冷龍嶺

[拼音]：yanghua huanyuan dianshi

[英文]：oxidation-reduction potential

又稱電極電勢，是一個衡量電極反應趨勢的引數，也是判斷氧化還原反應能否進行的依據。當一個金屬電極浸在該金屬的一種鹽類溶液中時，金屬中的原子有離開晶格，轉變為金屬正離子進入溶液的傾向；溶液中的金屬離子也有在金屬電極的表面還原為原子而沉積的趨勢。這樣在電極表面上因聚積電子而帶負電，靠近電極表面的溶液中可能聚積著金屬離子而帶正電；或者相反。因而在電極和溶液之間存在著一定的電勢差。不同的金屬在不同濃度的鹽溶液中的電勢差也各不相同，沒有可能也沒有必要去測定各種物質電極電勢的絕對值，將1大氣壓氫氣所飽和的鉑片與濃度為1摩爾/升的氫離子溶液之間的電勢差規定為零，即規定下列還原反應的平衡電勢等於零：

(1)

然後將其他物質與相應的溶液所構成的電極直接或間接與標準氫電極組成化學電池，進行測定對比，求得它們的電勢。例如，將 M金屬與Mn+離子溶液所構成的電極半反應：

(2)

與標準氫電極組成電池進行測定對比，實驗測得的電池電勢即為Mn+|M電極的電勢。當在1大氣壓下和溶液中Mn+離子濃度為 1摩爾／升時，即在標準狀態下這個電池的電勢值便是Mn+｜M電極的標準電勢。一般是將電極反應寫成式(2)那樣的還原反應的形式，相應的電極電勢就叫做標準還原電勢。那些比H+容易還原的物質的還原電勢具有正值，而那些比H+難以還原的物質的還原電勢便具有負值。

除金屬以外，其他物質的還原電勢也是參照氫電極電勢為零而求得的。它們的標準還原電勢是指參加反應的氧化態和還原態物質的濃度都處於標準狀態時的平衡電勢，對於一個非標準狀態下的還原電勢，可以用能斯脫方程表示：