選修四化學知識點

  “化學反應原理”模組的知識在高中化學教學中一直佔據著十分重要的地位,其內容抽象複雜、理論性強,接下來小編為你整理了,一起來看看吧。

  :影響化學平衡移動的因素

  1. 濃度對化學平衡移動的影響

  ***1***影響規律:在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動

  ***2***增加固體或純液體的量,由於濃度不變,所以平衡不移動

  ***3***在溶液中進行的反應,如果稀釋溶液,反應物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

  2、溫度對化學平衡移動的影響

  影響規律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動,溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

  3、壓強對化學平衡移動的影響

  影響規律:其他條件不變時,增大壓強,會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強,會使平衡向著體積增大方向移動。

  注意:

  ***1***改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

  ***2***氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

  4.催化劑對化學平衡的影響:由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。

  5.勒夏特列原理***平衡移動原理***:如果改變影響平衡的條件之一***如溫度,壓強,濃度***,平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

  :化學平衡常數

  ***一***定義:在一定溫度下,當一個反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號:K

  ***二***使用化學平衡常數K應注意的問題:

  1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質的量。

  2、K只與溫度***T***有關,與反應物或生成物的濃度無關。

  3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時,由於其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中進行的反應,如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關係式中。

  ***三***化學平衡常數K的應用:

  1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,它的正向反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,反應物轉化率越高。反之,則相反。一般地,K>105時,該反應就進行得基本完全了。

  2、可以利用K值做標準,判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。***Q:濃度積***

  Q〈K:反應向正反應方向進行;

  Q=K:反應處於平衡狀態 ;

  Q〉K:反應向逆反應方向進行

  3、利用K值可判斷反應的熱效應

  若溫度升高,K值增大,則正反應為吸熱反應

  若溫度升高,K值減小,則正反應為放熱反應

  :等效平衡

  1、概念:在一定條件下***定溫、定容或定溫、定壓***,只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

  2、分類

  ***1***定溫,定容條件下的等效平衡

  第一類:對於反應前後氣體分子數改變的可逆反應:必須要保證化學計量數之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

  第二類:對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應:只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

  ***2***定溫,定壓的等效平衡

  只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。 

 

 

  :化學反應進行的方向

  1、反應熵變與反應方向:

  ***1***熵:物質的一個狀態函式,用來描述體系的混亂度,符號為S. 單位:J•mol-1•K-1

  ***2***體系趨向於有序轉變為無序,導致體系的熵增加,這叫做熵增加原理,也是反應方向判斷的依據。

  ***3***同一物質,在氣態時熵值最大,液態時次之,固態時最小。即

  S***g***〉S***l***〉S***s***

  2、反應方向判斷依據

  在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據為:

  ΔH-TΔS〈0 反應能自發進行

  ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態

  ΔH-TΔS〉0 反應不能自發進行

  注意:

  ***1***ΔH為負,ΔS為正時,任何溫度反應都能自發進行

  ***2***ΔH為正,ΔS為負時,任何溫度反應都不能自發進行