高中化學物質的量在化學方程式的應用的練習題

　　化學的方程式是學生學習的重點內容，下面的小編將為大家帶來物質的量在化學方程式的應用的相關的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　和答案

　　1.1.2 mol氯氣與化學式為A的單質完全反應生成0.8 mol的氯化物AClx，則x的值為***　　***

　　A.1 B.2

　　C.3 D.4

　　解析：　xCl2+2A===2AClx

　　x 2

　　1.2 mol 0.8 mol

　　x=1.2 mol×20.8 mol=3。

　　答案：　C

　　2.***2011•銅川高一質檢***分別完全沉澱等物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為***　　***

　　A.6∶3∶2　　　　　　　　　 B.1∶1∶1

　　C.9∶3∶1 D.3∶2∶1

　　解析：　由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物質的量之比為3∶2∶1，再由Ag++Cl-===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質的量之比為3∶2∶1，故n***KCl***∶n***CaCl2***∶n***AlCl3***=3∶22∶13=9∶3∶1。

　　答案：　C

　　3.***2010•11焦作高一檢測***今有H2和CO***體積比為1∶2***的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要O2的體積為***　　***

　　A.3V L B.2V L

　　C.V L D.0.5V L

　　解析：　由方程式2H2+O2=====燃燒2H2O,2CO+O2=====燃燒2CO2知無論H2還是CO燃燒時都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應是混合氣體體積的一半。

　　答案：　D

　　4.***2011•延安高一質檢***某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其體積是已反應了的氧氣體積的兩倍***同溫同壓下***，以下對B分子組成的推測一定正確的是***　　***

　　A.有1個氧原子 B.有2個氧原子

　　C.有1個A原子 D.有2個A原子

　　解析：　在同溫同壓下的氣體，其體積之比等於其物質的量之比***阿伏加德羅定律的推論***。反應掉的氧氣與生成的B的體積之比是1∶2***同溫同壓***，則N***O2***∶N***B***=n***O2***∶n***B***=1∶2。又知B是A和氧氣化合反應的產物，A中不含氧，則1個B的分子裡含有1個氧原子***質量守恆定律***。

　　答案：　A

　　5.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產生的氣體體積比是***　　***

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2

　　C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

　　解析：　n***HCl***=0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol

　　鈉與鹽酸反應時，無論HCl是否足量，鈉均能完全反應。

　　由2Na～H2　n***H2***=12n***Na***=12×0.3 mol=0.15 mol

　　Mg、Al與鹽酸反應時Mg、Al均過量

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑xkb1

　　2 1

　　0.1 mol n***H2***

　　n***H2***=0.1 mol×12=0.05 mol

　　2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑

　　6 3

　　0.1 mol n***H2***

　　n***H2***=0.1 mol×36=0.05 mol

　　根據阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，Na、Mg與Al反應放出H2的體積比等於放出H2的物質的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

　　答案：　C

　　6.***2 010•11寧波高一檢測***實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

　　MnO2+4HCl***濃***=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24 L。w w w .x k b 1.c o m

　　請計算下列問題：

　　***1***參加反應的二氧化錳的質量;

　　***2***反應的HCl的物質的量;

　　***3***實驗室裡備用的濃鹽酸的密度為1.19 g•cm-3，質量分數為36.5%，取濃鹽酸時需量其體積，為取用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量的濃度。

　　解析：　***1***MnO2+4HCl***濃***=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　87 g 22.4 L

　　m***MnO2*** 2.24 L

　　87 g∶m***MnO2***=22.4 L∶2.24 L

　　m***MnO2***=87 g×2.24 L22.4 L=8.7 g

　　***2***MnO2+4HCl***濃***=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4 mol 22.4 L

　　n***HCl*** 2.24 L

　　4 mol∶n***HCl***=22.4 L∶2.24 L

　　n***HCl***=4 mol×2.24 L22.4 L=0.4 mol

　　***3***c***HCl***=1 000 mL•L-1×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1=11.9 mol•L-1

　　答案：　***1***8.7 g　***2***0.4 mol　***3***11.9 mol•L-1

　　7.***2011•富陽高一質檢***一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1 NaOH溶液***密度為1.12 g/mL***恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。試計算下列問題：

　　***1***原NaOH溶液的質量分數;

　　***2***所得溶液中Cl-的物質的量;

　　***3***所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n***Cl2***∶n***H2***。

　　解析：　***1*** w=0.1 L×3.00 mol•L-1×40 g•mol-1100 mL×1.12 g/mL×100%=10.7%

　　***2***由於Cl2+H 2=====點燃2HCl　HCl+NaOH===NaCl+H2O

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　則有NaClO　　～　　NaOH

　　0.050 0 mol　　　　0.050 0 mol

　　NaCl　　～　　NaOH

　　0.25 mol　　***0.1 L×3.00 mol•L-1-0.050 0 mol***

　　即n***Cl-***=n***NaCl***=0.250 mol

　　***3***n***Cl2***=nCl-+nNaClO2

　　=0.250 mol+0.050 0 mol2=0.150 mol

　　Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

　　0.050 0 mol　　　0.050 0 mol

　　Cl2　　+　　　　H2=====點燃2HCl

　　***0.150 mol-0.050 0mol***　　0.100 mol

　　故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比

　　n***Cl2***∶n***H2***=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2

　　答案：　***1***10.7%　***2***0.250　***3***3∶2

　　B組——拔高訓練

　　8.***2011•連雲港高一質檢***將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體後，得到3.36 L氣體***氣體體積均在標準狀況下測定***，所得氣體的質量為***　　***

　　A.3.8 g　　　　　　　　　 B.4.8 g

　　C.5.4 g D.6.6 g

　　解析：　2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　　氣體體積減小

　　44.8 L 32 g 　22.4 L

　　V***CO2*** m***O2*** 　***5.6-3.36***L

　　V***CO2***=44.8 L×5.6-3.36L22.4 L=4.48 L

　　m***O2***=32 g×5.6-3.36L22.4 L=3.2 g

　　剩餘V***CO2***=5.6 L-4.48 L=1.12 L，即m***CO2***=

　　1.12 L22.4 L•mol-1×44 g•mol-1=2.2 g

　　m***氣***=3.2 g+2.2 g=5.4 g

　　答案：　C

　　9.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶於水，與100 mL物質的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應，蒸乾溶液，最終得到固體質量為***　　***

　　A.8 g　　　　　　　　　　 B.15.5 g

　　C.5.85 g D.無法計算

　　解析：　由題意知，反應後蒸乾溶液最終得到的固體為NaCl，根據Cl-守恆得：n***NaCl***=n***HCl***=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，所以m***NaCl***=n***NaCl***×M***NaCl***=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g，故選C項。

　　答案：　C

　　10.某化學課外活動小組為了測定NH4Cl和***NH4***2SO4的混合物中NH4Cl的質量分數，按以下所示步驟進行實驗：

　　樣品x g―→溶解―→滴加適量的BaCl2溶液―→

　　過濾—→濾液B→沉澱―→洗滌―→烘乾―→物質A

　　請回答下列問題：

　　***1***物質A的化學式為________ ，濾液B的主要成分為________。

　　***2***用托盤天平稱量樣品後，發現在左盤錯放砝碼16 g，遊碼指示為0.4 g，則右盤所放樣品的實際質量x=________g。

　　***3***若過濾用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、漏斗，還需要用的儀器或用品有_______________________________________ _________________________________。

　　***4***若BaCl2溶液滴加過量，對實驗結果有無影響?________***填“有”或“無”***。

　　***5***欲證明BaCl2溶液滴加過量的方法是

　　________________________________________________________________________

　　__ _________________________________________________ _____________________。

　　***6***若物質A的質量為23.3 g，則原混合物中NH4Cl的質量分數為________。

　　解析：　***1***NH4Cl和***NH4***2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液發生反應***NH4***2SO4+BaCl2===2NH4Cl+BaSO4↓，當加入適量BaCl2完全反應後，溶液中的主要溶質為NH4Cl。

　　***2***m***樣品***+m***遊碼***=m***砝碼***

　　m***樣品***=16 g-0.4 g=15.6 g

　　***6***n***BaSO4***=23.3 g233 g•mol-1=0.1 mol

　　原混合物中n[***NH4***2SO4]=n***BaSO4***=0.1 mol，

　　m[***NH4***2SO4]=0.1 mol×132 g•mol-1=13.2 g。

　　因此原混合物中NH4Cl的質量分數為：15.6 g-13.2 g15.6 g×100%=15.38 %。

　　答案：　***1***BaSO4　NH4Cl　***2***15.6　***3***燒杯、玻璃棒　***4***無　***5***取少量混合液於試管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉澱產生，則BaCl2溶液過量***或取少量上層清液於試管中，繼續加入BaCl2溶液，若無現象，則BaCl2溶液過量***　***6***15.38 %