中考化學應該怎樣複習

　　很多學生在複習的時候沒有把握好複習的方法和複習的重點，導致在中考中成績很不理想。對於中考化學來說，複習階段是一個非常關鍵的時期，抓住這四個方面，就能在複習階段，重點突擊迅速提高!小編在這裡整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　中考化學複習抓這四方面

　　一、化學基本概念和原理的複習

　　***一***把握中考命題原則和特點

　　首先從命題原則來看，考綱中明確指出“在考查化學基礎知識和基本技能的同時，還側重考查同學門的科學探究能力”。這樣的命題原則較之以前有了很大變化，要求同學們在學習化學知識時不要死記硬背其概念和原理，而要求能將知識運用於生產、生活和科學探究中，去解決一些實際問題。

　　基於上述命題原則，縱觀近幾年來的中考試題，關於雙基部分中考命題有以下特點：

　　第一，注重考查基礎知識。無論命題形式如何變換，基礎知識始終都是考查的重點之一。

　　第二，以知識為載體，注重考查能力。

　　第三，雙基部分的覆蓋面大，題型多變。主要考查觀察分析能力，推斷能力，綜合運用知識的能力，實驗改進能力，結果改進能力，科學態度養成能力，計算能力等。

　　***二***明確目標，有的放矢

　　九年級化學基本概念和原理的複習應達到以下目標：

　　1、對教材中的概念做到心中有數，並且能分類掌握，如化學變化、物理

　　變化、質量守恆定律等概念，要求牢固掌握，靈活運用。

　　2、通過分析、對比，把握容易混淆的概念之間的本質區別和內在聯絡。例如分子、原子、元素、離子的概念，還有物質的分類等問題，都是同學們容易混淆的。

　　***三***複習需有策略有方法

　　同學們要仔細閱讀教材，加深對化學基本概念和原理的理解，通過這一階段複習要做到準確記憶、透徹理解、靈活應用。其指導思想是:基礎、全面、系統、紮實。

　　1、基礎：即立足基礎。一是立足教材，根據教材章節從前到後的順序進行復習。二是立足考綱，要根據考綱的基本要求，針對各知識點設計對應的複習或訓練內容，不盲目做較難的試題。

　　2、全面：即全面覆蓋。要對照中考樣題，分析各知識點的實際考查要求，根據考綱要求並把握複習深度。

　　3、綜合：即綜合應用。在專題訓練中，逐步加強知識間的融合以及專題內的綜合，或專題間的綜合，提高自己綜合分析的能力。

　　二、元素及化合物的複習***一***理解物質的組成、元素、分子和原子的區別和聯絡

　　1、原子、離子、分子間的關係

　　原子：原子由原子核和核外電子構成，原子核中含有中子和質子，中子不帶電，質子帶正電，原子的核外電子帶負電。由於原子核外所帶的負電荷量與核內所帶的正電荷量相同，故原子處於電中性。

　　離子：當原子失去最外層電子後，原子核內質子所帶正電荷量大於核外所帶的負電荷量，故形成的離子就是陽離子;反之就形成陰離子。

　　分子：分子可分為無機物分子和有機物分子，無機物分子中有單質、氧化物、酸、鹼、鹽等，這些物質都由元素組成。

　　2、物質的組成

　　***1***單質的組成：物質可由元素獨立組成，如非金屬元素C、S、P、Si等均可組成單質，金屬元素在自然界中比較穩定存在的主要有Fe、Cu、Al、Ag等，它們可以單質的形式存在。

　　***2***化合物的組成：化合物是通過兩種或兩種以上的元素組成的物質，其中分為氧化物、酸、鹼、鹽、有機物等。

　　***3***有機物是一類特殊的化合物，構成的元素主要有C、H、O等元素。如我們常見的酒精***C2H5OH***、甲烷***CH4***等。

　　***4***混合物的組成：混合物是由兩種或兩種以上的物質混合在一起而組成的。如空氣，其中含有N2、O2、CO2等物質。

　　***二***中考中常見的問題及錯誤解答分析

　　中考常見易錯點：

　　1、對元素、原子、分子、離子的概念混淆，特性辨析不清。

　　元素是巨集觀的概念，只有種類之分，沒有數量之別。在討論物質的組成時，應該用“......由某元素組成”來描述，其中只涉及種類而沒有數量多少的含義。原子、分子、離子是微觀的概念。當討論物質微觀結構時，就應該用原子***或分子、離子***來描述，不僅要講種類而且要講數目。

　　2、對於推斷題，首先是要正確掌握各種常見物質的顏色、氣味、特殊的性質，才能更好地理解推斷題。在初中化學中，常見的有色物質主要有以下幾類：

　　***1***黑色物質：單質炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵等。

　　***2***紅色物質：紫紅色的銅單質、紅褐色的氫氧化鐵、紅色的氧化鐵等。

　　***3***藍色固體：氫氧化銅***凡是含有二價銅離子的鹽溶液是藍色***

　　***4***不溶於水的白色沉澱***固體***：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化鎂。

　　***5***可溶解於水***或可和水反應***的常見白色固體：常見的鈉的化合物、鉀的化合物，可溶解的鈣的化合物***如氯化鈣等***、常見的可溶解的鋇的化合物***如氯化鋇等***、硝酸鋇等。

　　***6***常見無色無味的氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氮氣、甲烷。

　　有特殊氣味的氣體：氨氣。二氧化硫等。

　　有毒的氣體：一氧化碳。二氧化氮等。

　　***7***通入澄清石灰水使溶液變渾濁的氣體：主要是CO2，SO2通入澄清的石灰水也可使石灰水變渾濁，初中階段對SO2介紹比較少，重點掌握CO2的這一性質。

　　三、化學實驗的複習***一***化學實驗基本操作

　　1、常用儀器的識別與使用

　　2、藥品的取用與注意事項

　　3、加熱、過濾、蒸發、氣密性檢查等基本操作

　　化學實驗的基本操作在中考實驗的考查中將作為基礎出現。考查的趨向是對教材中出現的主要實驗操作是否規範、判斷及對操作不規範可能引起的不良後果進行分析。

　　***二***氣體的製取、收集和淨化

　　在初中教材中，氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室製法是氣體制備的基礎，尤其是氧氣和二氧化碳的製取是需要重點掌握的內容，在中考中是必考的知識點。常見氣體的檢驗和淨化又常常穿插在氣體的製取試題中。因此在複習的時候要熟悉各種不同功能的模組裝置，如:氣體發生裝置、收集裝置、洗氣裝置等等，充分了解它們所用儀器的功能作用、連線方式等。

　　***三***物質的檢驗、分離與除雜

　　物質的檢驗通常是指物質的鑑定、物質的鑑別和物質的推斷三個方面。三者間既有聯絡又有區別。它們的共同點是：都要依據物質的反應特徵，選擇適宜的化學試劑和方法，觀察反應過程中的現象，由此加以判斷。除雜時必須注意三點：一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜的途徑必須最佳。在近幾年的中考中一般以選擇題和填空題的方式出現，少部分以推斷題的題型出現。

　　***四***實驗方案的設計與評價

　　實驗設計與評價是考查同學們實驗能力和創新能力的有效手段，是當前課程改革和中考所關注的熱點。同學們在設計實驗時要從這幾個方面考慮：原理正確、操作簡便、現象明顯、結論可信、有創新意識、節約藥品。評價實驗方案時要從原理是否科學合理、操作是否簡單可行、所用藥品是否經濟、實驗現象是否明顯、是否體現“綠色化學”等方面進行考慮。在近幾年的中考試題中，常常考查設計實驗方案或談談對原題中所設計方案的看法，並要求說明理由或原因。

　　四、化學計算的複習***一***相對分子質量的計算

　　計算相對分子質量作為中考必考知識，主要通過寫出已知物質化學式求解質量分數，以及在各種型別的化學計算題目中來考查體現;然而同學們在考試過程中失誤比較嚴重，其根源主要表現在：

　　1、將已知物質化學式張冠李戴，如硫酸鐵的化學式錯寫成FeSO4***硫酸亞鐵***，而正確的硫酸鐵化學式應為Fe2***SO4***3;再者就是對物質的俗稱混為一談，把純鹼的化學式錯寫成燒鹼的化學式，而純鹼的化學式應為Na2CO3;這樣必然導致相對分子質量的計算錯誤。

　　2、在初中化學各種型別題目的計算中，同學們容易將兩個分子以上物質的相對分子質量總和計算式錯寫從而導致失誤。

　　***二***此類計算在中考的填空題或綜合計算題中經常出現，主要考查學生的發散思維能力。解此類題型要求既要正確掌握化學式及化學方程式的書寫，還要確定物質的類別才能正確解答，因此具有較強的綜合性。

　　***三***溶液中溶質質量分數在根據化學方程式計算中的應用

　　此類題型有關溶液的計算與根據化學方程式計算的綜合運用，既能考查同學們對相關知識內容的理解與掌握，又可培養學生的綜合分析與計算的能力，已成為中考必考重點。

　　因此，在總複習時不僅要理解與掌握基礎知識，不能侷限於對所學知識一知半解，滿足於簡單記憶，而應該學會整理、分析比較各部分知識之間的內在聯絡，在配合一些典型習題訓練，加深對知識的應用，要學會從題目中找出相應的關係，化難為易，化繁為簡，從而達到事半功倍的效果。

　　一定要背的25個精華知識點

　　1、基本反應型別

　　化合反應：多變一

　　分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單

　　複分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價***正價***

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　3、實驗室製取氧氣的步驟

　　“茶***查***莊***裝***定點收利***離***息***熄***”

　　"查"：檢查裝置的氣密性

　　"裝"：盛裝藥品，連好裝置

　　"定"：試管固定在鐵架臺

　　“點”：點燃酒精燈進行加熱

　　"收"：收集氣體

　　"離"：導管移離水面

　　“熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　"一通"先通氫氣，"二點"後點燃酒精燈進行加熱;"三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止CO汙染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”

　　正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素

　　養閨女***氧、矽、鋁***

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關係

　　“失陽正，得陰負，值不變"

　　8、化學實驗基本操作口訣

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

　　9、金屬活動性順序

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au***按順序背誦***

　　10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：

　　正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯

　　11、過濾操作口訣

　　鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律

　　①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置***固固加熱型***;

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置***固液不加熱型***。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶於水***不與水反應***的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最後一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"

　　13、反應規律

　　置換反應：①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

　　②金屬單質 + 鹽***溶液***→另一種金屬 + 另一種鹽

　　③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

　　15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

　　①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

　　16、催化劑

　　一變二不變***改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑***

　　17、氧化劑和還原劑

　　得氧還，失氧氧***奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑***

　　18、用洗氣瓶除雜的連線

　　用洗氣瓶除雜的連線：長進短出用洗氣瓶排水

　　收集氣體的連線：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出

　　19、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

　　20、製氧氣

　　二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。製氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

　　21、集氣

　　與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

　　22、電解水

　　正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

　　23、化合價口訣

　　常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　常見根價口訣：一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

　　24、化合價口訣二

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

　　25、鹽的溶解性：

　　鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。

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