高一化學必修一離子反應知識點

　　高一化學的學習對學習者的能力是一個新的機遇與挑戰，在學習完必修一離子反應的知識後要做好知識點的整理。以下是小編給你推薦的歸納，希望對你有幫助!

　　化學電解質知識點

　　在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。

　　在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：

　　①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

　　②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

　　③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

　　④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　化學離子知識點

　　用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

　　複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　化學離子共存知識點

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存***待學***

　　注意：

　　題幹中的條件：

　　如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。

　　化學離子方程式正誤判斷知識點

　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否守恆

　　六、看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性***

　　得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性***