高二化學上學期知識點

　　化學是高中學科中比較重要的一門課程，要想學好化學就要掌握更多的化學知識。下面是小編為大家整理，希望對大家有所幫助。

　　篇***一***

　　氯及其化合物 ，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

　　①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶於水，有毒。

　　②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、鹼溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應***Cl2+H2O==HCl+HClO***，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸***HClO***是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性***能殺菌、消毒、漂白***的易分解***分解變成HCl和O2***的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易儲存，工業上以Cl2和石灰乳為原料製取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca***ClO***2，有效成分是Ca***ClO***2，須和酸***或空氣中CO2***作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

　　篇***二***

　　二氧化硫

　　①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶於水***1：40***，密度比空氣大

　　②化學性質：

　　a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸***中強酸***：SO2+H2O H2SO3 可與鹼反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　篇***三***

　　氮及其化合物

　　Ⅰ、氮氣***N2***

　　a、物理性質：無色、無味、難溶於水、密度略小於空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N

　　c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

　　①與H2反應：N2+3H2 2NH3

　　②與氧氣反應：N2+O2========2NO***無色、不溶於水的氣體，有毒***

　　2NO+O2===2NO2***紅棕色、刺激性氣味、溶於水氣體，有毒*** 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關係式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨氣***NH3***

　　a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小於空氣，極易溶於水***1∶700***，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作製冷劑

　　b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H

　　c、化學性質：

　　①與水反應：NH3+H2O NH3•H2O***一水合氨*** NH4++OH-，所以氨水溶液顯鹼性

　　②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

　　d、氨氣製備：原理：銨鹽和鹼共熱產生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca***OH***2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的製備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法***不能用排水法，因為氨氣極易溶於水***

　　***注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純淨氨氣***

　　驗證氨氣是否收集滿：用溼潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

　　乾燥：鹼石灰***CaO和NaOH的混合物***

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