初三化學第八單元檢測題及答案
單元測試有利於學生進入密集的期末考前訓練。檢測一下自己的學習水平。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。
一、選擇題***本題包括20個小題，共40分***
1.某物質為金屬材料，則該物質*** ***
A、一定是單質 B、一定是化合物
C、一定是混合物 D、可能是單質或混合物
2.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦製作的是*** ***
A、保險絲 B、醫療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架
3.燈泡裡的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為*** ***
A、鎢的導電性好 B、鎢的熔點高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大
A、是否為純淨物 B、含碳量不同C、機械強度不同 D、鑄造性不同
5.在常溫下，將下列物質投入足量地稀鹽酸中，能產生氣體且有金屬不溶物殘留的是 *** ***
A.鐵 B.黃銅 C.碳酸鈣 D.生石灰
6.公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入於猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下*** ***
A.很穩定 B.很活潑 C.易氧化 D.易還原
7.將一枚潔淨的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡;②液體由無色逐漸變為淺綠色;③鐵釘的質量減輕;④液體的質量減輕，其中正確的是*** ***
8.下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是*** ***
①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
9.下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是*** ***
A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅
10.下列反應型別中，一定有單質參加的反應是*** ***
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應
11.化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是*** ***
A.鐵門表面噴漆 B.冰箱儲存食物
C.用扇子扇煤爐火，火會更旺 D.將木頭電線杆埋入地下的部分用火微微燒焦
12.下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被鏽蝕的速率最慢的是*** ***
A.在潮溼、疏鬆、透氣的土壤中 B. 在含鐵元素較多的酸性土壤中
C. 在潮溼、緻密、不透氣的土壤中 D. 在乾燥、緻密、不透氣的土壤中
13、在車船表面刷油漆的目的是*** ***
A.防止鋼鐵生鏽且美觀 B.可以增大硬度防止撞壞
C.增大厚度、防止磨損 D.改變鐵的顏色
14.生活中廢棄的鐵鍋、鋁製易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬於
A.鐵礦石 B.金屬或合金 C.氧化物 D.非金屬單質
15.下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是*** ***
A.K、Hg、Zn B.Ag、Al、Au C.Mg、Fe、Cu D.Pt、Pb、Na
16. 有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解併產生氫氣，而Y 不反應;如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 *** ***
A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，
17.我們的家庭生活中有一個鐵桶，現有四種溶液，能用該桶盛放的是*** ***
A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.白酒
18.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是*** ***
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鋅溶液 D.硝酸汞溶液
19.取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應後得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是*** ***
A.鐵 B.鎂 C.鋁 D.銅
20.在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此時天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質量的鐵，兩者完全溶解後，天平指標*** ***
A、偏向有鋅的一邊 B、偏向有鐵的一邊
C、不偏轉 D、無法判斷
二.填空與簡答***本題包括6個小題，共30分***
21.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止汙染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應後過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發後得到的固體是 ，有關的化學方程式為
22.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。
現有反應：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu***NO3***2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
***1***通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬於 反應
再分析這四個反應前後各元素的化合價，我們還會發現一個相似之
處：
***2***分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是
***3***用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是
23.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什麼因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗資料：
***1*** 寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：
***2*** 實驗②和③標明該反應快慢與 有關
***3*** 能標明鹽酸質量分數對反應快慢有影響的實驗編號是 和
***4*** 如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推測鋁絲消失的時間***用t表示***的取值範圍
***5*** 該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?
24.人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先後順序依次為：銅、鐵、鋁。
***1***金屬大規模被使用的先後順序跟_____________***填序號***選項關係最大。
①地殼中金屬元素的含量;②金屬的導電性;③金屬的活動性。
***2***為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中***反應中Mn顯+2價***，請回答：
除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法***寫出所需藥品即可***：_____________和___________。
***3***將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩隻燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩隻燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止後，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩餘的物質是____________;
②若天平失去平衡，則指標一定偏向放_____________的一邊。
三、實驗與探究***本題包括2個小題，共24分***
25.冬日裡的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的介面處突然爆裂，裡面噴出大量的黃色液體，並伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學們進行了緊急搶修。事後，同學們出於好奇收集了紅褐色固體進行探究。
【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵鏽，鐵鏽的成分複雜，主要是 。
由此聯想到鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟 、 等物質相互作用，發生一系列複雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過程。
【收集資料】①氫氧化鐵***紅褐色***加熱可得鐵的氧化物+水***反應前後元素化合價不變***;②暖氣片是由生鐵鑄成的;③當地暖氣用水為硬度較大的自來水;④鐵與銅都屬於金屬，有部分相似的化學性質。如：銅在潮溼的空氣中可以形成銅綠[化學式為Cu2***OH***2CO3]。
【提出猜想】請根據上述任意一條資料分析，紅褐色物質中還可能含有的物質是 ***寫一種物質即可***，你猜想的依據是
【設計實驗】請設計一個實驗來驗證你的猜想***紅褐色固體已乾燥並研成粉末***
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26.***14分***某同學設計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，並測定氧化銅中氧元素的質量分數，實驗裝置如下圖。
***1***實驗前要先進行的操作是________
***2***實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現的現象是______________原因是___________
***3***實驗中通入的氣體是純淨乾燥的N2，說出不用空氣的理由：
①_______________________ _ ;
②_____________________________ ;
實驗中也不能用潮溼的氮氣的原因是：______________________________。
***4***如用4克氧化銅與碳充分反應，測得石灰水增重1.1克，則氧化銅中氧元素的質量分數為____________。
四、計算***6分***
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27為了測定黃銅***銅、鋅合金***的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關係如右圖所示。試計算： ***1***樣品中銅的質量分數;
***2***反應所消耗的硫酸溶液質量;
***3***反應後所得溶液質量
二.填空與簡答***本題包括4個小題，共30分***
21.鐵、銅 ;硫酸亞鐵 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.***1***置換反應、反應前後均有元素的化合價發生改變 ***2***Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2
23.***1***2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ***2***溫度 ***3*** ①、②
***4***300s
24.①③ ***2***< 金屬錳的薄片 氯化亞鐵 ***3***鹽酸 鐵
三、實驗與探究***本題包括2個小題，共20分***
25.【初步分析】氧化鐵、氧氣、水 【猜想】氫氧化鐵 鐵與氧氣、水反應反應物中所含元素種類與氫氧化鐵一致 【設計實驗】將紅褐色固體放於試管中加熱
現象：管壁出現水珠
26.***1***通入氮氣，趕儘管內空氣
***2***變渾濁;炭粉和氧化銅反應產生二氧化碳
***3***空氣中含有二氧化碳，影響實驗結果; 空氣中的氧氣會和炭粉反應也產生二氧化碳
***4***20%
四、計算題***10分***
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以上就是小編今天分享的全部內容，相信對你會有幫助的。
初三化學第八單元檢測題
可能用到相對原子質量：Zn：65 Fe：56 H：1一、選擇題***本題包括20個小題，共40分***
1.某物質為金屬材料，則該物質*** ***
A、一定是單質 B、一定是化合物
C、一定是混合物 D、可能是單質或混合物
2.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦製作的是*** ***
A、保險絲 B、醫療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架
3.燈泡裡的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為*** ***
A、鎢的導電性好 B、鎢的熔點高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大
A、是否為純淨物 B、含碳量不同C、機械強度不同 D、鑄造性不同
5.在常溫下，將下列物質投入足量地稀鹽酸中，能產生氣體且有金屬不溶物殘留的是 *** ***
A.鐵 B.黃銅 C.碳酸鈣 D.生石灰
6.公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入於猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下*** ***
A.很穩定 B.很活潑 C.易氧化 D.易還原
7.將一枚潔淨的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡;②液體由無色逐漸變為淺綠色;③鐵釘的質量減輕;④液體的質量減輕，其中正確的是*** ***
8.下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是*** ***
①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
9.下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是*** ***
A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅
10.下列反應型別中，一定有單質參加的反應是*** ***
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應
11.化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是*** ***
A.鐵門表面噴漆 B.冰箱儲存食物
C.用扇子扇煤爐火，火會更旺 D.將木頭電線杆埋入地下的部分用火微微燒焦
12.下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被鏽蝕的速率最慢的是*** ***
A.在潮溼、疏鬆、透氣的土壤中 B. 在含鐵元素較多的酸性土壤中
C. 在潮溼、緻密、不透氣的土壤中 D. 在乾燥、緻密、不透氣的土壤中
13、在車船表面刷油漆的目的是*** ***
A.防止鋼鐵生鏽且美觀 B.可以增大硬度防止撞壞
C.增大厚度、防止磨損 D.改變鐵的顏色
14.生活中廢棄的鐵鍋、鋁製易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬於
A.鐵礦石 B.金屬或合金 C.氧化物 D.非金屬單質
15.下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是*** ***
A.K、Hg、Zn B.Ag、Al、Au C.Mg、Fe、Cu D.Pt、Pb、Na
16. 有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解併產生氫氣，而Y 不反應;如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 *** ***
A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，
17.我們的家庭生活中有一個鐵桶，現有四種溶液，能用該桶盛放的是*** ***
A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.白酒
18.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是*** ***
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鋅溶液 D.硝酸汞溶液
19.取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應後得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是*** ***
A.鐵 B.鎂 C.鋁 D.銅
20.在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此時天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質量的鐵，兩者完全溶解後，天平指標*** ***
A、偏向有鋅的一邊 B、偏向有鐵的一邊
C、不偏轉 D、無法判斷
二.填空與簡答***本題包括6個小題，共30分***
21.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止汙染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應後過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發後得到的固體是 ，有關的化學方程式為
22.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。
現有反應：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu***NO3***2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
***1***通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬於 反應
再分析這四個反應前後各元素的化合價，我們還會發現一個相似之
處：
***2***分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是
***3***用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是
23.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什麼因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗資料：
| 實驗序號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
***2*** 實驗②和③標明該反應快慢與 有關
***3*** 能標明鹽酸質量分數對反應快慢有影響的實驗編號是 和
***4*** 如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推測鋁絲消失的時間***用t表示***的取值範圍
***5*** 該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?
24.人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先後順序依次為：銅、鐵、鋁。
***1***金屬大規模被使用的先後順序跟_____________***填序號***選項關係最大。
①地殼中金屬元素的含量;②金屬的導電性;③金屬的活動性。
***2***為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中***反應中Mn顯+2價***，請回答：
| 金屬 | 鐵 | 錳 |
| 與鹽酸反應現象 | 放出氣泡速率緩慢 | 放出氣泡速率較快 |
| 結論 | 活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳 | |
***3***將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩隻燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩隻燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止後，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩餘的物質是____________;
②若天平失去平衡，則指標一定偏向放_____________的一邊。
三、實驗與探究***本題包括2個小題，共24分***
25.冬日裡的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的介面處突然爆裂，裡面噴出大量的黃色液體，並伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學們進行了緊急搶修。事後，同學們出於好奇收集了紅褐色固體進行探究。
【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵鏽，鐵鏽的成分複雜，主要是 。
由此聯想到鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟 、 等物質相互作用，發生一系列複雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過程。
【收集資料】①氫氧化鐵***紅褐色***加熱可得鐵的氧化物+水***反應前後元素化合價不變***;②暖氣片是由生鐵鑄成的;③當地暖氣用水為硬度較大的自來水;④鐵與銅都屬於金屬，有部分相似的化學性質。如：銅在潮溼的空氣中可以形成銅綠[化學式為Cu2***OH***2CO3]。
【提出猜想】請根據上述任意一條資料分析，紅褐色物質中還可能含有的物質是 ***寫一種物質即可***，你猜想的依據是
【設計實驗】請設計一個實驗來驗證你的猜想***紅褐色固體已乾燥並研成粉末***
| 實驗過程 | 預期的實驗現象 |
***1***實驗前要先進行的操作是________
***2***實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現的現象是______________原因是___________
***3***實驗中通入的氣體是純淨乾燥的N2，說出不用空氣的理由：
①_______________________ _ ;
②_____________________________ ;
實驗中也不能用潮溼的氮氣的原因是：______________________________。
***4***如用4克氧化銅與碳充分反應，測得石灰水增重1.1克，則氧化銅中氧元素的質量分數為____________。
四、計算***6分***
***2***反應所消耗的硫酸溶液質量;
***3***反應後所得溶液質量
初三化學第八單元檢測題答案
一、選擇題***每空2分，共40分***| 題目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | A | B | B | B | A | C | D | D | C |
| 題目 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | D | A | B | B | A | D | D | D | A |
21.鐵、銅 ;硫酸亞鐵 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.***1***置換反應、反應前後均有元素的化合價發生改變 ***2***Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2
23.***1***2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ***2***溫度 ***3*** ①、②
***4***300s
24.①③ ***2***< 金屬錳的薄片 氯化亞鐵 ***3***鹽酸 鐵
三、實驗與探究***本題包括2個小題，共20分***
25.【初步分析】氧化鐵、氧氣、水 【猜想】氫氧化鐵 鐵與氧氣、水反應反應物中所含元素種類與氫氧化鐵一致 【設計實驗】將紅褐色固體放於試管中加熱
現象：管壁出現水珠
26.***1***通入氮氣，趕儘管內空氣
***2***變渾濁;炭粉和氧化銅反應產生二氧化碳
***3***空氣中含有二氧化碳，影響實驗結果; 空氣中的氧氣會和炭粉反應也產生二氧化碳
***4***20%
四、計算題***10分***
以上就是小編今天分享的全部內容，相信對你會有幫助的。