初三中考前化學如何複習效果好

　　初中化學複習策略複習是學習過程的一個重要階段,通過複習可以幫助學生對所學知識進行歸納、整理、 記憶、加深理解，那麼，究竟呢?接下來小編為大家整理了化學學習相關內容，一起來看看吧!

　　科學的複習方法可以幫助同學們鞏固基礎、提高能力。同學們應注意以下三個方面：

　　1、教材是中考命題的依據，任何複習資料都代替不了教材。要注意教材上的一句話可能就是一個選項，一個實驗可能就是一道探究題。因此複習時要先通讀課本，加深對課本基礎知識的理解，梳理出清晰的知識結構，形成完整的知識體系。

　　2、注意不同知識點之間的區別和聯絡。總複習是對整個課本內容的整合，所以複習時應當儘量將前後的知識相聯絡，這樣既有利於知識的歸類，使知識系統化，也便於各知識點的理解和記憶。

　　3、在掌握課本基礎知識以後，還要敢於突破固定的思維模式去解決超出課本的實際問題。特別是與生產、生活、實驗聯絡緊密的問題。這一類題的出發點都是從貼近生活的角度，要學會運用化學知識和化學方法來解決，揭示現象的內在規律。

　　概括地說：一是要仔細看書，二是要利用課本知識解決實際問題，三是將學過的知識向縱深延伸。

　　而且，在複習過程中，同學們還要注意題型及出題者意圖：

　　比如：化學非選擇第一題，重點考查能源、材料、營養和化肥等知識，不難想到，這些知識主要分佈在八年級教材第4、7單元和九年級教材的1、4、5單元，這裡很多記憶性的知識必須熟記，差一點都不行;再比如實驗設計題，很多同學畫圖經常扣分，實際上你只要把用高錳酸鉀製取氧氣和實驗室製取二氧化碳的裝置圖按中考評分標準畫上幾遍，中考便不會丟分了。

　　不僅如此，在複習過程中，同學們還要注意以下兩大誤區：

　　誤區一：只重做題不重基礎

　　有些同學認為，複習就應該大量做題，恨不得練習冊、模擬卷一本接一本，認為這樣考試就可以立於不敗之地，其實這樣的想法根本不現實。複習時的大容量，不等於完全掌握了知識，同學們還是要從基礎抓起，培養解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰術中，浪費很多不必要的時間。

　　誤區二：只重結果不重過程

　　在解答問題時，有的學生將答案直接寫出來，忽略瞭解題過程的詳細描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結果，必要的語言敘述和重要的解題步驟，在考試閱卷中佔有很大分值。

　　除此之外，從以往的多次考試不難發現，很多學生在審題和文字敘述方面存在很大問題，因此：

　　1、我們要加強審題訓練。

　　不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們常聽老師說：審題要慢，解題適當加快，一氣呵成。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，需要依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，俗話說：“磨刀不誤砍柴工”。

　　2、要提高表達能力。

　　不少學生知道解題思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。要改變這些壞習慣，必須從解題規範和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規範，養成嚴謹治學的好學風。

　　學習初中化學, “記憶”是其中的一個重要環節。初中化學知識比較繁雜、零散,希望同學們能夠掌握正確的複習方法，在未來的考試中取得優異的成績!

　　初三化學學習方法

　　  1.牢固掌握化學計算的基礎知識。

　　  基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如式量這個概念它只表示一個化學式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比為22:9，若生成4克C同時還有多少克D生成。其C和D的質量比一定是22:2×9=22:18然後再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的，反映出你對式量的概念還不清楚。

　　  2.掌握並運用好解題步驟

　　  解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意瞭解特點和型別弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或複雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯絡找出突破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上進行的用已知求出未知得出正確結果。

　　  3.注意解題規律和思想，掌握解題技巧

　　  要善於從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質量守恆定律這是初三化學方程式綜合計算題和用字母表示的化學方程式的計算題中的主要思路。

　　  如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應後剩餘固體質量為c克生成O2多少克?運用質量守恆定律可求出O2質量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解後哪種物質產生氧氣多。

　　  表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe***SO4***3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少?此題按元素質量分數求可做出來但很繁索，可以巧解。

　　  即從物質巨集觀元素巧妙地過度到微觀原子個數來找出質量比從而可以進行計算。無論FeSO4或Fe2***SO4***3中“SO4”是不變的所以：S:O原子個數比1:4，質量比32:64，1:2設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a%，那“SO4”的總質量為3a%所以Fe元素的質量分數為1-3a%。