人教版化學中考複習資料
化學在初中的學習中內容很多，你知道有哪些知識點需要複習嗎?下面小編整理了，希望對你有幫助。
化學中考複習資料***走進化學世界***
1、化學是一門研究物質的 組成、結構、性質以及變化規律 的以 實驗 為基礎的自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化的基本特徵是有其它物質生成，常表現為 顏色改變、放出氣體、生成沉澱 等現象。
3、物理性質***可感知和測量***： —— 無需化學變化就直接表現出來的性質。《如： 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等》
4、化學性質***必需通過化學變化才能表現出來的性質***： —— 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
化學中考複習資料***我們周圍的空氣***
1、 法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
2、 空氣的成分按體積分數計算，大約是：氮氣為78%、氧氣為21%***氮氣比氧氣約為4︰1***、
稀有氣體***混合物***為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
3、 純淨物***由同一種分子構成***：由一種物質組成的物質; 混合物***由不同種分子構成***：由兩種或兩種以上物質組成,各物質都保持原來的性質。
4、 空氣中氧氣含量的測定<實驗現象>：①紅磷***不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替***燃燒時有大量白煙生成;②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ②裝置漏氣 ③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
5、O2 是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的，具有助燃性。
實驗室制O2的方法是： A、加熱氯酸鉀 2KClO3
B、加熱高錳酸鉀2KMnO4
C、雙氧水 2H2O2 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 + MnO2 + O2↑ 2O + O2 ↑
工業上制O2的方法是：分離液態空氣***物理變化***
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧***貯存在天藍色鋼瓶中***。
6、氧氣的化學性質：它是一種比較活潑的氣體，具有助燃性、氧化性，是一種常用的氧化劑。
①***黑色***C + O2②***黃色***S + O22 現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量。 2 現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成點燃刺激性氣味的氣體SO2。 ③***紅色或白色***4P + 5O2槍、煙幕彈***
1 2P2O5 現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。***用於發令
④***銀白色***2Mg + O2⑤***銀白色***3Fe + 2O2 現象是： 放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。***用於照明彈等*** 點燃 Fe3O4 現象是： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4;
注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大氣中的有害物質，大致可分為 粉塵 和 氣體 兩類，氣體汙染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
8、化合反應***多變一***：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
A+B=AB 《屬基本型別之一》
分解反應***一變多***：由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應。
AB=A+B 《屬基本型別之一》
9、氧化反應***必須有氧參加***：物質與氧***氧氣和氧化物***發生的反應;氧氣在氧化反應中提
供氧，它具有氧化性，是一種常見的氧化劑。《不屬基本反應型別》
緩慢氧化：動植物的呼吸、人的衰老、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。
《不屬基本反應型別》
10、催化劑***一變二不變***：改變化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前後都不改變。
***如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反應中MnO2是催化劑*** 11、實驗室製取氣體的一般步驟：***諧音：茶莊定點收利息***
① 查***裝置氣密性*** ②裝藥品等 ③固定裝置 ④點燃酒精燈，給試管加
⑤收集氣 ⑥移出導管***離*** ⑦熄滅酒精燈
化學中考複習資料***物質構成的奧祕***
1、 分子、原子、離子可直接構成物質。***注：質子、中子、電子不能直接構成物質*** 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、矽和碳。
由分子直接構成的：氣體單質如H2、O2、N2、Cl2***即雙原子分子***等、一些固態單質C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。
由離子直接構成的：***金屬與非金屬或原子團***如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。
+-例：構成氯酸鉀的微粒是K、ClO3。
2、原子 ***除氫原子外***都有質子、中子和電子。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性***即電中性***。
3、相對原子質量≈ 質子數 + 中子數 ***因為原子的質量主要集中在原子核***
原子中：核電荷數***帶正電***=質子數=核外電子數
4、 元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱
構成物質的元素可分為：***1***金屬元素、***2***非金屬元素、***3***稀有氣體元素。
5、要記住1—20種元素及符號和名稱。
2核外電子排布規律：①每層最多排2n個電子***n表示層數***
②最外層電子數不超過8個***最外層為第一層不超過2個***
③先排滿內層再排外層
**金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
**非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
**稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子***除He只有2個***，結構穩定，性質穩定。
6、化學符號的意義及書寫:
***1***化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
c.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字***化合價符號沒有數字***時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
***2***化學符號的書寫:a.由一個字母表示的元素符號要大寫。
b.由兩個字母表示的元素符號，第一個大寫，第二個小寫