的是 *** ***
A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體
B.加熱H2O2水溶液製氧氣時，加入少量MnO2固體
C.實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱
D.鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸
18.甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每
分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率*** ***
A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷
19.在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 *** ***
A.v***A***=0.5mol/L• s B.v***B***=0.3mol/L• s
C.v***C***=0.8mol/L• s D.v***D***=1mol/L• s
20.下列體系加壓後，對化學反應速率沒有影響的是 *** ***
A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O***g*** CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
三、填空***共28分***
21.***6分***把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H2發生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。
22.***14分***反應3Fe***S***+4H2O====Fe3O4***s***+4H2***g***
在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 ***填增大、不變、減小，以下相同***
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
23.***8分*** 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液裡反應的化學方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
***1***其中氧化劑是 ，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是 mol。
該反應過程和機理較複雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-***慢*** ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-***快***
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O***快*** ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2***快***
***2***根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。
***3***若預先加入澱粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使澱粉談藍的現象產生。
四、計算題***12分***
24.***12分***丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73×10-5c***CH3COCH3***c***H+***mol/***L• s***
25℃時，如果c***I2***、c***CH3COCH3***、c***H+***的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：***1***反應開始時的速率是多少?
***2***當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快?
參考答案
一、二選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D BD B A A A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC D AC BC BC AB AB D B D
三、填空題
21、溫度升高使反應速率加快的影響大於濃度的降低的影響;濃度降低的影響大於溫度的影響。
22、①不變 ②增大;增大 ③不變;不變 ④減小;減小。23、***1***KIO3;0.5***2***①***3***SO32-
四、計算題
24、***1***2.73×10-8 mol/***L• s*** ***2***3.89×10-8 mol/***L• s***，故比開始時快。