如何輕鬆應對高考化學實驗

  高考化學實驗已經慢慢開始作為高考的必備高考科目,越來越受到同學們的重視。如何做好高考化學實驗呢,如何在化學實驗中如何取得好的成績呢。我們今天就把高中化學實驗中常見的問題予以總結。
  一、首先是實驗裝置方面的應對
  對於實驗裝置一般應從以下幾個方面審題和應答。
  1、反應裝置部分需要主要的問題:主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態,是塊狀固體或是粉末狀固體;溶液試劑的濃度和試劑用量;是否恰當選用的儀器能否加熱;選用的儀器的裝配是否恰當等方面考慮。例如:在啟普發生器裡的固體物質應塊狀且難溶於水。燒瓶、錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網。試管內盛固體加熱時,應管口略低於底部。用MnO2作氧化劑制Cl2時應選濃鹽酸;除長頸漏斗外,導氣管在反應儀器中應儘量短些等。
  2、除雜部分,主要從選用試劑是否恰當;濃度是否恰當;連線的順序是否正確;進出導氣管的長短是否正確。例如:除去CO2中的HCl應選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3;除去空氣中的CO2等酸性氣體應選濃NaOH溶液而不宜選澄清石灰水;除去CO2中的SO2應選溴水而不宜選品紅溶液;除去NH3中的水蒸氣應選鹼石灰而不宜選用濃H2SO4;除去SO2中的SO3應選98.3%的濃H2SO4,而不宜選用H2O。除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質,若在試液上面,既難除去雜質,還會把試液從另一導管壓出。連線乾燥管一定要從大口端進從小口出,才能保證除H2O效率最高;在利用加熱裝置除雜時,通入的混合氣必須先乾燥,但一般乾燥裝置都應連在除雜的末端。
  3、收集裝置部分;應從收集的方式是否恰當,採用排液法收集氣體時所選液體和濃度是否恰當;選用收集的氣體是否符合實際要求;是否構成了一個全封閉系統,有否產生爆炸的危險。例如,收集NH3應採用向下排氣法且不宜採用排水法收集;收集Cl2若採用排液法應選飽和食鹽水而不宜選其它飽和氯化物溶液;而收集NO應採用排水法而不能採用向上排空氣法;若收集的氣體又需作其它實驗所用時,可以採用一種可壓縮容器收集,如軟質塑料瓶,橡皮氣球等。
  4、尾氣處理部分,應從方法是否恰當;是否會產生倒吸。例如,處理Cl2應選濃NaOH溶液,處理HCl應連一個倒放的漏斗,處理NO2應選濃NaOH溶液,而處理CO一般採用燃燒。
  二、試劑儲存方面如何經行應對
  1、外界條件方面的影響:應從陽光、O2、水蒸氣、CO2等多方面考慮。可以採取棕色的試劑瓶避光;可以採用密封或液封法(水封、油封、蠟封)儲存;例如:氯水、AgNO3溶液、濃HNO3等應選擇棕色試劑瓶;Na等活潑金屬應採用礦物油封儲存,而P4應用水封儲存,而P2O5、無水AlCl3等應採用蠟封儲存;無水CaCl2、濃H2SO4、濃H3PO4應採用密封儲存,且取用後立即加蓋。
  2、選用試劑瓶的材質:應從玻璃質、塑料質、陶質、金屬質等方面。
  例如:一般試劑都可以選擇玻璃材質試劑瓶,但氫氟酸和NaF等氟的鹽溶液不能選用玻璃質試劑瓶,而應選擇特種塑料瓶;工業上常採用盛量大,且相對比玻璃不易破碎且成本低的陶質容器盛裝濃H2SO4和濃鹽酸等。工業上還採用鐵質容器盛裝不易反應的物質,如濃NaOH溶液、濃H2SO4、濃HNO3等。3、選用試劑瓶蓋的要求:應從橡膠的成份和可能發生的反應;試液與玻璃微弱應的產物的作用方面。
  例如:盛裝酸和鹵素單質不能採用橡膠塞,因橡膠能與這些物質發生加成和取代反應而變質和老化。盛裝強鹼溶液或水解鹼性較強的物質不能選用磨口玻璃塞,因玻璃中的SiO2會與鹼反應產生礦物膠—Na2SiO3,會將瓶塞和瓶口粘住、不便開啟,如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。
  4、其它特殊儀器的考慮:不能用容量瓶儲存溶液。膠頭滴瓶儲存試液時,不能儲存,能與橡膠反應且易揮發的物質。例如:不能用膠頭滴瓶儲存濃溴水、濃HNO3等。
  5、試劑的危險性也應考慮:易燃易爆、劇毒等危險試劑應專人、專櫥保管。
  三、物質的分離應對
  物質的分離是一個十分廣闊的範圍,且根據要求含有不同等級。作為中學要求,只需考慮選擇恰當的方法和力爭達到純度較高就可以了。
  可根據分離的是固液混合物,固固混合物還是液液混合物等,應採用的有過濾、滲析、蒸發、分液、分餾等不同方法。值得提醒同學們的是:過濾若需晶體一定應用適量蒸餾水洗滌2—3次;若需濾液一定要經過再過濾至濾液澄清。若採用加熱法分離固固混合物,要從需要和環境保護兩方面考慮,應加熱到質量不再減少。且必要時應回收分離物。用分液法分離液體時,有時與萃取是聯絡在一起的,因些要注意萃取劑的正確選用,分液時的正確操作。常被忽略的還有,有時應反覆操作才能萃取徹底,必要時還應考慮萃取劑的回收再利用。
  四、物質的鑑別應對
  嚴格地說應分為鑑別和區別兩類,不過中學階段一般都是以區別為主,只有少數屬於鑑別。
  這類題目審題時首先看清要求,是隻允許使用一種試劑還是可以任意選用;是不用其它試劑,還是可以用其它試劑;是用一種條件,還是可以用多種條件。
  例如:鑑別Na2S、Na2SO3、Na2SiO3只允許使用一種試劑,這裡只是陰離子不同,當然一般可從產生沉澱和放出氣體去考慮,若加入一種常見沉澱劑AgNO3或BaCl2便難於區分,所以應加一種提供較多H+的酸性溶液,但又不能加強氧化性的酸,因其中Na2S和Na2SO3又具有強還原性,所以,可以採用加稀鹽酸或稀H2SO4進行鑑別。
  又如,區分四種固體粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4沒有限制一種試劑,因此可以先用H2O作試劑,利用溶解度的大小分成兩組。然後再用稀鹽酸可將溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3區分出來,同時也可以將溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3區分出來。
  又如,只選一種試劑將NH4Cl4、Na2SO4、***NH4***2SO4、NaCl四種溶液區分開來,本題四物質中有相互相同的陽離子或陰離子,所以,只考慮選用試劑中某一種成分離子起作用是不行的,必須使選用試劑中的兩種成分離子分別起作用才有可能,同時不要忘記有些現象的發生,還需一定的外界條件。本題從NH4+和SO42-的特殊性出發,應選用Ba***OH*** 2作試劑並需採用加熱才可能區分出不同情況。
  五、跨學科實驗應對
  主要是一些與物理知識有關的實驗,例如有關電解電鍍的實驗,有關控溫和冷凝方面的實驗;有關分子極性方面的實驗,有關膠體的特性的實驗等。
  這些實驗,注意電極的連線和劃分,準確區分電子流動的方向就可以確定電極產物,當然必須同時結合化學知識才可能不出差錯。在化學中常常考慮的是電子流動的方向,而物理中卻一般是考慮電流方向。控溫嚴格時可採用專門的物理儀器,而可在—定量範圍內變動的也可以採用化學中的水浴、油浴、砂浴進行控溫。若採用冷凝器降溫,一定要使最後分離的被冷卻物接觸到降溫源的最低溫度部分。
  六、定量實驗的應對
  定量實驗近年來考查比例有所增大,它既可以考查有關的化學知識和實驗技能,還可以考查學生的求實精神。在這方面同學們不僅應注意儀器的正確清洗、稱量試劑的正確操作,還應作好記錄,且應重複幾次求平均值。至於如何判定誤差的大小這並不是難事,只要注意誤差的產生是使有效成分增多或無效成分減少便是偏高,反之便是偏小。
  例如:配製溶液時,若砝碼有汙染,溶解液未降至室溫時定容,定容時俯視讀數等都會使配製濃度高於應配濃度;若物品和砝碼盤顛倒了,溶解未升至室溫,未洗滌燒杯內壁,定容時採用仰視讀數等便會便配製濃度低於應配濃度。
  七、實驗設計的應對
  在實驗設計方面主要考查、實驗的可行性即反應原理是否正確,反應所需條件是否能夠達到;實驗的有效率,即原材料取得的難易,實驗中有效物質的分離難易和產率的高低。實驗副產物對環境的影響,即是否儘量少或不產生汙染源或採用了有效的方法處理了汙染物。
  遇到這類題時,同學們一定要注意題目的要求,看在原料上是否有限制,包括原料的選擇和轉換,還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料;條件儘可能低易達到;注意有效成份的淨化分離容易,儘可能做到原料的綜合利用;必須考慮有害成分的處理。