2017化學中考重點知識

　　熟記每一個重點知識點，會讓你在化學中考考試中旗開得勝。下面是小編為大家收集整理的2017化學中考的重點知識，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　一

　　氧氣的實驗室製法

　　實驗室製取氧氣時，需要從藥品、反應原理、製取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

　　***1***藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

　　***2***反應原理：

　　a.過氧化氫二氧化錳水+氧氣

　　b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣

　　***3***實驗裝置***發生裝置、收集裝置***

　　發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件

　　收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

　　a.排水集氣法：適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純淨;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

　　b.向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

　　c.向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

　　***4***操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

　　二

　　二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體----乾冰

　　2、化學性質：

　　***1***一般情況下不能燃燒，也不支援燃燒，不能供給呼吸

　　***2***與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

　　***3***能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca***OH***2==CaCO3↓+H2O 本反應可用於檢驗二氧化碳!

　　***4***與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO

　　***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑***

　　3、用途：滅火***滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑***

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　乾冰用於人工降雨、製冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　三

　　氫氣的化學性質

　　①可燃性：純淨的氫氣在空氣***或氧氣***中安靜燃燒，火焰呈淡藍色;而不純的氫氣***空氣中混入氫氣的體積達到體積總量的4.0%~74.2%***遇明火發生爆炸，因此點燃氫氣前必須要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，使管口始終向下，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需再檢驗，直到響聲很小，證明已純。如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣檢驗。

　　②還原性：實驗裝置特點：a.試管口略向下傾斜***防止水倒流炸裂試管***;b.導管伸到試管底部***儘快全部排出空氣，使H2與CUO充分接觸***;c.試管口不加橡皮塞***便於試管中氣體匯出，防止加熱時發生爆炸***。實驗操作步驟：實驗開始時，先通入經過驗純的氫氣，然後加熱***否則易發生爆炸***。實驗結束時應先撤酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻為止***否則會使生成的銅重新被氧化成氧化銅***。可簡記為：先通氫，後點燈;先撤燈，後停氫。實驗現象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，試管口出現小水滴。

　　***四***

　　鹽的化學性質

　　鹽與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.

　　鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl.

　　鹽和鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼;如：CuSO4+2NaOH==Cu***OH***2↓+Na2SO4.

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3.

　　鹽的複分解反應

　　定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫複分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O.

　　發生的條件：酸、鹼、鹽之間並不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉澱、水或氣體生成時，複分解反應才能發生。