初中化學酸和鹼中考複習題有哪些

　　?一起來看看吧，以下是小編分享給大家的初中化學酸和鹼中考複習題，希望可以幫到你!

　　初中化學酸和鹼中考複習題

　　知識點1.

　　例1. ***2011年廣州中考***小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐漸加入稀鹽酸至過量， 燒杯中溶液顏色變化的順序是*** ***

　　A. 紫色、紅色、藍色 B. 藍色、紫色、紅色

　　C. 藍色、紅色、紫色 D. 紫色、藍色、紅色

　　練習1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是*** ***

　　A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸

　　C. 蒸餾水 D. 食鹽水

　　知識點2.

　　例2. 酸的通性在生產生活中具有廣泛的應用，試回答下列問題

　　***1*** 白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建築材料，不容易被白蟻

　　腐蝕的是*** ***

　　A. 大理石 B. 鋁合金 C. 鋼筋 D. 銅製品

　　***2***酸銨是否含氧分為含氧酸和無氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，無氧酸命名為“氫某酸”，如HCl 叫氫氯酸，那麼HBr 應命名為_________酸，試寫出HBr 除鐵鏽的反應的化學方程式____________________________________。

　　練習2. ***2012年重慶中考***稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是*** ***

　　A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉

　　C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵鏽

　　知識點3.

　　例3. 物質儲存的方法取決於其性質。下列藥品不需要密封儲存的是*** ***

　　A. 氫氧化鈉 B. 濃硫酸 C. 氯化鈉 D. 濃鹽酸

　　練習3. 生石灰是白色的塊狀物，應用廣泛。

　　***1*** 生石灰的主要成分為___________***填化學式*** 。在食品包裝中，常用生石灰作乾燥劑，

　　其乾燥原理是_________________________________***用化學方程式表示***;在使用時，用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到乾燥的作用，原因是______________________。

　　***2*** 在農村，生石灰常用於畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄後，將生石灰用水調成20%的石

　　灰乳，塗刷牆面和地面。某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間後發現豬的蹄部乾燥開裂，有的甚至出現灼傷，原因是_______________________________

　　***3*** 上述用於消毒的漿狀物要現用現配，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是

　　____________________________________________***用化學方程式表示***

　　知識點4.

　　例4. 在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有*** ***

　　A. 氫氧化鋇分子 B. 氫氧根離子

　　C. 鋇原子 D. 氧離子

　　【基礎訓練】

　　1.下列物質中，不屬於酸的是 *** *** ...

　　A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4

　　2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～

　　8.0，其中顯鹼性的是*** ***

　　A. 牛奶 B. 醋 C. 雞蛋清 D. 泡菜

　　3.酸具有一些相似的化學性質，這是因為*** ***

　　A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟鹼反應生成鹽和水

　　+ C. 酸溶液能導電 D. 酸溶液中含有H

　　4.將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質是*** ***

　　A. Ca***OH***2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O

　　5. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器內*** ***

　　A. 兩瓶酸溶液質量都減小 B. 兩瓶酸溶液質量都增大

　　C. 兩瓶酸中溶質的質量分數都減小 D. 兩瓶酸中溶質的質量分數都增大

　　6. 下列關於氫氧化鈣的描述中錯誤的是*** ***

　　A. 微溶於水，能導電 B. 水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

　　C. 對面板、衣服等有腐蝕作用 D. 將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建築材料

　　7. 下列各組物質的名稱或俗稱與化學式不相符的是*** ***

　　A. CaCO3 石灰石 碳酸鈣 B. CaO 生石灰 消石灰

　　C. Ca***OH***2 熟石灰 氫氧化鈣 D. NaOH 燒鹼 苛性鈉

　　8.用化學方程式說明問題：

　　***1***用氫氧化鋁中和胃酸過多： 。

　　***2***火鹼溶液要密封儲存： 。

　　***3***用鹽酸除水垢： 。

　　9.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶於水後，再滴入紫色石蕊試液。

　　***1*** 溶於水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。

　　***2*** 溶於水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。

　　***3*** 溶於水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。

　　10.在石灰石、熟石灰、燒鹼、氨水等物質中。具有強烈腐蝕性，並廣泛應用於肥皂、石油、造紙等工業的是 ;其溶液用於檢驗二氧化碳的是 ;在郊外郊遊如被螞蟻、蜜蜂叮咬後，叮咬處很快腫成大包，這時如塗上尿液可以減輕痛癢，這是因為尿液中含有的 與螞蟻、蜜蜂的汁液中的蟻酸反應的緣故。

　　初中化學酸和鹼中考知識點

　　一、化學用語

　　1、電離方程式

　　H2SO4=2H+ + SO42-

　　NaOH=Na+ + OH-

　　Al2***SO4***3=2Al3+ + 3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca***OH***2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分類;

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb***H***CuHgAgPtAu

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液***酸溶液或鹽溶液***中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：***1***排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫***元素***。

　　***2***排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來***K、Ca、Na除外***。

　　四、酸、鹼、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與鹼的溶解性：***如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?***

　　鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨***鹽***。

　　鹼類物質溶解性：只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。

　　2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：

　　Ca***OH***2 ***石灰水注明“澄清”的原因***CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***

　　Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因***MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。***即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質***

　　***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應 ***2***不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　***3***KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做複分解反應的反應物

　　五、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用

　　鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性***

　　2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性***越小酸性越強***pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性***越大鹼性越強***

　　六、離子的檢驗

　　Cl-***在溶液中***———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-***在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液，如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-***1******固體或溶液***———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　***2******在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　七、物質的顏色

　　1、固體***多為白色***

　　黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　紅色———CuFe2O3

　　紅褐色———Fe***OH***3

　　藍色———Cu***OH***2 CuSO4·5H2O

　　綠色———Cu2***OH***2CO3

　　2、溶液***多為無色***淺綠色溶液———***亞鐵鹽溶液***FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe***NO3***2

　　溶液黃色溶液———***鐵鹽溶液***FeCl3

　　溶液、Fe2***SO4***3

　　溶液、Fe***NO3***3

　　溶液藍色溶液———***銅鹽溶液***CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu***NO3***2

　　溶液藍綠色溶液-CuCl2

　　溶液***較濃***

　　八、酸、鹼、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液***從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O***。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液***從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O***

　　8、氨水***NH3·H2O***———屬於鹼的溶液

　　九、酸與鹼的通性和鹽的性質

　　1、酸的通性***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　***3***酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

　　***4***酸能與鹼反應生成鹽和水

　　***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、鹼的通性

　　***1***鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

　　***2***鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　***3***鹼能與酸反應生成鹽和水

　　***4***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

　　3、鹽的性質

　　***1***某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　***2***某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　***3***某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

　　***4***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

　　十、酸、鹼、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液***從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4•5H2O***。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液***從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O***

　　8、氨水***NH3•H2O***———屬於鹼的溶液

　　初中化學酸與鹼的通性和鹽的性質

　　***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

　　***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　***3***酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca***OH***2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe***OH***3+3HCl==FeCl3+3H2O

　　***4***酸能與鹼反應生成鹽和水

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　***6***鹼能與非金屬氧化物反應生成鹽和水

　　Ca***OH***2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

　　***7***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

　　史上最牛反應：Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH***KOH***+FeCl3***Fe***NO3***3、Fe2***SO4***3***==Fe***OH***3↓+NaCl

　　2NaOH***KOH***+CuCl2***Cu***NO3***2、CuSO4***==Cu***OH***2↓+2NaCl

　　MgCl2***Mg***NO3***2、MgSO4***+NaOH***KOH***==Mg***OH***2↓+NaCl

　　***8***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　　***9*** 有關鹽的其他反應

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl***NH4NO3、***NH4***2SO4***+NaOH***KOH***==NH3↑+H2O+NaCl

1.初三化學酸和鹼知識點複習

2.九年級下冊化學酸鹼中和反應練習試卷

3.九年級化學酸和鹼的中和反應教學反思

4.九年級下冊化學第7單元常見的酸和鹼練習試卷

5.九年級上冊化學《酸和鹼的反應》練習試卷