高一級化學下學期期中試題
化學是一科可以做很多實驗的一個科目，很有意思的，今天小編就給大家來分享一下高一化學，歡迎大家來收藏哦
有關高一化學下學期期中試題
第一卷***選擇題 共42分***
1.元素週期表中在金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是*** ***
A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C.制農藥的材料 D.半導體材料
2.下列說法正確的是*** ***
A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反 應不需要加熱就可以發生
C.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
D.化學反應放熱還是吸熱，取決於反應條件
3.下列變化過程，屬於放熱反應的是
① 液態水變成水蒸氣 ② 酸鹼中和反應 ③ 濃H2SO4稀釋
④ 固體NaOH溶於水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 高溫製取水煤氣
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是*** ***
A.質子數：c>b B.離子的還原性：Y2->Z-
C.氫化物的穩定性：H2Y>HZ D.原子半徑：X
5.下列電子式書寫正確的是*** ***
A. B. C. D.
6.假如R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm-的核外電子數為x，則W gRm-所含中子的物 質的量為*** ***
A.***A-x+m*** mol B.***A-x-m*** mol
C. W***A-x+m***/A mol D. W***A-x-m***/A mol
7.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在週期表中位於第六週期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是*** ***
A.鉈是易導電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物
C.Tl***OH***3是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
8.下列過程中，破壞的作用力相同的是*** ***
A.石英熔化和冰熔化 B.乾冰昇華和碘昇華
C.HCl溶於水和NaCl溶於水 D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
9.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無汙染或汙染很小，且可以再生。下列屬於未來新能源標準的是*** ***
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
10.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是 *** ***
A.2A***l***+B***l***=2C***g*** ΔH1 B.2A***g***+B***g***=2C***g*** ΔH2
C.2A***g***+B***g***=2C***l*** ΔH3 D.2A***l***+B***l***=2C***l*** ΔH4
11.對於有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的
因素是 *** ***
①擴大容器的容積 ②使用 催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小容積 ⑥增大容器內的壓強
A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
12.下列四個資料都表示合成氨的反應速率，其中速率 代表同一反應的是 *** ***
①V***N2***=0.3mol/L•min ②V***NH3***=0.9mol/L•min
③V***H2***=0.6mol/L•min ④V***H2***=0.0225mol/L•s
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
13.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合並在一定條件下發生如下反應 2A***g***+B***g***=2C***g***，若經2s ***秒***後測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
② 用 物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70%
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol•L-1
其中正確的 *** *** A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14.已知下列反應的熱化學方程式：
6C***s***+5H2***g***+3N2***g***+9O2***g***=2C3 H5***ONO2***3***l*** ΔH1
2 H2***g***+ O2***g***= 2H2O***g*** ΔH2
C***s***+ O2***g***=CO2***g*** ΔH3
則反應4C3H5***ONO2***3***l***= 12CO2***g***+10H2O***g*** + O2***g*** +6N2***g***的Δ H為 *** ***
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
第二卷***非選擇題 共58分***
15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱△H。
回答下列問題：
***1***從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
***2***燒杯間填滿碎紙條的 作用是 。
***3***小燒杯如圖放置，求得的中和熱 ***填“偏大、偏小、無影響”***
***4***如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ***填“相等、不相等”***，所求中和熱 *** ******填“相等、不相等”***簡述理由
***5***用相同濃度和體積的氨水***NH3•H2O***代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ;***填“偏大”、“偏小”、“無影響”***。
16.元素週期表與元素週期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在週期表中的位置。
族
週期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
請回答：
***1***以上元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ;鹼性最強的是 ;顯兩性的是 ***填化學式***
***2***③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 ***填元素符號***，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應離子半徑最小的為 ***填離子符號***
***3***按要求寫出下列兩種物質的電子式：⑥的氫化物 ; ⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ;由H和①形成的原子數之比為1:1的物質 ***填分子式***
***4***①的氫化物在常溫下與⑨發生反應的化學方程式為 ，所得溶液與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。
17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P***Pa***，並在一定溫度下發生反應：
H2***g***+I2***g*** 2HI***g***
①增大體系壓強，反應速率 ***填增大 減小 不變，下同***;
②保持容器容積不變，向其中加入1molN2***N2不參 與反應***,反應速率
③保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2 ***N2不參與反應***, 反應速率
理由是
④保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2***g***,反應速率
18.2SO2***g***+O2***g*** 2SO3***g***反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2***g***氧化為1mol SO3***g***的ΔH= -99kJ•mol-1.
請回答下列問題：
***1***圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ;
***2***圖中△H= KJ•mol-1;
高一化學 答案
一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意，第1~14：每小題3分 ***
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14 A
二、填空題***方程式每個4分，其餘每空2分，共58分***
15.***1***環形玻璃攪拌棒。
***2***減少實驗過程中的熱量損失。
***3***偏小。
***4***不相等;相等;因為中和熱是指酸跟鹼發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸鹼的用量無關。
***5***偏小。
16.***1***HClO4;KOH;Al***OH***3
***2***K>Na>Mg ;Al3+
***3*** C2H2
***4***2K+2H2O=2KOH+H2↑;Al*** OH***3+OH-==AlO2-+2H2O
17.①增大;
②不變 ;
③減小，理由是：壓強不變，充入N2，容器體積增大，H2和I2的物質的量不變，但濃度會下降，所以速率減小。
④不變。
18.***1***反應物能量 生成物能量，無 降低
***2***-198
高一下學期化學期中試卷閱讀
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分***
1. 化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是*** ***
A. 液氨可用作制 冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B. 將青蒿在乙醚中浸取，通過蒸餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C. 鋼製品、鋁製品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D. 久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應
2. 下列物質的分類合理的是*** ***
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 鹼：NaOH、KOH、Ba***OH***2、純鹼
C. 混合物：鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體
D. 鹼性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3
3.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是*** ***
A.常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數為0.2NA
B.標準狀況下，22.4 LCl2與水充分反應，轉移的電子數為NA
C.標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子佔有的體積約為22.4 L
D.50 ℃、1×105Pa下6g NO2與0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子
4.用高鐵酸鈉***Na2FeO4***對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是*** ***
A.該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.N a2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C.1mol Na2O2發生反應，有2mol電子轉移
D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
5. 溶液中可能大量存在的一組離子是*** ***
A.H+、Cl-、PO43-、Na+ B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3
C.K+、H+、NO-3、Na+ D.OH-、Br-、SO42-、NH4+
6.下列實驗中，操作和現象均正確且能實現相應實驗目的的是*** ***
選項 實驗目的 操作 現象
A 驗證BaSO3難溶於水 將SO2通入Ba***NO3***2溶液中 有白色沉澱生成
B 驗證非金屬性：Br>I 將溴水滴加到澱粉KI溶液中 溶液變藍
C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入氯水中 氯水褪色
D 驗證某化合物是鈉鹽 將該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色
7.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質由於濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是*** ***
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
8.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是*** ***
A.分離碘和酒精 B.除去CO2中的HCl
C.實驗室制氨氣 D.排水法收集NO
9.對於下列事實的解釋錯誤的是*** ***
A. 在蔗糖中加入濃硫酸後出現發黑的現象，說明濃硫酸具有脫水性
B.Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應生成了緻密的氧化物
D. 向碘水中滴加CCl4，振盪靜置後分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
10.從經濟效益和環境保護的角度考慮，大量製取硝酸銅最宜採用的方法是*** ***
A.Cu + HNO3***濃***→ Cu***NO3***2
B.Cu + HNO3***稀***→ Cu***NO3***2
C.Cu 錯誤!未找到引用源。CuO 錯誤!未找到引用源。Cu***NO3***2
D.Cu 錯誤!未找到引用源。CuSO4錯誤!未找到引用源。Cu***NO3***2
11.在下圖裝置中，燒瓶中充滿乾燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振盪燒瓶，然後開啟彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是*** ***
12.下列反應離子方程式正確的是*** ***
A. 向NaOH溶液中通入氯氣：2OH—+Cl2===Cl—+ClO—+H2O
B. 氨氣與鹽酸反應：NH3+HCl===NH4++Cl—
C. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D. 將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑
13.下列有關性質的比較，不能用元素週期律解釋的是*** ***
A.非金屬性：Cl > Br B.酸性：H2SO3 > H2CO3
C.鹼性：KOH > NaOH D.熱穩定性：NH3 > PH3
14.關於鹼金屬單質的性質敘述錯誤的是*** ***
A.都能夠在空氣中劇烈燃燒
B.都能夠與水反應生成鹼和H2
C.都可以儲存在煤油中
D.都是密度比較小、熔點比較低的金屬
15.對增生性瘢痕早期進行 ***鍶***干預可取得較好效果。下列說法正確的是*** ***
A.Sr為於第4週期ⅡA 族
B. 核內中子數與質子數之差為14
C. 與 互為同位素
D. 的核內質子數為38，Sr元素的相對原子質量為90
16.下列關於鹵族元素***X***及其化合物敘述錯誤的是*** ***
A.單質均有顏色，隨原子序數遞增顏色加深
B.HX隨原子序數遞增穩定性逐漸減弱
C.單質***除F2***均能與水反應形成HX和HXO，HXO的結構式為：H-X-O
D.HX中除HF分子間存在氫鍵，其餘HX分子均不存在氫鍵
17.下列關於原子結構與元素性質的說法正確的是*** ***
A.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C.ⅦA族元素是同週期中非金屬性最強的元素
D.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
18.A、B、C均為短週期的元素，它們在週期表的位置如右圖。已知：B、C元素的原子序數之和是A 元素的原子序數的4倍，則A、B、C分別是*** ***
A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D. C、Al、P
19.短週期元素W、X、Y、Z原子序數依次減小，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大於Z。下列敘述正確的是*** ***
A.原子半徑： W>X>Y
B.X的單質不能與Z的氧化物反應
C.W的單質在Y的單質中 燃燒產生淡藍色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物
20.短週期元素X和Y，可組成化合物XY3。當X的原子序數為a時，Y的原子序數可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是*** ***
A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤
21.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱後無現象，當加入一種鹽後，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是*** ***
A. 氯化物 B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽 D. 碳酸鹽
22.某固體化合物的化學式NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結構，則下列說法中，正確的是*** ***
A.它與足量的水反應的化學方程式為：NH5+H2O=NH3•H 2O+H2↑
B.NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
C.1molNH5中含有5NA個N-H鍵***NA表示阿伏伽德羅常數***
D. NH5中所有原子最外層均為8個電子
二、填空題***共56分***
23.***共11分***Ⅰ.下列物質中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4***填編號***
***1***屬於非電 解質的是 ;屬於弱電解質的是 。
***2***屬於共價化合物的是 ;不含有共價鍵的離子化合物是 。
***3***既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。
Ⅱ.寫出化學方程式或離子方程式：
***1***碳和濃硫酸反應的化學方程式 。
***2***Na2O2和水反應的離子方程式 。
***3***NH3的催化氧化反應化學方程式 。
24.***共11分***下表是元素週期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
週期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①
②
③
④
3 ⑤
⑥
⑦
⑧
***1***在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是 ，鹼性最強的化合物的化學式是 。
***2***⑤⑦形成化合物的電子式 。②形成的最高價氧化物的結構式 。
***3***最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是 ;寫出它的氫氧化物與 ⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。
***4***⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 。
***5***②和⑦可形成原子數1∶2的液態化合物甲，並能溶解⑦的單質，用電子式表示甲的形成過程： 。
25.***共7分***現有部分元素的性質、用途與原子***或分子***結構如表所示：
元素編號 元素性質與原子***或分子***結構
W 週期表中原子半徑最小的元素
X 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽
Y 一種核素在考古時常用來鑑定一些文物的年代
Z M層比K層少1個電子
T 存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
***1***元素Y在 週期表中的位置第 ，元素T的簡單離子結構示意圖 。
***2***W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 。
***3***元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒，其中有四種微粒可以發生反應：甲 + 乙 丙 + 丁，該反應為： 。
***4***元素X與元素W以原子個數比1∶2化合形成常用於火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式 。
26.***共13分***為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計瞭如下微型實驗：
回答下列問題:
***1***儀器A的名稱是 。
***2***裝置l中的現象是 ;裝置3中證明SO2具有 性。
***3***下列說法正確的是 。
A. 裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性
B.實驗結束後將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結束後，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出後再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體汙染環境
D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2
***4***裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應後溶液中含有 Mn2+和SO42—，請寫出該反應的離子方程式 。
***5***該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置***如圖***證明S、C、Si非金屬性強弱。可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、矽酸鈉溶液。
①裝置A中試劑X是 ;裝置1中反應的化學方程式是 。
②實驗結論:因為酸性強弱是 > > ***填化學式***，故非金屬性是S>C>Si。
27.***共14分***富鐵鋁土礦***主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2***可用於製備淨水劑明礬KAl***SO4***2•12H2O和補血劑FeSO4•7H2O。工藝流程如下***部分操作和產物略去***：
***1***操作1的名稱是 。
***2 ***反應①②③④中是氧化還原反應的是 ***填寫編號***。
***3***綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是 ，寫出該反應離子方方程式 。
***4***反應①的離子方程式是 、 。
***5***溶液D中含有的金屬陽離子是 ，檢驗方法是 。
***6***用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬 噸。
化學答案
選擇題***每小題只有一個選項符合題意，每小題2分共44分***
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C B A C B A D B C D
題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A B C B C C B D D C A
一. 填空題
23.***共11分,方程式每個2分，其餘每個1分***
Ⅰ.***1***⑤ ;⑧ ***2***⑤⑥⑧;②***3***③④⑦
Ⅱ.***1***C+2H2SO4***濃*** CO2↑+2SO2↑+2H2O***2分***
***2***2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑***2分***
***3***4NH3+5O2 4NO+6H2O***2分***
24. ***共11分,方程式每個2分，其餘每個1分***
***1***高氯酸 ***1分*** NaOH***1分***
***2***略***2分***
***3*** Al***1分*** Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O***2分***
***4***2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑***2分***
***5***略***2分***
25. ***共7分***
***1分***
***1***二週期 ⅡA族***1分***
***2***略***Na2O2的電子式******1分***
***3***NH4++OH- NH3↑+ H2O***2分***
***4***N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O***2分***
26. ***共13分***
***1***分液漏斗 ***1分***
***2***褪色***1分*** 還原***1分***
***3***AC***2分***
***4***2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+***2分***
***5***①硫酸 ***2分*** CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3***2分***
② H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3***2分***
27. ***共14分***
***1***過濾***1分***
***2***④***1分***
***3***Fe***1分*** Fe+2Fe3+=3Fe2***2分***+
***4***SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ***2分*** Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O***2分***
***5***Fe2+***1分*** 取少量溶液D於試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象;再滴入幾滴氯水，若變紅;證明含有Fe2+***2分******合理均可***
***6*** 47.4***2分***
下學期高一化學期中考試試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65
第Ⅰ卷 選擇題***共45分***
一、選擇題***本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題 意。***
1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關於 的敘述錯誤的是*** ***
A. 原子序數116 B. 相對原子質量293
C. 核外電子數116 D. 中子數177
2.核電荷數小於18的某元素X，其原 子核外 電子層數為a，最外層電子數為***2a+1***。下列有關元素X的說法中，不正確的是*** ***
A.元素X的原子核內質子數為***2a²-1***
B.元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個***n表示電子層數***
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
3.在一定溫度下，反應：2A***s***+2B***g*** C***g***+D***g***在恆 容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是*** ***
A. A的質量不再改變 B. 混合氣的密度不再隨時間而變化
C. 容器內的壓強不隨時間而變化 D. 單位時間內生成2a mol B，同時生成a mol C
4.下列有關化學鍵的敘述，正確的是*** ***
A.離子化合物一定含離子鍵 B .單質分子中均不存在化學鍵
C .非金屬元素組成的化合物只含共價鍵 D .含共價鍵的化合物一定是共價化合物
5.在元素週期表的前18號元素中，最外層電子數是其電子層數的2倍的元素共有*** ***
A.1種 B .2種 C .3種 D .4種
6.某原子的核電荷數是其電子層數的5倍，質子數是其最外層電子數的3倍，則該原子的核電荷數為*** ***
A .11 B .34 C .17 D.15
7.下列化學反應屬於吸熱反應的是 *** ***
A.碘的昇華 B.生石灰溶於水
C.鎂與稀鹽酸反應 D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨
8.下列含有非極性鍵的共價化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O
9.在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：mA2+nB2 2C，2 s內反應速率如下：v***A2***=0.5 mol•L-1•s-1，v***B2***=1.5 mol•L-1•s-1，
v***C***=1 mol•L-1•s-1，則m和n的值分別為*** ***
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
10.5.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解***溶解前後溶液體積變化忽略不計***，下列表示這個反應的速率正確的是*** ***
A.v***Fe***=0.5 mol/***L•min*** B.v***H2SO4***=1 mol/***L•min***
C.v***H2SO4***=0.5 mol/***L•min*** D.v***FeSO4***=1 mol/***L•min***
11. 反應A***g***+3B***g***=2C***g***+D***g***在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v***A***=9mol/ ***L•min*** ②v***B***=0.6mol/***L•s*** ③v***C***=30mol/***L•min***
④v ***D*** =0.45mol/***L•s***則反應進行由快到慢的順序為*** ***
A.④>③>②>① B.④>③>①>②
C.②>③>④>① D.②>④>③>①
12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影
響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的*** ***
A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固體 D.CuSO4粉末
13. 將等物質的量的A、B混合於2 L的密閉容器中，發生反應：3A***g*** + B***g*** xC***g*** + 2D***g***，經4min後測得D的濃度為0.5mol/L，c***A***：c***B***=3：5，以C表示的平均速率v***C***=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是*** ***
A.v***B***=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min時，A的物質的量為0.75mol
C.該反應方程式中，x=1 D.4min時，A的轉化率為50%
14.下列各個裝置中能組成原電池的是 *** ***
15. M和N兩溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含離子各不相同，M溶液裡的陽離子只有2種，則N溶液裡的陰離子應 該是*** ***
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非選擇題***共55分***
16. ***18分***下表是元素週期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，用元素符號或化學式填
空回答以下問題：
主族
週期 IA
四 ⑨
⑩
***1***在這些元素中，金屬性最強的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，
用電子式表示它們形成化合物的形成過程 。
***2***化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為 。
***3***元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧
化物是 。
***4***在③～⑦元素中原子半徑最大的是 。
***5***在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什麼化學反應說明該事實***寫出反應的化學方程式***： 。
17.***本題共2小題，共14分***
Ⅰ.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
***1***寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______________________________。
***2***若將***1***中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，並寫出電極反應式。
負極反應：__________________;正極反應：____________________。
Ⅱ.寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：
正極： ;負極： ;
總反應： 。
18.***8分***某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設 計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸***反應前後溶液體積變化可以忽略不計***。
***1***若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較 ;
***2***實驗測得產生氣體的速率***v***與時間***t***的關係如圖2所 示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是 ***填放熱或吸熱***反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是 ;
***3***如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是 ;***寫出合理的一種即可***
19.***15分***某實驗小組欲探究SO2和Cl2 能否發生反應，設計如下圖 所 示的實驗裝置進行實驗。
***1***裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl ***濃*** == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2轉移的電子是 mol。裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是 。
***2***裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
***3***開啟A、C中分液漏斗的活塞，一段時間後關閉活塞。待反應完全後，小組同學又繼續如下實驗。
① 甲同學取適量B中溶液於試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉澱生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應，理由是該反應中生成了 ***填離子符號***。
② 乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣 瓶，然後再按甲同學的方法即可得到正確結論。
乙同學認為Cl2中混有的雜質是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。
③ 丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液於試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉澱生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。
溶液X是 ***填選項序號***。
a.BaCl2溶液 b.Ba ***OH***2溶液 c.Ba ***NO3***2溶液 d.品紅溶液
***4***SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是 。
期中考試化學參考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. ***18分每空2分***
***1***K F ***略*** ***2***
***3***HClO4 Al***OH***3 ***4***Na
***5***Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. ***14分每空2分***
Ⅰ.***1***Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ ***2分***
***2***圖略***沒有電解質，不是閉合迴路0分***，***-***Cu-2e-=Cu2+ ***2分*** ***+***2Fe3++2e-= 2Fe2+***2分***
Ⅱ.正極：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O ***2分***
負極：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ ***2分***
總反應： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O ***2分，多寫條件“點燃”不給分***
18. ***8分******1***相同時間內產生氣體體積大小
***2***放熱 鹽酸的濃度不斷減小
***3***Cl—會促進該反應的進行，***或SO42—抑制該反應的進行***
19. ***15分***
***1***2 *** 2分*** Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O***2分***
***2***尾氣處理，防止汙染空氣 *** 2分***
***3***①Cl—*** 1分*** ② HCl *** 2分*** 飽和食鹽水***2分***
③a *** 2分*** ***4*** SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4*** 2分***