高二寒假作業答案大全

　　寒假即將結束，眼下很多“玩瘋了”的學生正在為寒假作業煩惱，不少人正抓緊最後時間趕作業。以下是小編給大家分享了，希望對你有幫助。

　　高二寒假作業第1次答案：

　　1⑴3 NO2***g***+2H2O***l***==2HNO3***aq***+NO***g***，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3***s***+3CO***g***==2Fe***s***

　　+3CO2***g***ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO***s***==Hg***l***+1/2O2***g*** ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6***g***+O2***g***

　　==B2O3***s***+H2O***l***ΔH1=-649.55kJ/mol 2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol 3.略。4.⑴裝置

　　略陽極Ag - e-→Ag+ 陰極Ag++e- →Ag ⑵陽極Cu - 2e- →Cu2+ 陰極Cu2++2e- →Cu 0.64g

　　5.略.6.A

　　高二寒假作業第2次答案：

　　7.D 8.負極Fe - 2e- →Fe2+ 正極 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe***OH***24Fe***OH***2+O2+2H2O→4Fe***OH***2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. ***1***H2+2OH-→2H2O+2e-***2*** O 2+4H++4e-→2H2O 12、***1***正、負***2***紫色向D移動***3***4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH ***4***是，形成了氫氧燃料電池。

　　高二寒假作業第3次答案：

　　1.當焓變與熵變的影響相同時，若反應為放熱、熵增反應，該反應一定能自發進行;當焓變與熵變的影響相反時，如果二者大小相差懸殊，可能是焓變對反應的方向起決定性作用。2.氨氣與氯化氫氣體的反應為熵變反應，碳酸氫鈉分解為熵增反應。3.反應能自發進行。△H-T△S=-17.53K J/mol<0

　　4.變深逆向 5.***1***放 ***2***< ***3***可以採取的措施有：降低反應溫度、降低壓強、及時將C或D從反應體系中移走、向反應體系中充入B等。6.K=1.0 CO的轉化率是60%，H2O的轉化率是40%

　　高二寒假作業第4次答案：

　　7.***1***初始狀態不是化學平衡狀態。***2***化學平衡逆向移動。8.由於液氨能與次氯酸結合成更穩定的 NH2Cl,使消毒液不會因次氯酸分解而失效。在消毒過程中，當次氯酸被消耗時，由於次氯酸濃度的降低，將使化學平衡逆向移動，NH2Cl會重新轉化為次氯酸，從而延長殺菌消毒時間。9.CO的轉化率=50%10..0.25mol.L-1.S-111.***1***低溫將使反應速率降低，延長藥品的保質期。***2***向篝火鼓風會增加氧氣的濃度，加快化學反應速率。***3***二氧化錳做催化劑。12.均會加快化學反應速率;升高溫度，反應速率常數變大，反應速率加快;加入催化劑，降低了反應的活化能，反應速率常數變大，反應速率加快;充入氫氣，睜大了反應物的濃度，反應速率加快。

　　高二寒假作業第5次答案：

　　13.由溫度與平衡常數的關係可知：降低溫度有利於反應向生成三氧化硫的方向進行;由反應後氣態物質的量減小可推知：增大壓強有利於反應向生成三氧化硫的方向進行;由反應速率表示式可知：增大氧氣濃度、降低二氧化硫濃度，有利於提高化學反應速率。所以，理論上低溫、高壓、使用催化劑並適當提高氧氣在原料氣中的比例將有利於二氧化硫催化氧化反應的進行。14.

條件的改變	化學平衡	化學反應速率
增大反應物濃度	正向移動	增大
增大容器中氣體的壓強	增大P_反應物，正向移動	增大P_反應物，增大
提高溫度	正向移動	增大
使用適當的催化劑	不移動	增大

　　15.熵減熵增熵減熵減熵減16.***1***正向移動 ***2***逆向移動 ***3***正向移動 ***4***正向移動17.***1***正反應為放熱反應***2***可以採取的措施有：降低溫度，及時將二氧化碳、氫氣從反應體系中移走，補充水蒸氣18. K=6.6×10-2mol/L,A的轉化率為30%

　　高二寒假作業第6次答案：

　　1、BC 2、4.2×10-8 mol/L 、6.6 3、2、11 4、3 5、

　　***1***強電解質：NaOH=Na++OH-***2***弱電解質：CH3COOH CH3COO-+H+ ***3***弱電解

　　質：NH3·H2O NH4++H+***4***強電解質：Al2***SO4***3 2Al3++3SO42- 6、

變化條件	平衡移動方向	CH₃COOH濃度	CH₃COO^- 濃度	H⁺濃度
加水	正向	小	小	小
加CH₃COONa固體	逆向	大	大	小
通HCl氣體	逆向	大	小	大
加NaOH溶液	正向	小	大	小

　　高二寒假作業第7次答案：

　　7、

	存在的微粒	可能發生反應的離子方程式	酸鹼性
Na₂CO₃	H⁺、OH^-、H₂O、CO₃²、HCO₃^-、H₂CO₃、Na⁺	CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^- HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-	鹼性
NH₄NO₃	NH₄⁺、H⁺、OH^-、H₂O、NH₃·H₂O、NO₃^-	NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O +H⁺	酸性
K₂SO₄	K⁺、H⁺、OH^-、H₂O、SO₄^2-	無	中性
CH₃COOK	CH₃COO^-、K⁺、H⁺、OH^-、H₂O、CH₃COOH	CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-	鹼性

　　8、 2 ﹥ 1 ﹥ 5 ﹥ 4 ﹥ 3

　　9、***1***因為K2CO3水解顯鹼性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，而作氮肥的銨鹽水解顯酸性：NH4++H2O NH3·H2O +H+。這樣二者混合使用後，兩個水解反應生成的H+和OH-結合生成水，促使兩個水解平衡都向右移動，氮元素最終轉化到NH3中逸出而失去了施氮肥的作用，所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用。***2***Cu2+易水解：Cu2++2H2O=Cu***OH***2+2H+，加入硫酸是溶液中H+濃度增大，從而抑制Cu2+水解。

　　10、 a ﹥ d ﹥ b ﹥ c

　　11、

	能否大量共存	原因
K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-	否	OH^-可與NH₄⁺、HCO₃^-反應
Fe³⁺、Zn²⁺、SO₄^2-、I^-	否	Fe³⁺可與I^-發生氧化還原反應
H⁺、K⁺、NO₃^-、HSO₃^-	否	H⁺可與HSO₃^-生成弱電解質H₂SO₃
Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	否	Ca²⁺可與CO₃^2-產生沉澱

　　12、***1***正確***2***錯誤：Cu2++SO42-+20H-+Ba2+=BaSO4+Cu***OH***2***3***錯誤：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

　　***4***錯誤：Al3++4OH-=[Al***OH***4]- ***5***錯誤：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑

　　13、***1***2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O ***2***ClO-+H2O=HClO+OH-

　　***3***OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O 4***Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

　　***5***ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

　　高二寒假作業第8次答案：

　　14、***1***95.3% ***2***使測定結果偏大 ***3*** 不需要;若潤洗錐形瓶則相當於樣品放多了，是測定結果偏大

　　15、***2******4******5******6*** 16、***1*** HF ﹥ CH3COOH ﹥ HClO

　　***2*** CH3COONa ﹥ NaF ﹥ NaCl

　　***3***Na+、F-、HF、H+、OH-、H2O ; Na+ ﹥ F- ﹥ OH- ﹥ H+

　　***4*** F-、OH-濃度較小;HF、H+、濃度增加***5***F-、H+濃度減小;HF、OH-濃度增加

　　17、不能，2Al3++3S2-+6H2O=2Al***OH***3↓+3H2S↑

　　18、

	平衡移動方向	[Ca²⁺]	[CO₃^2-]	[Ca²⁺]·[CO₃^2-]
加少量CaCl₂固體	逆向	增大	減小	不變
加少量Na₂CO₃固體	逆向	減小	增大	不變
加入少量稀鹽酸	正向	增大	減小	不變