牛屬

[拼音]：guti de neijuneng

[外文]：cohesive energy of solids

分散的原子結合成固體時釋放出的能量W。表1列出實驗測得的各元素的內聚能。表2列出一些離子晶體的內聚能。

如果取分散原子的內聚能為零，把某一定點陣結構下，整個系統的內能U 隨體積V的變化U(V)描述如圖1，則內能的極小值應是－W。如果不考慮原子的熱運動，固體所受壓力p＝-dU/dV。實驗表明，各類固體在高壓下體積的變化都不很大，因此固體的內能在體積小於平衡體積Vo時都急劇增長，使內能U和體積V的關係具有如圖1的普遍形式。固體的體積模量K與內能的關係是

。 (1)

一般說，內聚能W 愈大，內能U(V)的極小值凹陷愈深，體積模量K也愈大。

由表1、表2可見，各種固體的內聚能差異很大。人們注意到這個現象，併力求從微觀理論加以解釋和比較，從而瞭解各類固體的本質。下面分別作簡要介紹。

惰性元素晶體

這類元素的電子殼層都是完滿封閉的，每個原子就是一個分子，在固態組成簡單的密堆積六角或面心立方結構的分子晶體。晶體的內能由各對原子之間的相互作用勢能的總和決定。每對原子間的勢能有兩項，一項是分子間的范德瓦耳斯吸引勢，它與惰性原子之間的距離 R的六次方成反比。另一項是由兩原子的電子波函式重疊而引起的排斥勢，近似正比於T-12。所以可以把它寫為

， (2)

式中ε與σ是兩個經驗參量。這種形式的勢稱為勒納－瓊斯勢（圖2）。可以看到，能量極小值大致出現在R≈1.122σ處，此處的U(Ro)值是惰性元素晶體內聚能，它和孤立原子的能量差很小。所以這類固體的結合很弱，熔點很低。

離子晶體

如果兩種元素的原子電負性相差很大，它們結成固體時便有電子從一種原子轉移到另一種原子上去，於是固體結成由正、負離子交替排列而成的離子晶體。可以用NaCl晶體的例子（圖3）來形象地表示由兩種孤立原子形成離子晶體的過程。由孤立Na+和Cl-離子組成晶體的內聚能是7.9電子伏/分子。而由孤立Na、Cl原子組成晶體的內聚能則是

(7.9+3.6-5.1)＝6.4（電子伏/分子）。

與表相比較，可以看到這比元素Na和Cl的固體內聚能的總和大得多。

從理論上估計離子組成晶體時的相互作用能有兩項：一項是離子間的庫侖作用勢，它包含同號離子的排斥勢和異號離子的吸引勢，以NaCl結構為例，可以寫成

， (3)

式中R是最相鄰離子間的距離，e是電子電荷，n1、n2、n3是整數。式中求和號帶撇表示累加時不計n1＝n2＝n3＝0的項，常數α 稱為馬德隆常數。下面給出幾種常見的離子點陣的馬德隆常數：

除去庫侖勢外，還要考慮到相鄰離子的電子波函式重疊而引起的排斥勢。它通常用以下經驗公式來描述：

， (4)

式中ρ、n、b是經驗常數。把(3)、(4)兩式結合起來就得到晶體能量與相鄰離子間距的關係式，例如採用b/Rn描述重疊排斥勢得

， (5)

N 是晶體中的分子數。由平衡條件

， (6)

可得到平衡（能量極小）時的相鄰離子間距Ro和離子晶體內聚能──U(Ro)（見表2）

共價晶體

電負性較強，而有外電子殼層未滿的原子，如ⅣA-ⅥA族元素，往往結成共價晶體（或稱為同極晶體）。相鄰的兩個原子各出一個電子，組成一對為兩個原子所共有的電子。這兩個電子自旋相反，在兩個原子核之間的區域有較大的密度，起到同時吸引兩個核的作用，把它們結合起來。這種電子結構稱為共價鍵，是一種很強的鍵合。表3列出幾種典型的共價鍵的單鍵結合能量。

共價結合有兩個基本的特徵：“飽和性”即一個原子只能形成一定數目的共價鍵；和“方向性”即各共價鍵之間有很強的方向關係。這兩個特徵使共價晶體採取特定的結構。例如ⅣA族元素C、Si、Ge等都可形成金剛石結構。這種晶體中每個原子與處在四面體頂角方向的四個相鄰原子之間各形成一個共價鍵。共價晶體內聚能基本上是這些共價鍵能的總和。

金屬晶體

電負性比較小的原子（如ⅠA， ⅡA， ⅢA，ⅠB， ⅡB，ⅢB族絕大多數元素）結合成固體時，形成金屬性晶體。這時原來分屬於各個原子的價電子為整個晶體所“共有”。也就是說，價電子不再束縛在特定的原子上或某些相鄰原子之間，而是在整個晶體內運動，它們的波函式遍及整個晶體。金屬的高導電性、導熱性和金屬光澤，都和共有化價電子可以在整個晶體內自由運動相關。

金屬晶體內聚能主要是靠共有化價電子所形成的充塞於整個晶體的負電荷海，和浸在這海中的失去了價電子的離子實構成的正電荷點陣之間的庫侖吸引作用。顯然，晶體的摩爾體積愈小，負電荷與正電荷的密度就愈大，這種庫侖作用能Uσ也愈低。